金属单质和盐反应现象_金属单质和盐反应

1.盐与较活泼金属单质反应化学方程式

2.金属和盐反应

3.盐的性质及每条性质的化学方程式

4.盐与金属反应

5.金属与盐发生置换反应，必须符合哪三点

金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

盐与较活泼金属单质反应化学方程式

1、盐和金属反应条件：盐中所含金属活泼性一般排在反应金属的后面。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、盐和非金属单质反应条件：一般非金属单质比盐的酸根氧化性强，如Na2S+Cl2=2NaCl+S

3、盐和金属氧化物反应条件：在高温下，且盐中所含金属活泼性一般排在反应金属的后面，如2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

4、盐和非金属氧化物反应条件：一般是不挥发的非金属氧化物置换挥发的非金属氧化物，如Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑；或者强酸性非金属氧化物置换弱酸性非金属氧化物，如Na2SO3+SO3=Na2SO4+SO2↑

5、酸和氧化物反应条件，一个是同上；另一个是酸和碱性氧化物反应，如CaO+2HCl=CaCl2+H2O

金属和盐反应

盐

＋

某些金属＝另一种盐

＋

另一种金属

是置换反应

如cuso4

+

fe

=

znso4

+fe

要先记住金属活动顺序表

k

ca

na

mg

al

zn

fe

sn

pb

(h)

cu

hg

ag

pt

au

（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关。但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。

盐的性质及每条性质的化学方程式

金属和盐反应有：离子反应、置换反应、氧化还原反应。

1、离子反应：当金属与盐溶液相遇时，金属中的离子可以与盐溶液中的离子发生交换反应，生成新的化合物。例如，银和氯化银的反应可以写作：2Ag + 2Cl- → 2AgCl。

2、置换反应：某些金属可以从盐溶液中置换掉较活泼的金属离子，形成新的化合物。这种反应也被称为单质的还原性。例如，铁可以置换铜离子，产生铁离子和铜金属：Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu。

3、氧化还原反应：在金属和盐的反应中，金属可以被氧化或还原。氧化是指金属失去电子，还原是指金属获得电子。这种反应也称为氧化还原反应。例如，锌和盐酸反应时，锌被氧化为锌离子，而盐酸中的氢离子被还原为氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

进行金属和盐反应注意事项

1、安全措施：某些金属和盐反应可能会产生气体、热量或其他有害物质。在进行实验或操作时，请佩戴适当的个人防护装备，如实验室外套、手套、护目镜等，确保自己的安全。

2、反应容器：选择适合的反应容器。一些金属和盐反应会产生气体或放出热量，因此需要使用耐腐蚀的容器，并确保容器具有足够的强度来承受反应带来的压力变化。

3、充分搅拌：确保反应物充分混合。通过搅拌或搅拌棒等手段，使金属和盐完全接触，加快反应速率。

4、控制反应条件：金属和盐反应的速率和结果可能受到反应条件的影响，如温度、浓度、酸碱性等。根据实验要求，选择合适的反应条件来实施反应。

5、处理产物：在反应结束后，需要适当处理产生的产物。某些反应会产生有毒或危险物质，应根据相关规定进行妥善处理，避免对环境或健康造成影响。

盐与金属反应

1.金属单质

+

盐（溶液）

-------

另一种金属

+

另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn

+

CuSO4

===

ZnSO4

+

Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu

+

Hg(NO3)2

===

Cu(NO3)2

+

Hg

2.酸

+

盐

--------

另一种酸

+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

+

2HCl

===

MgCl2

+

H2O

+

CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl

+

AgNO3

===

AgCl↓

+

HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子碳酸氢钠与稀盐酸;

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3

+

H2SO4

===

Na2SO4

+

H2O

+

CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl

3.碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH

+

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

+

Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH

+

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

+

3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH

+

MgCl2

====

Mg(OH)2↓

+

2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH

+

CuCl2

====

Cu(OH)2↓

+

2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

===

CaCO3↓+

2NaOH

4.盐

+

盐

-----

两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

+

AgNO3

====

AgCl↓

+

NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4↓

+

2NaCl

金属与盐发生置换反应，必须符合哪三点

该反应属于置换反应。

盐和金属反应生成另一种盐和另一种金属，是置换反应。如“2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu”“2AgNO+Cu==Cu（NO）+2Ag”“Fe+CuSO4==Cu+FeSO4”等。盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠等。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

金属与盐发生置换反应必须符合以下三点：

1、必须满足金属活动顺序表，活泼性强的金属置换弱的金属。

2、盐必须是可溶盐。可溶盐包括易溶盐、中溶盐和难溶盐三种。易溶盐是指钠、钾、镁和钙的氯化盐类，碳酸盐和硫酸盐（NaCI、KCI、Na?SO?、Na?CO?）；中溶盐是指石膏（CaSO?）；难溶盐是指碳酸钙（CaCO?）。

3、金属一般不选择钾、钙、钠因为他们太活泼了（先直接和水反应先了，而且还要放出大量的热，危险，还会造成水花四溅，有腐蚀性的）。

扩展资料：

置换反应的放热与吸热：

放热的反应

金属和酸发生的置换反应

金属和盐发生的置换反应

铝和金属氧化物发生的置换反应

活泼金属和水的置换反应

吸热的反应

不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应

碳、氢气还原金属氧化物的反应

碳和水蒸气的置换反应

百度百科-置换反应