常见金属单质ab和非金属单质cd_金属单质和非金属单质有哪些

1.常见非金属单质氧化性顺序 有哪些通性

2.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系

3.怎样区分初三化学的四大反应类型呢？

金属单质与非金属单质之间的反应金属会失去电子，形成阳离子，而非金属会接受电子，形成阴离子。

反应说明：

当金属与非金属发生反应时，通常会产生离子化合物。以钠和氯气的反应为例，钠是一种金属单质，氯是一种非金属单质。钠原子会失去一个电子，形成钠离子（Na+），而氯原子会接受一个电子，形成氯离子（Cl-）。

这两种离子会结合在一起形成氯化钠（NaCl），这是一种常见的离子化合物，也就是我们日常生活中使用的食盐。

共价键的形成：

除了离子化合物的形成，金属单质与非金属单质之间还可以发生共价键的形成。共价键是一种化学键，通过电子的共享来形成。

氧气和氢气的反应就是通过共价键的形成来实现的。氧气是一种非金属单质，氢气也是一种非金属单质。当氧气和氢气反应时，氧原子和氢原子会共享电子，形成水分子（H2O）。在水分子中，氧原子与氢原子通过共价键连接在一起。

金属单质与非金属单质之间的反应的意义：

1.形成新的化合物

金属单质与非金属单质之间的反应通常会形成新的化合物，这些化合物具有不同的性质和用途。这为人们开发新材料和应用提供了广阔的空间。

2.提供新的能源

某些金属单质与非金属单质之间的反应可以释放出大量的能量，如金属与非金属的燃烧反应。这些反应可以用来作为能源，如金属燃料电池的应用。

3.促进科学研究和技术进步

金属单质与非金属单质之间的反应是化学研究和技术发展的重要基础。通过研究这些反应，人们可以深入了解元素之间的相互作用和反应机制，进一步推动科学的发展。

4.扩展应用领域

金属单质与非金属单质之间的反应可以开发出各种具有特殊性质和功能的材料，如合金、陶瓷等。这些材料广泛应用于建筑、电子、航空航天等领域，推动了社会的进步和发展。

5.提供化学反应的多样性

金属单质与非金属单质之间的反应具有多样性，可以发生不同类型的反应，如离子化合物的形成、共价键的形成等。这种多样性丰富了化学反应的研究内容，拓宽了化学反应的应用领域。

常见非金属单质氧化性顺序 有哪些通性

1.金属单质:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

非金属单质：C N2 O2 F2 Si P S Cl2 Br2 I2

2.金属氧化物：CaO Na2O Na2O2 MgO Al2O3 ZnO FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Cu2O HgO Ag2O

非金属氧化物：CO CO2 N2O NO NO2 N2O4 N2O3 N2O5 SiO2 P2O5 P4O6 P4O10 SO2 SO3

3.稀有气体：He Ne Ar Kr Xe Rn

4.酸：H2CO3 HNO3 HNO2 HF H2SiO3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO3 HClO2

HClO HCl HBr HI

5.碱：KOH Ca（OH）2 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 NH3.H2O

6.盐：略

A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系

非金属单质氧化性顺序：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si；许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

常见非金属单质氧化性顺序

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

根据元素的电负性，非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。

非金属单质的通性

1、非金属性

非金属元素的通性，它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强，即其得电子能力越强。由元素周期表上看，靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强，靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质，非金属性体现在单质的氧化性上。

2、物理性质

非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。

3、氧化性还原性

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。

非金属元素种类

非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

非金属分类

非金属从状态上，在常温下可以分为固液气三种状态，例如：气态：氧气、氯气、氢气等；液态：溴等；固态：碘单质、石墨碳、硫磺等。

怎样区分初三化学的四大反应类型呢？

（1）A是红色金属单质，则A是铜，在氧气中加热生成的B为氧化铜，该反应为化合反应，所以本题答案为：化合反应； （2）氧化铜与过量的硫酸反应生成的X溶液中含有硫酸铜和硫酸，X的溶液与C反应能生成浅绿色的溶液D为硫酸亚铁，则C为铁，所以本题答案为：Fe； （3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以本题答案为：Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 ； （4）氧化铜与过量的硫酸反应生成的X溶液中含有硫酸铜和硫酸，硫酸能与铁反应生成氢气，所以本题答案为：H 2 ，铁与过量稀硫酸反应产生氢气．

在化学反应中，根据原子或原子团重新组合的方式不同，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大类型。

一、化合反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应叫化合反应。简称合二为一，表示为A＋B＝AB。

常见的化合反应有以下三种：

1.单质与单质的化合反应。主要有金属与非金属单质的化合，非金属与非金属单质的化合两种：

如3Fe＋2O2Fc3O4，4P＋5O22P2O5

2.单质与化合物的反应。这类反应主要是单质与某些非金属氧化物的化合反应：

3.化合物与化合物的反应。这类反应主要是碱性氧化物（或酸性氧化物)与水的反应。碱性氧化物与酸性氧化物以及氨与酸等的反应：

如 CaO＋H2OCa(OH)2，SO3＋H2OH2SO4，

CaO十SiO2CaSiO3，

CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，

NH3十HClNH4Cl。

二、分解反应

由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB＝A十B。只有化合物才能发生分解反应。初中阶段的分解反应，主要是酸、碱、盐、氧化物的分解反应。

1.酸的分解反应。一般含氧酸受热时都会发生分解，反应规律是：

①含氧酸非金属氧化物＋水

如H2CO3CO2↑＋H2O，H2SO3SO2↑＋H2O

②某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：

4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，

次氯酸分解 2HClO2HCl＋O2↑

2.碱的分解反应。活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：

如 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，

Cu(OH)2CuO十2H2O。

3.盐的分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

①碳酸盐的分解。碳酸盐金属氧化物十CO2↑

如CaCO3CaO＋CO2↑，CuCO3CuO＋CO2↑

K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

②硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：

活动性强的金属(K、 Ca、 Na)硝酸盐亚硝酸盐十O2↑：

如 2KNO32KNO2＋O2↑。

处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐金属氧化物十NO2↑十O2↑：

如 2Mg(NO3)22MgO＋4NO2↑＋O2↑

2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑

不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐金属十NO2↑＋O2↑：

如 Hg(NO3)2Hg十2NO2↑十O2↑

2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

③铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：

如 (NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4

NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。

④其它盐类的分解反应

如 2KClO32KCl＋3O2↑

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

4.氧化物的分解反应。非金属氧化物一般不容易发生分解反应，初中讲到的只有：

2H2O2H2↑＋O2↑

金属氧化物一般分解的规律是：

金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：

如 2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑

活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：

如 2Al2O3(熔化)4Al＋3O2↑

三、置换反应

由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。一般用下面公式表示：

A＋BC＝AC＋B。置换反应的基本规律是活泼的元素的单质，从活动性较弱的元素的化合物中，把这种元素置换出来。

1.单质与酸的置换反应。

①金属与酸的置换反应。金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以从酸中置换出氢。

如Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

②非金属与酸的置换反应。

如O2十2H2S2S↓＋2H2O

2.单质与盐的置换反应

①金属单质与盐的置换反应

如CuCl2＋FeFeCl2＋Cu，Hg(NO3)2＋CuHg＋Cu(NO3)2

②非金属单质与盐的置换反应：

2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2，2NaI＋Br22NaBr＋I2。

3.单质与氧化物的置换反应。

①金属置换非金属：

2Mg＋CO2C＋2MgO

②非金属置换金属：

WO3＋3H2W＋3H2O。

③活泼金属置换不活泼金属：

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3， 2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3。

4.活泼单质与水的置换反应。

①活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al与水的置换反应可表示为：R＋H2O→ 氢氧化物十 H2↑

如 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，

故K、Ca、Na与盐的水溶液的反应，不纯属于置换反应

如 CuSO4＋2Na＋2H2OCu(OH)2↓＋ Na2SO4＋ H2↑

②活泼非金属单质与水的置换反应。

如 F2＋2H2O4HF＋O2↑

四、复分解反应

由两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。表示为AB＋CD＝AD＋CB。参加复分解反应的两种物质必须是化合物。复分解反应发生的条件是：反应生成物中有气体、水(或难电离物)、沉淀。

1.酸与碱的中和反应。

酸与碱发生中和反应生成了盐和水，水的生成促使复分解反应趋于完成。

如 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O

Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O

2.酸与盐的反应。

酸与可溶性盐反应，生成物中有沉淀，促使复分解反应趋于完成。

如 HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3，

H2SO4十BaCl2BaSO4↓＋2HCl。

酸与盐反应，生成挥发性物质，使反应得以进行。

如 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋2H2O，

2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。

3.酸与金属氧化物的反应。

酸与多数金属氧化物发生复分解反应，生成盐和水(此类反应不是中和反应)。

如 2HNO3＋MgOMg(NO3)2十H2O

6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O

4.碱与盐的反应。

可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新碱和新盐，反应中生成沉淀或挥发性物质，使反应趋于完成。

如 2NaOH＋CuCl22NaCl＋Cu(OH)2↓

3KOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3KCl

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

5.盐与盐的反应。

两种可溶性盐发生复分解反应生成沉淀物，促使反应完成。

如 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl，

K2CO3十2AgNO32KNO3＋Ag2CO3↓

MgCl2＋2AgNO3Mg(NO3)2＋2AgCl↓

上述介绍的是四种基本反应类型。