有三个金属球,按质量排列a球最重,壁球dear_有三种金属单质abc

2024-12-02 08:19:51

1.金属晶体常见的堆积方式有几种？

2.abc3种元素原子核外电子数之和等于b的质量数b原子核带质子数和中子数相等

3.A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．（1）A、B、C三种

4.abc三种元素的原子具有相同的电子层数

5.体心立方堆积的金属有哪些？六方最密堆积呢？面心立方最密堆积呢？

6.xrd中abc代表的是什么

有三个金属球,按质量排列a球最重,壁球dear_有三种金属单质abc

A能和水反应，又和一种白色沉淀摩尔质量一样，也就是摩尔质量相对较大，推断出A应该不可能是一种碱金属单质，短周期中有过氧化钠Na2O2符合，且摩尔质量为78，正好和氢氧化铝一样，那么B是氢氧化钠，X是铝盐，C是偏铝酸钠

D是氢氧化铝

金属晶体常见的堆积方式有几种？

X=Fe

Y=H2

Z=Al

A=H2O

B=Fe3O4

C=Al2O3

3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)

8Al+3Fe3O4==4Al2o3+9Fe

条件都是高温

abc3种元素原子核外电子数之和等于b的质量数b原子核带质子数和中子数相等

金属晶体常见的堆积方式有4种：立方最密堆积(ccp或A1型堆积)、六方最密堆积(hcp或A3型堆积)、立方体心堆积(bcp或A2型堆积)和金刚石型堆积

1、立方最密堆积

立方紧密堆积[cubic close packing(CCP)]，等大球体最紧密堆积的两种基本型式之一。其圆球的配位数为12,空间利用率为74.05%,密置层按三层重复,即ABC ABC……的方式重复堆积,其第四层的球心投影位置与第一层重复,第五层与第二层重复,依此类推。

金、银和铜等的晶体结构即属此种堆积。

2、六方最密堆积

六方最密堆积在取晶胞时，一般取六方锥的三分之一，晶胞属六方晶系，底面菱形的锐角一定是60°。

用六方最密堆积的单质有：铍、镁等。

3、立方体心堆积

面心立方最密堆积出于对称性一般取面心型式的立方晶胞。一个晶胞涉及到的14个原子分属4层：以一个顶角为A层，与之最相邻的3个面心原子和3个顶角原子属于B层，接下来的6个原子属于C层，还有一个顶角与A层的顶角相对，它处于下一个循环的A层。

用面心立方最密堆积的单质有：钙、锶等

4、金刚石型堆积

金刚石晶格的倒格子是体心立方格子。因此，Si和Ge等金刚石型晶体中电子的Brillouin区也就是体心立方格子中的W-S原胞，其形状是切角六面体。

具有金刚石结构的物质有：C（金刚石型）

扩展资料

晶体堆积结构的决定：

晶体的堆积结构取决于将分子联结成固体的结合力。这些力通常涉及原子或分子的最外层的电子（或称价电子）的相互作用。

有四种主要的晶体键。离子晶体由正离子和负离子构成，靠不同电荷之间的引力（离子键）结合在一起。氯化钠是离子晶体的一例。

原子晶体（共价晶体）的原子或分子共享它们的价电子（共价键）。钻石、锗和硅是重要的共价晶体。金属晶体是金属的原子变为离子，被自由的价电子所包围，它们能够容易地从一个原子运动到另一个原子，可形象的描述为沉浸在自由电子的海洋里（金属键）。当这些电子全在同一方向运动时，它们的运动称为电流。

分子晶体的分子完全不分享它们的电子。它们的结合是由于从分子的一端到另一端电场有微小的变动。因为这个结合力很弱（范德华力和氢键），这些晶体在很低的温度下就熔化，且硬度极低。典型的分子结晶如固态氧和冰。

百度百科——晶体

百度百科——金刚石结构

百度百科——立方紧密堆积

百度百科——最密堆积

A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．（1）A、B、C三种

图是周期表中短周期的一部分，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B元素的质子数为a，则A的质子数为a-9，C的质子数为a-7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2a，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则a-9+a+a-7=2a，解之得a=16，则B为S、A为N、C为F，

A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径F＜N＜S，故A错误；

B．元素A最高价氧化物对应的水化物为硝酸，具有强酸性和强氧化性，故B正确；

C．B为S元素，常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故C正确；

D．非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故D正确，

故选A．

abc三种元素的原子具有相同的电子层数

（1）依据ABC转化关系，A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一判断D为O2；

①若A是非金属单质，常温下为固态，A所形成晶体一般具有高硬度、高熔点特性，证明非金属单质A为金刚石，A与C在一定条件下能发生反应，依据转化关系判断存在变价，推断为C

CO2，C+CO2=2CO，所以C为CO2；A所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，它的晶体类型原子晶体，

故答案为：CO2；原子晶体；

②若A是金属单质已知mgA与足量Cl2反应，生成固体的质量为（m+3.55）g，则A和0.05molCl2发生反应，依据氧化还原反应电子守恒，金属失电子转移为0.05mol×2=0.1mol，应为第三周期IA元素，即Na元素，依据 mg金属失电子守恒，则等质量的A与D是氧气反应完全生成固体，O2～4e-，固体增重质量=m+

0.1mol

×32g/mol=（m+0.8）g；

故答案为：第三周期IA；m+0.8；

③若常温时C为红棕色气体判断为NO2，则转化关系N2

NO2；或NH3

NO2；工业上用A与D反应制取B的反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2

催化剂

△

4NO+6H2O；

故答案为：NH3，N2；4NH3+5O2

催化剂

△

4NO+6H2O；

（2）①依据转化关系分析可知，若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，则判断为：Cl2

FeCl3

FeCl2；2FeCl2+Cl2=3FeCl3，检验B中阳离子为Fe3+，利用铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液证明或依据铁离子和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，或和苯酚反应生成紫色溶液设计实验检验，实验检验方案为：取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色（或取少量B溶液，往其中滴加适量氢氧化钠溶液，观察是否产生红褐色沉淀；或取少量B溶液，往其中滴加适量苯酚溶液，观察溶液是否变紫色）；

故答案为：取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色（或取少量B溶液，往其中滴加适量氢氧化钠溶液，观察是否产生红褐色沉淀；或取少量B溶液，往其中滴加适量苯酚溶液，观察溶液是否变紫色）；

②若D为强碱，A为常见的正盐，A、B、C同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，分析判断为：

Al3+

NaOH

Al（OH）3

NaOH

AlO2-，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；氢氧化铝中含有氢氧化镁，可以利用氢氧化铝是氢氧化物溶于氢氧化钠溶液，氢氧化镁不溶，过滤得到滤液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案为：Al（OH）3；NaOH；CO2；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

体心立方堆积的金属有哪些？六方最密堆积呢？面心立方最密堆积呢？

A Na

B Al

C Cl