金属阳离子具有氧化性还是还原性_金属阳离子被还原一定得到金属单质

1.下列说法不正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．金属元素从化合

2.金属氧化物加热分解生成金属单质的反应

3.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子

4.高一必修一化学关于氧化还原反应的一切知识

5.为什么金属阳离子被还原不一定得到金属单质？

6.再氧化还原反应中,金属单质桌反应物时一定是还原剂

7.高中化学知识点总结归纳

8.. 金属发生化学反应时通常会失去,粒子,质子,电子,原子那项

D

试题分析：A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH 4 + ，也可以是阴离子如CO 3 2- 等。错误。B.如在反应Cl 2 ＋H 2 O HCl＋HClO中Cl 2 既是氧化剂又是还原剂。错误。C．某元素从化合态变为游离态时，可能是被还原如在H 2 +CuO Cu＋H 2 O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl 2 ＋2KI=2KCl+I 2 的I元素。错误。D．金属阳离子被还原可能得到金属单质H 2 +CuO Cu＋H 2 O，也可能得到金属化合物。如2FeCl 3 +Zn=2FeCl 2 +ZnCl 2 .正确。

下列说法不正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．金属元素从化合

1、原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。

2、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4、金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是氧化物。

5、电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6、由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。

7、晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9、离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

10、与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11、pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH=7的溶液才是中性。

12、用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

13、分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

15、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。

16、某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。

金属氧化物加热分解生成金属单质的反应

A．金属单质的化合价最低，只具有还原性，非金属通常可用作氧化剂，部分用于还原剂，如C、S等，故A错误；

B．金属对应的化合物中，金属元素从化合态到游离态，元素化合价降低，该元素一定被还原，故B正确；

C．非金属元素在化合物中可能呈现正价态，如HClO中H、Cl都为+1价，故C正确；

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可生成Fe2+，故D正确．

故选A．

下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子

在自然界中，大多数金属元素都以化合态存在于各种矿物中，从矿石中把金属冶炼出来，就是用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。可表示为Mn++ne-M。

某些不活泼金属的化合物在受热时即可分解生成金属单质，适合于金属活动顺序表中Hg以后的金属。如:

2HgO△2Hg+O2↑ 2Ag2O△4Ag+O2↑

高一必修一化学关于氧化还原反应的一切知识

①阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性．而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性；

②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，需要看物质的性质；

③失电子多的还原剂，还原性弱；

④元素由化合态变为游离态，化合价有可能升高，也有可能降低，所以不一定被还原；

⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素；

⑥在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂；

⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子．

故选D．

为什么金属阳离子被还原不一定得到金属单质？

氧化还原重点难点分析

1、怎样判断某化学反应是否属于氧化还原反应？

氧化还原反应的本质是在元素之间发生了电子的转移（得失或偏移），而且具体表现在反应中元素的化合价发生了变化。因此可以根据元素在反应前后的化合价是否发生变化这一特征来进行判断。

2、在分析氧化还原反应时，要深刻理解、准确判断以下几组概念：

氧化反应与还原反应：反应中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应；反应中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应。

氧化剂与还原剂：在反应中得电子的物质（所含元素化合价降低）是氧化剂；在反应中失电子的物质（所含元素化合价升高）是还原剂。

氧化性与还原性：氧化剂在反应中得到电子，得电子的能力称为氧化性；还原剂在反应中失去电子，失电子的能力称为还原性。

显而易见，以上三组概念中的“物质”，均指反应物而不是生成物。

氧化产物与还原产物：氧化反应的生成物（含失电子元素的生成物）是氧化产物；还原反应的生成物（含得电子元素的生成物）是还原产物。

3、怎样分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目？

必须理解元素化合价的升、降与失去或得到电子的关系，才能正确分析电子转移的方向。还需注意，在同一氧化还原反应中，得、失电子的数目一定是相等的。

氧化还原反应中电子转移有以下两种表示方法：

（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化还原的关系。双线桥的箭头始于反应物中发生化合价变化的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

（2）单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间的电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。例如：

4、有关氧化还原概念的关系如下：

小结：

还（还原剂）：失（电子）升（化合价）氧（被氧化）

氧（氧化剂）：得（电子）降（化合价）还（被还原）

5、如何判断氧化剂和还原剂？

（1）常见的氧化剂有：

活泼的非金属：Cl2、O2、Br2、I2、S等；

含有较高化合价元素的化合物：等。

（2）常见的还原剂有：

金属：Na、Mg、Al、Fe和Cu等；

某些非金属：H2、C、Si、P和As等；

含有较低化合价元素的化合物：

（3）要注意：氧化剂和还原剂的确定应以实际反应为依据，要作具体分析。

同一物质在不同反应中、不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。例如：

有的物质，在同一反应中既是氧化剂，又是还原剂。例如：

典型例题

例1 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）

解题思路：如在反应中，有元素的化合价发生变化，说明电子发生转移，发生氧化还原反应；如在反应中，没有元素化合价的变化，说明该反应没有电子转移，即为非氧化还原反应。A至D的反应中，

只有A、C中有元素化合价的变化，是氧化还原反应；B、D反应中，各元素都没有元素化合价的变化，均为非氧化还原反应。

答案：A，C

例2 下列叙述中，正确的是（ ）

A、含金属元素的离子不一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

解题思路：含金属元素的离子乍一看好像都是阳离子，选项A是一个易被选出的重要干扰项。但是，如果能充分调用自己的知识，应能想到高锰酸根MnO4-是含金属元素的离子，显然是阴离子。由此可见，选项A的叙述是正确的，应予认定是本题的答案。

非金属单质的组成元素是零价，大多数的非金属元素在参加反应时可能形成正化合价也可能形成负化合价，因而在氧化还原反应中非金属单质就不一定都是氧化剂。例如：

所以，选项B的叙述不对，应排除。

一种化合价为正价的元素变为游离态该元素被还原；一种化合价为负价的元素变为游离态该元素被氧化。选项C未指明元素的价态就判定它一定被还原，这种叙述是错误的。

金属阳离子如果是具有可变化合价的元素离子，则被还原时，就不一定得到单质。例如，Fe3+可还原成Fe2+，可见选项D是本题的另一个答案。

答案：A、D。

例3 在的反应中，有12.8g铜被氧化，则被还原的H2SO4的质量是

A、98g B、49g C、19.6g D、9.8g

解题思路： 铜和被还原的H2SO4之间量的关系为：

Cu ～　H2SO4

64 98

12.8g x

64:98=12.8g:x

x=19.6g

答案：C

例4 在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是

A、1:2 B、2:1 C、1:1 D、3:2

解题思路：从元素化合价变化的分析可知，该反应属于自身氧化还原（歧化）反应。先用双线桥法标出电子得失情况（得失电子总数必须相等）再结合两种产物化学式前面的系数，确定被氧化与被还原的硫原子数之比。

答案：A

解题思路：判断各反应能否发生，可根据还原剂还原性>还原产物还原性来判断，将所得结论与题中还原性顺序对照，相符合则能发生反应；反之则不能。

学习时应注意的问题

1、化学主要是在分子、原子、离子等层次上研究物质的组成、结构、性质、相互反应以及反应过程中能量变化的科学。因此对化学反应及其能量变化的学习，将贯穿中学化学教学的始终。将千万种化学反应进行分类，掌握不同类型反应的规律性，才能更好地理解具体的化学反应。

2、从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应的概念、本质及特征。了解氧化剂和还原剂的涵义及在中学化学中常作为氧化剂和还原剂的物质。

3、置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应都属于氧化还原反应，而化合物的化合和生成化合物的分解不属于氧化还原反应。

达标训练

一、选择题

1、氧化还原反应的实质是（ ），判断是否是氧化还原反应的方法是（ ）

A、元素是否有电子转移 B、同一元素的化合价在反应前后是否有变化

C、是否有氧元素参加 D、是否是化合反应或分解反应

2、在下列各反应中，是氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B、2F2+2H2O==4HF+O2↑

C、CaO+H2O==Ca(OH)2 D、Cl2+H2O==HCl+HClO

3、下列反应中氯元素只被氧化的是

A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

C、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D、

4、有下列氧化还原反应

①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②HClO3+5HCl=3Cl2+3H2O

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3

其中氧化性由强到弱的顺序是

A、NaBrO3>HClO3>Cl2>FeCl3>I2 B、Cl2>FeCl3>I2>HClO3>NaBrO3

C、I2>FeCl3>Cl2>HClO3>NaBrO3 D、HClO3>NaBrO3>FeCl3>Cl2>I2

5、对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是

A、属于置换反应 B、H-是还原剂

C、NH3是还原剂 D、氧化产物和还原产物都是H2

6、锌和某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2:5，则硝酸的还原产物可能是

A、NH4NO3 B、N2O C、NO D、NO2

7、0.2mol的X2O72-离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子的还原产物中X元素的化合价是

A、-3 B、0 C、+3 D、+4

8、已知W2+2Y-=2W-+Y2

Z2+2X-=2Z-+X2

2Y-+X2=2X-+Y2

2W-+X2=2X-+W2

在W2、X2、Y2中，氧化性最强的是______；在W-、X-、Y-、Z-中，还原性最强的是______。

9、________FeCl3+________Fe→________FeCl2

氧化产物是________，还原产物是________，二者的质量比是________。

10、________S+________NaOH→________Na2S+________Na2SO3+________H2O

氧化剂是________，还原剂是________，二者的质量之比为________。

11、在反应中每当有6个Cl2分子被消耗时，电子转移总数为

A、10个 B、12个 C、14个 D、20个

12、已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-和SO2均有还原性，且在酸性溶液中它们的还原性依次增强，则下列反应不能发生的是

A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

二、将足量的钠投入100gt℃的水中，恰好得到t℃时的NaOH饱和溶液111g（注：发生的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）。试求：

（1）此时有多少克的钠被氧化？

（2）t℃时NaOH的溶解度。

拔高训练

1、下列说法中，正确的是

A、氧化剂具有氧化性，发生氧化反应后生成氧化产物

B、还原剂具有还原性，发生还原反应后生成还原产物

C、氧化剂具有氧化性，发生还原反应后生成还原产物

D、还原剂具有还原性，发生氧化反应后生成氧化产物

2、在的反应中，被氧化的元素是

A、铜 B、硫 C、氧 D、无法确定

3、在的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为

A、2:1 B、1:2 C、5:1 D、1:5

4、已知：M2O7x-离子和S2-离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价为

A、+2价 B、+3价 C、+4价 D、+6价

5、把氯气通入氨水中发生如下反应：

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑当逸出的气体中含有0.28g氮气时,问反应中有多少克氨被氧化?

6、（1）写出用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式，注明反应条件：_________。其中，二氧化锰发生了__________反应，是__________ 剂；每4分子氯化氢中只有__________分子发生了__________反应，盐酸是__________剂。

（2）写出室温下高锰酸钾跟浓盐酸反应制取氯气（同时生成氯化钾、氯化锰和水）的化学方程式，表示出不同元素的原子间得失电子的情况：__________。

（3）用氯化铜作催化剂，在450℃，用空气中的氧气跟氯化氢反应也能制得氯气。写出反应的化学方程式__________。

（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种制氧化能力从强到弱的顺序为__________。

7、根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2回答下列问题：

（1）氧化剂是__________，还原剂是__________。

（2）氧化剂与氧化产物的质量比是__________。

（3）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质是__________g，生成的还原产物是__________g。

8、用36.5%、密度为1.18g·cm-3的盐酸与一定的量MnO2共热，将产生的气体经干燥再与过量灼热的铜粉反应，生成CuCl213.5g，试计算被氧化的盐酸是多少毫升？

参考答案

达标练习答案:

一、选择题

1、AB 2、D 3、B 4、A 5、BD 6、AB 7、C 8、Z2，Y- 9、2 1 3 FeCl2 FeCl2 1:2 10、3 6 2 1 3 还 S S 2:1 11、A 12、C

二、（1）11.5g （2）22g

拔高训练答案:

1、C、D 2、A、B 3、C 4、D

再氧化还原反应中,金属单质桌反应物时一定是还原剂

纠正错误：被还原，应该是得电子！！！

所以 Fe3+得1个电子形成Fe2+，Fe2+再得2个电子形成Fe单质。

· Fe3+ Fe2+ Fe

电子数 23 24 26

高中化学知识点总结归纳

A、因氧化还原反应中，金属只能失去电子，则属单质作反应物时，只能作还原剂，故A正确；

B、同素异形体的转化中有单质参加又有单质生成，但没有化合价的变化，则不属于氧化还原反应，即有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故B正确；

C、弱酸的酸式盐既能与强酸反应、又能与强碱反应，还有弱酸对应的铵盐、氨基酸等，则与强酸、强碱都反应的物质不一定是氧化物或氢氧化物，故C错误；

D、如三价铁离子与铁反应时被还原能生成亚铁离子，则金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；

故选C．

. 金属发生化学反应时通常会失去,粒子,质子,电子,原子那项

　想要了解高中化学知识点的小伙伴，赶紧来瞧瞧吧！下面由我为你精心准备了“高中化学知识点总结归纳”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯！

高中化学知识点总结归纳

　一、化学键和分子结构

　1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。

　2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

　3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。

　4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

　5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

　6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。

　7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。

　8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。

　9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。

　二、晶体结构

　1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。

　2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。

　3、金属晶体的熔点不一定都子晶体的高，例如水银和硫。

　4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

　5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

　6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

　7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。

　8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。

　三、氧化还原反应

　1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

　2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。

　3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

　4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。

　5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。

　6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为+7价，高于HClO中的+1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

拓展阅读：高三化学复习方法有哪些

　1、重视教材，紧抓基础

　没有基础就根本谈不上能力；第一轮复习一定要扎扎实实，切勿盲目攀高，以免眼高手低。复习主要以教材为准，反复阅读深刻理解其中的知识点，形成点与面的知识网，使知识更加全面而又精准。同时，对基础知识的全面回顾还要形成自己的思维体系。

　2、掌握化学原理，注重其解题思路

　考生经过一年的学习应该注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。所以考生不要在庞大的化学方程式及原理面前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应注重解题的思路。

　3、注重化学实验能力的培养

　化学和物理都是自然学科，都会注重其实验，化学更为优胜，近几年化学高考化学中，以实验为主线来命题的数量明显增多，所占的分数也越来越重。考生想要取得高分，一定不能放松对实验能力的培养。

　4、加强解题训练，培养实战能力

　在第一轮复习当中，另一个需要注意的重点就是加强经典题型的训练，训练的知识点应结合近几年的高考知识点来，深刻理解知识点，打好基础，适当的时候做下模拟试题或者真题。

　在解题的过程当中，不仅要注重质量还要注重速度。选好适合的题目类型及数量，有助于加强思维的训练，减少再次做题的时间。做完题后，应注意归纳总结，反思解题的过程及技巧，长期坚持训练，解题能力一定会加强的。

　5、把握重点做好时时纠错

　由于复习的时间有限，且高三要复习的可门和知识点非常庞大，怎样在少量的时间里面做好复习，是考生们普遍关注的问题。其主要方法，就是突出重点，加强薄弱的突击。同时要对考试中出错率高的地方要即使做好反思，对此地段也要强化训练。每一次考试的错误点及练习的错误点，一定要做好详细的分析，分析其原因。

高考化学大题解题技巧有哪些

　1、列举特例、速排选项

　高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

　2、抓住结构、类推性质

　有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。

　3、巧用设，以静制动

　在解答有关四大平衡（化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡）移动问题时，有时会出现多因素（如温度、水解平衡、浓度或压强）的影响，针对这类问题，可以用设法，先设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

　4、识别图像、紧抓原理

　化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度（或转化率）与温度、线、纵坐标表示含义），然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么（横坐标、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。

A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力不一定越强，如金属性：镁＞铝，故A错误；

B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，故B正确；

C、质子数相同的粒子，不一定是同种元素的原子，如水分子和氖原子的质子数相同，不能说是同种元素的原子，故C错误；

D、过氧化钠只能与酸反应，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误．

故选B．