金属的熔点怎么判断_金属单质熔点高低怎么判断

1.元素周期表中沸点熔点高低的判断

2.熔沸点高低的判断规律

一般来说，金属性越强，单质熔点越高啊。最简单的比方，同一周期里，金属性越强，越向左，比如Li的金属性比右的O强，而常温常压下，锂是固体，氧是气体。

金属性越强，熔点越高。

非金属性越强，熔点越低。

元素周期表中沸点熔点高低的判断

金属晶体熔沸点比较是如下：

1．不同类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

2．同种类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)原子晶体。

原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

(2)离子晶体。

一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(3)分子晶体。

①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。

③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl＞CH3CH3。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

如正戊烷>异戊烷>新戊烷

(4)金属晶体熔、沸点的区别。

金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。

金属晶体特性：

1.物理性质。

金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，硬度也是如此。例如第3周期金属单质：Al > Mg > Na，再如元素周期表中第ⅠA族元素单质：Li > Na > K > Rb > Cs。硬度最大的金属是铬，熔点最高的金属是钨。

2.延展性。

当金属受到外力，如锻压或捶打，晶体的各层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，在金属原子间的电子可以起到类似轴承中滚珠的润滑剂作用。所以在各原子之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用而不易断裂。因此金属都有良好的延展性。

以上内容参考：百度百科－金属晶体

熔沸点高低的判断规律

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减（由于C是原子晶体，溶沸点远大于同周期其他元素）；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增（C和Si例外，C>si）

熔沸点高低的判断规律如下：

1.不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体。

2.金属晶体的溶沸点有高有低。

3.离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越弱，熔沸点越低。

4.原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。5.

5.分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质(一般为同族元素的单质、化合物或同系物)，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

扩展知识：

熔沸是指物质从固态或液态转化为气态的过程，是物质状态变化的一种形式。当物质受热时，其分子或原子会吸收热量并变得活跃，从而导致物质从固态或液态逐渐转化为气态。这个过程通常伴随着物质的熔点和沸点的温度变化。

熔点是指物质从固态到液态的转变点，通常指物质在常压下的熔点。当物质受到加热时，其分子或原子吸收热量并逐渐变得活跃，当温度升高到一定程度时，物质开始从固态变为液态。这个温度点就是熔点。

沸点是指在一定压力下，物质从液态到气态的转变点。当物质受到加热时，其分子或原子吸收热量并逐渐变得活跃，当温度升高到一定程度时，物质开始从液态变为气态。这个温度点就是沸点。

熔沸现象是化学实验中常用的操作之一，通常用于物质的分离和提纯。通过加热使物质从固态或液态转化为气态，再通过冷凝器将气体冷凝为液体或固体，从而实现物质的分离和提纯。此外，熔沸现象还可以用于物质的相变分析、结晶分析、蒸馏分离等实验中。

需要注意的是，熔沸现象是在一定压力下发生的，因此压力的变化会影响物质的熔点和沸点。在高压下，物质的熔点和沸点会升高，而在低压下，物质的熔点和沸点会降低。此外，不同物质的熔点和沸点也不同。

因此需要根据不同物质的性质选择合适的加热和冷却条件，以确保实验的顺利进行和实验结果的准确性。

熔沸是指物质从固态或液态转化为气态的过程，是物质状态变化的一种形式。熔点和沸点是物质的重要物理性质之一，在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。了解熔沸现象及其影响因素对于实验和生产都具有重要意义。