某非金属单质a_一种非金属单质
1.常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气
2.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成
3.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白...
4.下列物质属于非金属单质的是( ) A. 水 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 铜
(1)B、C为非金属单质,且常温下B、C均为无色气体,E为液体,应为H 2 O,金属A与水反应生成黑色固体,应为Fe与水的反应,生成的D为Fe 3 O 4 ,则A为Fe,B为O 2 ,C为H 2 ,A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H 2 O(g)
故答案为:O 2 ;3Fe+4H 2 O(g)
(2)若A为非金属单质,且常温下为黄绿色气体,应为Cl 2 ,构成非金属单质A的元素原子结构示意图为 , B为金属单质,由转化关系可知应为变价金属,应为Fe,C为酸,且C的组成中含有与A相同的元素,C应为盐酸,化学式为HCl, 则E为FeCl 2 ,D为FeCl 3 ,A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - , 故答案为: ;HCl;2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - . |
常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气
A是一种非金属单质,为**晶体判断为单质S;B、C、D均为化合物;B是形成酸雨的主要成分之一,推断为SO2;则依据转化关系分析可知B和氧气催化剂作用反应生成C为SO3,D为H2SO4;
(1)化合物B为SO2,化合物D为H2SO4;
故答案为:SO2,H2SO4;
(2)B→C化学反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫,2SO2+O2
| ||
△ |
故答案为:化合;
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液,能产生白色沉淀.是硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成
常见的非金属**晶体单质为S,即A为S,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,则D为Al(OH)3,说明B为Al,化合物C为Al2S3,与水反应生成Al(OH)3和H2S,则E为H2S,在足量空气中燃烧产生刺激性气体SO2,即G为SO2,H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Na2S,即F为Na2S,H的组成元素与Na2S相同,其结构和化学性质与过氧化钠相似,应为Na2S2,则
(1)B为Al,易与NaOH溶液反应NaAlO2和H2,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)G为SO2,具有还原性,与具有强氧化性的氯酸钠反应生成二氧化氯,则SO2被氧化为最稳定的物质,应为硫酸钠(Na2SO4),氯酸钠中Cl元素的化合价为+5价,二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价,则生成2mol二氧化氯时,转移电子为2mol×(5-4)=2mol,
故答案为:硫酸钠(Na2SO4);2;
(3)溶液Na2S在空气中长期放置与氧气发生反应,溶液呈强碱性,说明有NaOH生成,生成物之一为Na2S2,则可能发生如下反应,2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S,Na2S+S=Na2S2,总反应为
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2,
故答案为:4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S,Na2S+S=Na2S2);
(4)Na2S2不稳定,在酸性条件下自身发生氧化还原反应生成S和H2S,可观察到浅**沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体,溶液颜色由**变为无色,
故答案为:溶液由**变为无色,产生浅**沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体.
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白...
C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,则D为Al(OH)3,A为S,B为Al,E为
H2S
;E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G,G在大气中能导致酸雨的形成,G为
SO2
,E被足量
氢氧化钠溶液
吸收得到无色溶液F,则F为Na2S,H与一种
相对分子质量
为78的
供氧剂
的结构和化学性质相似,其溶液显**,则H为Na2S2,
(1)A为S,位于
元素周期表
中第三周期ⅥA,故答案为:第三周期ⅥA;
(2)H为Na2S2,
钠离子
与过硫根离子以
离子键
结合、S、S之间以
共价键结合
,故答案为:离子键、共价健;
(3)B与氢氧化钠溶液反应的
离子方程式
为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑;
(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为
硫化钠
溶液,
硫离子
水解显碱性,则离子浓度关系为C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+),
故答案为:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+);
(5)G中S元素的
化合价
由+4升高为+6,则Cl元素的化合价由+5降低为+4,所以生成2mol
二氧化氯
时,转移电子2mol×(5-4)=2mol,故答案为:2;
(6)溶液F在空气中长期放置生成H的
化学反应方程式
为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S,Na2S+S═Na2S2),
故答案为:4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S,Na2S+S═Na2S2).
下列物质属于非金属单质的是( ) A. 水 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 铜
(1)组成单质A的元素位于周期表中第(3)周期第(ⅢA)族;(2)化合物H的电子式为(Na+[S S]Na+)S和S之间的上下左右都是有两个点。
A:Al
B:S
C:Al2S3
D:Al(OH)3
E:H2S
F:Na2S
G:SO2
H:Na2S2(过硫化钠)
A、水属于化合物中的氧化物,故选项错误;
B、二氧化碳属于化合物中的氧化物,故选项错误;
C、金刚石是由碳元素组成的一种非金属单质,故选项正确;
D、铜是由铜元素组成的金属单质,故选项错误;
故选C
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