金属单质钠的特点_金属单质钠的特点是什么

1.钠是什么颜色的金属

2.钠镁铝有什么说道

3.金属钠的四条化学性质

4.钠及其化合物的性质

5.金属钠具有哪些化学性质？

6.本制备实验中用金属钠,如果回流1.5-2h后还有金属钠残余存在,怎么办?

一、化学性质：

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：

1、钠跟氧气的反应

在常温时发生：4Na+O2=2Na2O

在点燃时发生：2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 和 Na+O2==NaO2(超氧化钠)

2、钠与非金属的反应

钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合

跟硫直接化合时发生爆炸　 2Na+S==Na2S

3、钠跟水的反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。

二、物理性质：

为银白色软质金属，钠很软，可以用刀较容易的切开。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

钠是热和电的良导体。钠的密度是0.g/cm3，比水的密度1.0g/cm?小，钠的熔点是.81℃，沸点是882.9℃。

扩展资料：

用途：

金属钠有相当大的一部分用于制造一种抗爆剂——四乙基铅，它能降低汽油的爆震性，减少在汽油发动机中使用汽油时发生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷跟金属钠和铅的合金（钠铅齐）起反应而制成的。

4C2H5Cl+4Na+Pb==(C2H5)4Pb+4NaCl

金属钠能从钛，锆，铌，钽等金属元素的化合物中把它们置换出来。例如：

TiCl4+4Na==Ti+4NaCl

铌和钽通常是共生在某一种矿物内，一般是先分离它们的氟化物，然后再用金属钠置换出铌和钽。

NbF5+5Na==Nb+5NaF

TaF5+5Na==Ta+5NaF

钠还用于制造过氧化钠等化合物。

钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换流体.下面列出几种钠钾合金的熔点.

高压钠灯现在已大量应用于道路和广场的照明。由于它不降低照度水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。

早在1950年就在实验室中解决了钠蒸气的气体放电发光问题，但由于需要解决在高温高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问题，直到1965年才制出了第一支高压钠灯。高压钠灯虽问世较晚，但发展很快。

钠灯也可用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光。

（1）做还原剂，用以将钛，锆，铌，钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

（2）做化工原料，用以生产丁钠橡胶，氢化钠，过氧化钠，等含钠化合物。

（3）制造合金.钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂.钠铅合金Na4Pb，用于汽油抗爆剂四乙基铅的生产：Na4Pb+4C2H5Cl=(C2H5)4Pb+4NaCl。

钠钾合金，在室温下呈液态，它的密度，粘度小，比热大，导热率高，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。

（4）做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。

参考资料：

百度百科－金属钠

钠是什么颜色的金属

钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点.81℃，沸点882.9℃。

钠有强还原性，化学性质非常活泼，在发生氧化还原反应时，作还原剂，由0价升为+1价。金属性强。

钠镁铝有什么说道

钠是银白色颜色的金属。

1、钠（Sodium）是一种化学元素，它的化学符号是Na，它的原子序数是11。钠单质不会在地球自然界中存在，因为钠在空气中会迅速氧化，并与水产生剧烈反应，所以只能存在于化合物中。

2、纳是银白色立方体结构金属。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量并使自身熔化，量多时会导致自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮**火焰。

3、遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠，同时放出热量，反应剧烈程度较水平缓。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。相对密度(H?O)0.968。熔点.82℃，沸点881.4℃，有腐蚀性。

4、钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.g/cm?，比水的密度小，比煤油密度大。

5、纯净的金属钠在工业上并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐，液态的钠有时用于冷却核反应堆（钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。金属钠还用来制取钛，钾，及生产氢氧化钠、氨基钠、等。

金属钠的四条化学性质

钠、镁、铝都是金属元素，它们各自具有独特的性质和用途。

钠是一种银白色的碱金属，具有良好的导电性。其密度和熔点都相对较低，这使得钠在室温下为固体状态，但在较低温度下容易熔化。钠是一种极其活泼的金属，容易与氧气、水和酸反应。当钠与水反应时，会产生氢气，并且还会产生碱性溶液。钠在工业上有广泛的应用，用于制备化学品、合金和矿石提取等。

镁是一种轻质、银白色的金属，在自然界中广泛存在于矿石和岩石中。镁的密度略小于钠，熔点较高。镁的化学性质活泼，可以与许多非金属和酸反应，生成相应的化合物。镁的提取通常从海水中分离出MgCl2后进行。镁在工业中有多种应用，如制造合金、化学反应的催化剂等。

铝是一种银白色的金属，质较软，但比镁要硬，熔点也比镁高。铝具有良好的导电、导热性和延展性。在氧气中点燃能剧烈燃烧，同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。铝及其化合物在工业中有广泛的应用，如制造电线、包装材料、建筑材料等。

总的来说，钠、镁、铝都是重要的金属元素，它们在化学性质、物理性质和用途上都有各自的特点。如需更详细的关于钠镁铝的讲解，可以查阅化学教材或咨询化学老师。

钠及其化合物的性质

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他

钠盐的焰色反应

物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。（高氯酸盐不溶）

跟氧气的反应

在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末）　在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2 (淡**粉末)　★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出**火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）淡**的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2

跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应

2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如　2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）　2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）　2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作）

跟水的反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。　观察到的现象及由现象得出的结论有：　1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　　2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）　3．钠在水面上四处游动（有气体生成）　

钠单质与水的反应

4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）　5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）　反应方程式　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　★钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。

与酸溶液反应

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，　钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑　如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3　注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。

与盐反应

（1）与盐溶液反应　将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。　如将钠投入硫酸铜溶液中：　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　（2）与熔融盐反应　这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如　4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

与有机物反应

钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：　2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

有关化学方程式

⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH　4Na+O2=2Na2O （白色固体）　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡**粉末)　⑵与金属单质反应　4Na+9Pb=加热=Na4Pb9　Na+Tl=加热=NaTl　⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　⑷与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑　⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)　⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti　6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O　Na+KCl=高温=K+NaCl　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　⑺与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C

金属钠具有哪些化学性质？

钠及其化合物性质如下：

一、钠的性质

1、钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。

2、钠的密度是0.g/cm?，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

二、钠的化合物性质

1、碳酸氢钙

（1）受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO?，在100℃全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。

2、硝酸钠

（1）溶解于水时能吸收热。加温到380℃以上即分解成亚硝酸钠和氧气，400一600℃时放出氮气和氧气，700℃时放出一氧化氮，775~865℃时才有少量二氧化氮和一氧化二氮生成。与硫酸共热，则生成硝酸及硫酸氢钠。

钠的主要用途

1、纯净的金属钠在工业上并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。

2、液态的钠有时用于冷却核反应堆（钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。

3、熔融的金属钠在增殖反应堆中可做热交换剂 ） 以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗爆剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。

4、金属钠还用来制取钛，钾，及生产氢氧化钠、氨基钠、等。

5、在初中化学教学中，常将金属钠与水的反应用作演示实验向学生展示碱金属的活泼性和制造氢气；在高中化学实验中会让学生自己动手操作，并且增多了钠与乙醇的反应，用以比较水与乙醇的酸性或极性。

本制备实验中用金属钠,如果回流1.5-2h后还有金属钠残余存在,怎么办?

钠的化学性质

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应。钠单质主要表现是还原性。表现在：

1.钠跟氧气的反应

在常温时?4Na＋O2＝2Na2O （白色）

在点燃时?2Na＋O2=Na2O2(淡**)

过氧化钠比氧化钠稳定。 氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。

2Na2O+O2=2Na2O2

2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如

2Na+Cl2＝2NaCl

2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）

3.钠跟水的反应

?2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。(原因：1、ρ Na＞ρ煤油 Na与煤油不发生化学反应）

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。通过此现象：1、ρ Na＜ρ H2O 2、Na的性质活泼能与水发生剧烈反应3、反应释放出热量，放出的热使钠熔成小球4、反应后得到的溶液显碱性。

钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金，钠钾合金在常温下是液体。金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈**，可用来灵敏地检测钠的存在

最好用醇类来处理。甲醇和乙醇的沸点相对较低,用异丙醇或丁醇最好。如果这两样都没有,可将乙醇冰冷，再加入残余的钠。钠也可以用二异丙胺来处理。

醇和钠反应没有与水那么剧烈，但也要小心。金属钠有4个特点。1、金属钠的化学性质很活泼，它在自然界里不能以游离态存在，在实验室它常放在煤油或石腊中保存。2、钠的单质很软，用小刀就能切割。切开外皮后可以看到银白色金属光泽，很快就被氧化失去光泽，呈深灰色泽，具有腐蚀性。3、钠的密度为0.g/cm3,比水轻，遇水产生剧烈反应，在水面形成一个闪光的小球。4、钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性。在自然界中以盐的形态广泛分布陆地和海洋中。