非金属单质燃烧时火焰均为无色吗_非金属单质
1.中学化学非金属单质有哪些
2.非金属单质是由原子直接构成的吗
对于初三的同学来说,非金属元素单质的化学式是根据物质类别来记的:
常温下的固态非金属单质,如碳、硫、磷等,直接用元素符号表示为:C、S、P。
常温下常见的气态非金属单质,如氮气、氧气、氢气、氯气,属于又原子分子,也就是说,两个原子构成一个分子,所以它们的化学式是在元素符号的右下角写2。
稀有气体直接用元素符号表示化学式,如氦、氖、氩的化学式为:He 、Ne、 Ar。
中学化学非金属单质有哪些
非金属单质氧化性顺序:F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si;许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性。由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
常见非金属单质氧化性顺序
许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性。由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
根据元素的电负性,非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si
由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应,因此,元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时,也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。
非金属单质的通性1、非金属性
非金属元素的通性,它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强,即其得电子能力越强。由元素周期表上看,靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强,靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质,非金属性体现在单质的氧化性上。
2、物理性质
非金属单质大多是分子晶体,少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。
3、氧化性还原性
元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱。
非金属元素种类非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。
非金属分类
非金属从状态上,在常温下可以分为固液气三种状态,例如:气态:氧气、氯气、氢气等;液态:溴等;固态:碘单质、石墨碳、硫磺等。
非金属单质是由原子直接构成的吗
Cl、H、O、S、N、P、C、Si
非金属单质:气态的都是含“气”字旁的,其他固态含“石”字旁。颜色那就靠自己积累了,eg:cl2黄绿色,S**,C黑色,这就不能具体了。
由 原子构成 一定是单质 1、少数非金属单质 如 碳、硅等 2、金属单质 如 铁、铜、汞等 3、稀有气体单质 如 氦、氖、氩等由分子构成的 既有单质又有化合物 1、大多数非金属单质 如 氢气、氧气、氮气、硫、磷等 2、共价化合物(非金属+非金属) 如 水、二氧化碳、氨气、乙醇等
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