w是一种含氧酸盐b是常见的金属单质_物质w是一种含氮有机物

1.氧气是什么？

2.如图，A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：试回答下列问题：（1）若反应①和②不需

3.高温下分解的含氧酸盐的化学方程式

4.怎样才能学好物理化学?给点具体的建议

5.下列反应属于化合反应的是(　　)。

化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。

1、化和反应：化合反应是指由两种或两种以上的物质结合而生成一种新物质的反应。在判断一个化学反应是否是化合反应时，主要看反应物是不是两种或多种，而生成物则仅仅是一种。根据反应物是单质或化合物，可将化合反应分为单质与单质、单质与化合物、化合物与化合物间的反应。常见的化合反应有单质与氧的反应；单质与氢的反应；金属与非金属的反应；可溶性氧化物与水的反应；酸性氧化物与碱性氧化物的反应以及多物质间的反应。

2、分解反应：分解反应它是指由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，是化学中四大基本反应类型之一。分解反应的一般形式是A=B+C。分解反应是化合反应的逆反应，分解反应必须要有一定的能量，如热能、光能或电能等。其反应特点是反应物只能是一种化合物，而生成物是两种或两种以上的单质或化合物，可概括为“一变多”。按照分解物分类分解反应包括氧化物的分解、含氧酸的分解、难溶性碱的分解、含氧酸盐的分解等。

3、置换反应：置换反应(replacemen treaction)，它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。能将另一个较弱的路易斯酸从稳定配离子的盐中置换出来。置换反应通常发生在不同原子或基团的活性度有所差异的化合物之间。在反应中，较活泼的原子或基团可能会取代较不活泼的原子或基团，以达到更稳定的化学状态。

4、复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。

氧气是什么？

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

特征：多变一

表达式：A+B=AB

初中常见化合反应：

1．金属+氧气→金属氧化物

很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3

2．非金属+氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2CO2

3．金属+非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl22NaCl

4．氢气+非金属→气态氢化物　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O22H2O

5．碱性氧化物+水→碱.　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

6．酸性氧化物+水→含氧酸.除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3

7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+CO2=Na2CO3。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。　

8．氨+氯化氢→氯化铵氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH3+HCl=NH4Cl

9．硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫S+O2=SO2

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。

特征：一换一

表达式：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B

1.金属跟酸的置换

是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。

要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续

Zn+2HCl= ZnCl?+H?↑

Zn+H?SO?(稀硫酸) = ZnSO?+H?↑

2Al+3H?SO?(稀硫酸) = Al?(SO?)?+3H?↑

2.金属跟盐溶液的置换

是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：

Cu+Hg(NO?)? = Hg+Cu(NO?)?

根据元素性质分类

按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

1．金属单质置换金属单质

2Al+Fe?O? =高温= Al?O?+2Fe （铝热反应。Al还可与V?O?．CrO?．WO?．MnO?等发生置换）

Fe+CuSO? = FeSO?+Cu

2．金属单质置换非金属单质

Zn+2HCl = H?↑+ZnCl?

2Na+2H?O = 2NaOH+H?↑

2Mg+CO? = 2MgO+C（条件：点燃）

3Fe+4H?O(g) =高温= Fe?O?+4H?

4Na+3CO? =点燃= 2Na?CO?+C

3．非金属单质置换金属单质

C+2CuO =高温= 2Cu+CO?↑

4．非金属单质置换非金属单质

2F?+2H?O = 4HF+O?

2C+SiO? = Si+2CO ↑

C+H?O =高温= CO+H?

2H?+SiCl? = Si+4HCl

Cl?+2NaBr = Br?+2NaCl

O?+2H?S = 2S↓+2H?O

Br?+2HI = 2HBr+I?

根据元素周期表中位置分类

按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

1．同主族元素单质间的置换

Na+KCl =高温= NaCl+K↑（一般是774℃）

2Na+2H?O = 2NaOH+H?↑

2H?S+O? = 2S+2H?O

2C+SiO? = Si+2CO↑

F?+2HCl = 2HF+Cl?

2．不同主族元素单质间的置换

Mg+2HCl = MgCl?+H?↑

2Mg+CO? = 2MgO+C

2Al+6HCl = 2AlCl?+3H?↑

2F?+2H?O = 4HF+O?

C+H?O（g）=高温= CO+H?

2H?+SiCl? = Si+4HCl

H?S+Cl? = S+2HCl

3Cl?+8NH? = 6NH?Cl+N?

4NH?+3O? =点燃= 2N?+6H?O （氨气在纯氧中燃烧）

3．主族元素单质置换副族元素的单质

2Al+Fe?O? = Al?O?+2Fe

C+CuO = Cu+CO↑

4Na+TiCl? = 4NaCl+Ti

4．副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H?O（g）=加热= Fe?O?+4H?

5．副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO? = FeSO?+Cu

根据物质类别分类

按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

1．单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H?O = 2NaOH+H?↑

2Mg+CO? =点燃= 2MgO+C

3Fe+4H?O = Fe?O?+4H?↑

C+FeO =高温= Fe+CO↑

2F?+2H?O = 4HF+O?↑

2C+SiO? = Si+2CO↑

2Al+Fe?O? = Al?O?+2Fe

C+H?O（g）=高温= CO+H?

Si+2FeO = 2Fe+SiO?

2．单质与非氧化物发生置换反应

2H?+SiCl? = Si+4HCl

H?S+Cl? = S+2HCl

3Cl?+8NH? = 6NH?Cl+N?

4NH?+3O? = 2N?+6H?O

Mg+2HCl = MgCl?+H?↑

2Al+6HCl = 2AlCl?+3H?↑

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

特征：双交换，价不变

表达式：AB+CD=AD+CB

发生条件：

碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

酸与盐

（反应时酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液）

部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）

如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同）

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐、水和二氧化碳。以钠盐为例：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

酸与碱

反应物中至少有一种是可溶的。

如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

盐与盐（可溶）

反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。

如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓（生成白色沉淀）

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（白色沉淀）

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（白色沉淀）

KI+HgCl2=KCl+HgI↓（橙色沉淀）

盐与碱

反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅。（最普遍的，是强碱和弱盐反应生成弱碱和强盐）

如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。

酸与金属氧化物

例如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。

特例：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。

特征：一变多（只有化合物才能发生分解反应）

表示式：AB=A十B

一、加热分解的产物有两种

1．分解成两种单质

⑴气态氢化物的分解

碘化氢的分解 2HI=H?↑+I?

⑵氯化银的分解

氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl?↑

⑶电解

电解水 2H?O=2H?↑+O?↑（条件：通电）

2．分解成两种化合物

⑴不稳定盐类的分解

碳酸钙的高温分解 CaCO?=（高温）CaO+CO?↑

⑵不稳定弱碱的分解

氢氧化铝受热分解 2Al(OH)?=Al?O?+3H?O

⑶不稳定弱酸的分解

碳酸的分解 H?CO?=H?O+CO?↑

⑷含结晶水的盐类的脱水

十水碳酸钠的风化 Na?CO?·10H?O=Na?CO?+10H?O

3．分解成一种单质和一种化合物

⑴不太稳定的盐类的分解

氯酸钾的催化分解 2KClO?(MnO?)===（△）2KCl+3O?↑

⑵不稳定酸的分解

次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O?

⑶双氧水的分解

受热（或以二氧化锰为催化剂）分解 2H?O?=2H?O+O?

二、加热分解的产物有三种

1．不稳定盐类的分解

碳酸氢钠受热分解

⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解

亚硫酸氢钠受热分解

⑶铵盐的受热分解

碳酸铵受热分解

⑷高锰酸钾受热分解

⑸硝酸盐的受热分解

硝酸银的受热分解

2．硝酸的分解

3．电解水溶液

⑴电解饱和食盐水

按反应物种类进行分类：

1．酸的分解反应。

⑴含氧酸=非金属氧化物+水

如H?CO?=CO?↑+H?O，H?SO?=SO?↑+H?O

⑵某些含氧酸的分解比较特殊，

如硝酸的分解：

4HNO?（浓）=4NO?↑+O?↑+2H?O，

次氯酸分解

2HClO=2HCl+O?↑

磷酸脱水

4H?PO?=(HPO?)?+4H?O↑（条件：高温）

2H?PO?=H?P?O?+H?O↑（条件：高温）

3H?PO?=H?P?O?+2H?O↑（条件：高温）

2．碱的分解反应。

活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：

2Al(OH)?=Al?O?+3H?O，

2Fe(OH)?=Fe?O?+3H?O，

Cu(OH)?=CuO十H?O。

3．盐的分解反应。

碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

⑴碳酸盐的分解。

碳酸盐=金属氧化物十CO?↑

如CaCO?=CaO+CO?↑，CuCO?=（高温）CuO+CO?↑（条件：高温）

K?CO?、Na?CO?比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：

2NaHCO?=Na?CO?+CO?↑+H?O

Ca(HCO?)?=CaCO?+CO?↑+H?O

⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：

活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐十O?↑：

如　2KNO?=2KNO?+O?↑。

处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物十NO?↑十O?↑：

如　2Mg(NO?)?=2MgO+4NO?↑+O?↑

2Cu(NO?)?=2CuO+4NO?↑+O?↑

不活动金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属十NO?↑+O?↑：

如　Hg(NO?)?=Hg十2NO?↑十O?↑

2AgNO?=2Ag+2NO?↑+O?↑

⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：

如　(NH?)?SO?=2NH?↑+H?SO?

NH?HCO?=NH?↑+CO?↑+H?O。

⑷其它盐类的分解反应

如　2KClO?=2KCl+3O?↑

2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑

4．氧化物的分解反应。

非金属氧化物一般不容易发生分解反应

2H?O?=H?↑+O?↑

金属氧化物一般分解的规律是：

金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：

如　2HgO=2Hg+O?↑，2Ag?O=4Ag+O?↑

活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：

如　2Al?O?（熔化）=4Al+3O?↑

如图，A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：试回答下列问题：（1）若反应①和②不需

氧气（oxygen），氧元素形成的一种单质。化学式O?。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

扩展资料：

氧气的用途：

1、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

2、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧。

3、医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

4、其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

百度百科-氧气

高温下分解的含氧酸盐的化学方程式

A溶液电解生成三种物质，A为盐溶液，生成两种单质，水一定发生电解，A可能为氯化物，其阳离子金属活性排在Cu之前，对应的D为碱，B、C分别为氢气、氯气中的一种，A可能为含氧酸盐，阳离子对应金属活性排在Cu及Cu后，对应的D为酸，B、C分别为金属、氧气中的一种，结合反应①②可知，A不可能为氯化物，只能为含氧酸盐，

（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，A不可能为氯化物，只能为含氧酸盐，则A应为硝酸铜或硝酸银，结合转化关系可知，B为氧气，C为Cu或Ag，D为硝酸，E为NO，F为二氧化氮，符合题意，

故答案为：Cu（NO3）2或AgNO3等；

（2）若反应①和②需要在一定条件才能进行，A应为硫酸铜，结合转化关系可知，B为氧气，C为Cu，D为硫酸，E为二氧化硫，F为三氧化硫，则：

电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以阳极电极反应式分别为：2Cu2++4e-=2Cu，4OH--4e?=2H2O+O2↑；?电解A溶液的化学反应方程式为：2CuSO4+2H2O

?电解? .

?

2Cu+2H2SO4+O2↑，

铜、氧气和稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+O2+2H2SO4?

?△? .

?

?2CuSO4+2H2O，

故答案为：4OH--4e?=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O

?电解? .

?

2Cu+2H2SO4+O2↑；2Cu+O2+2H2SO4?

?△? .

?

?2CuSO4+2H2O．

怎样才能学好物理化学?给点具体的建议

许多盐类受热会发生分解反应。但是由于盐的种类不同，分解产物的类型、分解反应的难易有很大的差别。无机物盐类按组成分类可分为含氧酸盐（如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等）和无氧酸盐（如卤化物、硫化物等）。 中学化学教材上介绍了KClO3、CaCO3及硝酸盐的热分解反应，现以前两者为例讨论非金属含氧酸盐热分解反映的规律。 就热分解产物而言，KClO3、CaCO3是两种不同类型的热分解反应。如果CaCO3像KClO3一样进行热分解反应，那么产物应该是CaC和CO2。但是由于CaO的能力相对CaC较低，所以CaO更稳定，且CO2也更稳定，所以CaCO3受热分解成CaO和CO2；如果KClO3像CaCO3一样进行热分解反应，那么产物应该是K2O和Cl2、O2，然而实际热分解产物是KCl和O2，是由于KCl相对于K2O较稳定。总之，热分解反应的实质是：生成能量更定、更稳定的产物。 由于金属氧化物的标准摩尔生成焓均大于其相应的氯化物、溴化物等，故金属氧化物的稳定性均强于相应的氯化物、硫化物、碳化物等。所以硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐热分解时均声称相应的金属氧化物和相应酸酐。 所以可总结热分解反应的通式为MAOn=MO+AO(n-1) 例如： 23COCaOCaCO? 然而CaSO4在高温时会热分解生成CaO、SO2和O2，而SO2和O2可以看作是SO3受热分解的产物。所以硫酸盐热分解规律是，高于770℃分解时，气态产物为SO2和O2，而低于770℃时，气态产物为SO3。（770℃是SO3的分解温度） 碳酸盐受热分解时，在高于2500℃时，CO2才分解为CO和O2；而碳酸盐分解的温度远低于此温度，所以碳酸盐受热分解的气态产物为CO2。 所以，综上所述，根据上述通式判断含氧酸盐热分解产物时还需要注意酸酐的热稳定性。 再讨论热分解反应的另一产物，金属氧化物的性质。 （1）如果金属氧化物MO热不稳定，则受热将会分解。如HgO、Ag2O受 热将分解成相应的金属单质，所以金属活动性位于铜之后的硝酸盐受热将分解成M、NO2和O2。 （2）如果金属氧化物MO有很强的还原性，则受热时将被氧化。 例如： 综上所述，含氧酸盐热分解反应的规律可归纳为： （1）本质是生成较稳定的产物，除Na、K、Ag等生成卤化物，固态产物一般为金属氧化物。 （2）需要注意MO和AO(n-1)的热稳定性。 （3）强还原性的金属氧化物MO在受热时有可能被氧化。 现可将无机含氧酸盐热分解的类型及规律总结如下： （1）含水盐的脱水反应： 许多含有结晶水的含氧酸盐受热以后比较容易失水，加热时一般逐步脱水，最后变成无水盐，这种盐一般是难挥发的含氧酸形成的盐或强碱阳离子与含氧酸形成的盐。 例如： CuSO4·5H2O △ CuSO4·H2O △ CuSO4 （2）含水盐的水解反应： 由易挥发性含氧酸和弱碱阳离子组成的含氧酸盐（如硝酸盐、碳酸盐），其水合物受热后，往往会发生水解反应，因此得不到相应的无水盐，一般生成碱式盐甚至最终变成氢氧化物。 例如：Fe(NO3)3·9H2O △ Fe(OH)3 （3）分解为氧化物或碱和酸的反应： 含氧酸盐可以看作是碱性氧化物和酸性氧化物或碱和酸相互作用的产物，这种反应一般都是放热的，因此将无水的含氧酸盐加热可以得到相应的氧化物或碱和酸。 例如：CaCO3 △ CaO+CO2↑ （4）自身氧化还原反应： 某些含氧酸盐，其中金属离子或含氧酸根离子不稳定，加热时，能够由于电子的转移而引起含氧酸盐的分解，这种类型的热分解反应特点是热分解过程中不仅有电子的转移，而且这种转移都是在含氧酸盐内部进行的，故分解时发生自身氧化还原反应。 例如：Hg2(NO3)2 △ 2HgO + 2NO2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2

下列反应属于化合反应的是(　　)。

学习高中物理的基本方法

物理学是人类对于自然界无生命物质的属性、结构、运动和转变的知识所作的规律性总结。人类对物理学的研究可分为两个阶段：经典物理学的研究和量子物理学的研究。经典物理学的研究特点是通过人们感官的感知或通过人为的装置对物质结构、运动形式的直接观察，得出规律性或特殊性的结论。量子物理学的研究特点是通过精密准确的、按照人为安排的高科技仪器的实践检测，而间接认识到组成物质内部结构的基本粒子运动和转变的规律性或特殊性的结论。所以说物理学是一门实验科学。因此，我们必须遵从物理现象、知识、规律的发现、研究的方法，取相应的方法去学习物理。即：从课内外的活动性学习来讲，必须做到以下几点：

①.乐于观察,善于观察，记录观察、分析观察、追求解决观察中发现的问题；积极培养自己的观察能力。如对彩虹的观察，通常人们只注意欣赏他的美丽，而真正的观察必须带有一定的目的——为了研究它的彩色形成原因和虹与霓的彩色排列顺序与什么有关、或为了研究它为什么会形成半圆弧形状、或为了研究彩虹的半径大小的决定因素、或为了研究彩虹与大气气候的关系、…… ；还要抓住与目的相关的主要现象进行观察，实事求是地记录观察结果；在分析过程要抓住主要因素，忽略次要因素，以已有的知识和规律对现象进行分析，找出所观察现象的原因或规律；若用已有的知识不能解决所观察的现象，则必须通过重复实验，观察总结出新的规律性的东西和原因。

②.重视实验、积极实验、认真实验、尊重实验事实、科学处理实验数据；积极培养自己的实验能力、科学的思想方法和科学精神。如我们将在高一物理学习中遇到的《验证牛顿第二定律》实验，他将使我们学会怎样去校验一个物理定律是否正确，学到做物理实验的基本方法，做实验不仅要动手，而且要动脑去设计、去理解、去科学记录数据和处理数据、还要学会分析概括出实验结论；只有积极动手做好这个实验才能加深对牛顿第二定律的理解，只有认真了才能得到符合事实的结果，只有真正尊重实验事实数据才能发现本实验存在误差、才能理解和找到产生误差的原因、或者发现实验过程中出现的操作失误，只有学会科学的思想方法才能设计实验并通过科学处理数据直观地得出实验结论；通过实验我们才能掌握相关仪器的使用和进一步明白它的原理，通过实验我们可以达到理论联系实际的目的，可以体验科学家进行科研实验的科学思想和精神。

高中物理与初中物理的最大差异是：对物理量和物理规律的研究定量化、抽象化、表述的严谨科学化、实验的精确化、解题过程的论文式规范化、物理情景动态化。物理学是一门定量科学。所以，要学好高中物理还必须做到以下几点：

①.要重视理解。所谓理解就是要弄懂物理概念和规律的确切含义，以及物理规律的适用条件，能用适当的形式（如文字、公式、图像或数表）进行表达。并能解释和说明有关自然科学现象和问题。失去了理解能力就失去了其它能力的基础。下面就理解的方法作几点阐述。

——Ⅰ.怎样理解物理概念或物理量的定义？一般物理概念的定义可分为比值定义法、乘积定义法、文学语言定义法。一般情况下，描述物质属性的物理量用比值定义法。理解这种方式定义的物理量与比值法的区别在于：它不是反映基本属性，它反映的是这些物理量的决定因素；并且都有自己的成立条件和适用范围；每个物理量符号都有确切的含义；应用于解决实际问题时因情况的不同有不同的解法。如W=FScosα可理解为：功跟作用在物体上的力成正比，跟物体的位移成正比，跟力和位移之间的夹角的余弦成正比；或理解为：功的大小等于作用在物体上的力跟物体在力的方向上的位移的乘积；该公式在F为恒力或平均力的条件下才成立；当对物体做功的力为变力时，取平均力或分成若干阶段求解后再求代数和；若力的大小恒定，方向始终与速度方向在同一直线上，则该力做功不是与位移相关，而是与路程相关；若对物体做功的恒力是场力，则做功与路径无关，取决于始末位置的沿场力方向的距离；若求合力的功方法有好几种——先求合力后求功、或先求每个力的功再求所有功的代数和、或先求各阶段的功再求所有阶段功的代数和；或先建立直角坐标系然后分解力，再求各方向的合力做的功，最后求各向功的代数和。有的物理概念或物理量其意义是广义的、具有一定性质、特征、条件、关系的，无法用一个数学表达式加以表达，必须用文学语言加以概述——文学语言定义法。如：力、运动、振动、曲线运动、力臂、万有引力、静电感应、静电平衡、电磁感应、光电效应、干涉、衍射、裂变、聚变、链式反应、……，理解这些概念的定义，应抓住能反映物理现象的性质、特征、条件、关系的关键字词，区分容易混的概念或错误的经验印象，把它与物理事实对应起来，形成一定的物理模型或形象。这样，我们就可以熟练地从相近的物理表述中辨析出正确的说法。如周期、频率、放射性元素的半衰期、交流电的有效值、……等物理量的定义也是如此；要具体计算它的值，就必须依据不同的物理情况进行分析、列式求解。

——Ⅱ.怎样理解物理规律？物理学通常用文学语言表述、公式表述、图像表述或数表表述的方法来描述物理规律。如简谐运动的规律可从动力学的角度用文学语言表述为：“如果一个质点在平衡位置附近来回往复运动，始终受到一个指向平衡位置的回复力作用，且回复力的大小与质点离开平衡位置的位移成正比，则这个振动就是简谐运动”。用数学语言表述为：“F= － kx”。用图像表述为右图（1）所示。 光从这三方面来理解物理规律还不够，还要从实际物理过程中的每一个物理量的变化规律和物理图景的想象图示来理解。如简谐运动的位移、回复力、加速度、速度、动能、势能、机械能、时间、对称性、v－t图像、x－t图像、振幅、周期、频率、几种常见模型以及跟非简谐振动的比较。还要理论联系实际地去理解。如哪些振动可以近似看作简谐运动？简谐运动有哪些实际应用？研究简谐运动有什么价值？除此外，有的物理规律用于解决实际问题时常有很多不同的方法。如牛顿第二定律，可据矢量性进行分解应用，也可以按隔离法或整体法应用牛顿第二定律解题，还可利用牛顿第二定律的瞬时性分析解决变加速运动中的加速度问题、超重问题、连接体问题、圆周运动问题、天体问题、振动问题、撞击问题……。不同的物理规律有不同适用条件，且不能只记表达规律的公式而不顾条件。

——Ⅲ.怎样理解物理信息资料？物理课本中的阅读资料、物理练习题、物理课文、科普杂志、中学生学习读物等都是我们中学生为学好物理应该阅读的。但阅读这些物理信息资料与阅读其它文章不同，若是物理学史、或科学家传记，必须读懂时代背景与科学发现的艰辛，科学家的科学精神、科学思想与科学方法；读懂科学发现的成果及其社会价值；在理解其精髓的同时内化成自己的思想、世界观、和追求真理的动力。若是物理科学的信息资料、或习题，应依据所提供的信息资料正确想象物理情景和过程，建立起正确的物理模型，分析已知信息跟要求解的问题之间的联系，或理出资料所描述的物理量之间的关系，用数学语言加以表述；再利用已有的规律与新理出的规律联系起来解决问题。切忌用已有的经验或既成模式代替理解的思维过程，以避免产生错误的结论。

②.学会自学。不学会自学就不能培养思维能力，不通过自学很难形成对物理概念规律的深刻理解和实现对知识的正确运用。自学的过程要做到：按上述理解的要求理清概念，罗列出概念的内涵和外延、与已有的相似概念进行比较区分；列出所学物理规律的内容描述和适用条件；通过试应用规律解题，体会运用规律时应注意的问题；写出相关演示实验或应用设备的原理；应用数学工具和逻辑推理去推导或证明相关的推论。

③学会推理和表述。从高考的能力要求和社会工作的能力要求来看，推理是分析解决问题的关键。在学习物理的过程中要杂实地进行解题训练，对作业不匆忙应付。要追求解题过程严密的想象、推理和熟练的逻辑思维，力争对推理得出的结论进行正确的判定和尽可能准确简练的表述。一切无法表述的现象都是不会达到推理最高层次的表现。

④学会分析综合与评价 所谓分析综合，就是力求能独立地对所遇到的物理问题进行具体分析；弄情所给物理问题中的物理状态、物理过程、物理情境，找出其主要作用的因素及有关条件；能够把一个复杂的问题分解成若干个简单的问题找出它们之间的联系；能够灵活的运用多方面的物理知识综合解决所给的问题。用我们通常的一句俗话来说就是生题熟做，熟题生做。遇到很熟悉的问题要把它当作陌生问题来具体分析解决，防止套题；遇到陌生的复杂问题要把它分解为若干很熟悉的问题来解决,防止出现茫然而无从着手。所谓评价，就是通过物理学习产生对物理知识的理解、内化，并纳入已有的知识范畴，转化为自己对事物判别的价值观；同时能对自己的学习成果作出价值判断，通过类比区分相近知识，学会对别人或自己的解题过程的做出正误评判，并对复杂物理问题的不同解法的依据、思路、方法技巧作出优劣评定。只要我们的学习存在以上所说的高级心理过程，我们学到的知识就能产生作为。

⑤积极培养自己灵活运用数学工具解决物理问题的能力。

⑥做好物理作业 一个小实验、或一个研究性学习课题、或一道习题，都是一个小科研课题，一个课题的解决过程及其表述，就相当于写一篇小论文。它要求根据可靠、逻辑严密、推理条理清晰、物理语言和数学语言的运用准确简洁、过程的书写规范、结论明晰。平常的学习中，我们如果能按这样的要求去严格地完成作业，则我们所学到的物理知识将是完整的、严密的、灵活的、能熟练运用的、已纳入自己的知识和能力范畴的可以产生思想的一部分；我们的能力就会大大提高，我们就再也没有物理太难学的感觉了。

物理学蕴含着极其丰富的科学思想和科学方法。物理思想有：对称思想、类比思想、守恒思想、量子思想、相对思想、系统思想、统计涨落思想、互动转变思想、……等。物理方法有：模型法、整体与隔离法、等效法、临界法、分解与合成法、设法、图象法、极限法、……等。我们必须通过物理学习获得物理思想和物理方法。这就要求做到：①.认真预习。做好预习笔记，列好不能解决和有自己想法、质疑的问题；尝试自用知识的能力。②认真听课。听课是学习物理的最关键环节，一定要注意老师强调的重点。这往往是高考的重点，也是最能体现物理思想方法的地方。带着预习问题来学。记性不如烂笔头，做好听课笔记，特别要记下哪些重要的特殊理解点、重要物理思想方法。积极思考和参与课堂活动、发表自己的见解、学会流利简练地进行口头表述。③.课后要积极地去提炼学习所得、实践相关的物理思想和方法，并总结成自己的东西。

怎样学好化学：

《化学课程标准》指出：让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩与人类息息相关的化学，积极探究化学的奥秘，形成持续的化学学习心趣，增强学好化学的自信心。那么，如何学好化学呢？笔者通过这些年的教学，认为学好化学有以下几方面要注意：

一、认真阅读化学课本

化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。

看化学书的程序一般分三步。

1．全面看 全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。

2．抓关键 在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复琢磨。

3．理思路 看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。

总之，看书的程序可概括为：“整体枣部分枣整体”，即整体感知，部分探索，整体理解。

二、注意化学的学习方法

学习方法是学生获取知识、掌握知识及开发智力、培养能力的途径与策略。

A、针对化学实验的学习方法

（一）实验——学习化学的手段

化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。

（二）观察实验要与思考相结合

化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。

（三）化学实验操作中的“一、二、三”

1．实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。

2．实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

3．在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。

B、针对化学用语的学习

（一）化学用语是学习化学的工具

化学用语是化学学科所特有的，是研究化学的工具，也是一种国际性的科技语言。不懂化学用语，学习化学就不能入门。所以，掌握它是很重要的。

（二）写好记好化学式的方法

1．掌握单质化学式的写法

2．掌握化合物化学式的写法

（三）掌握写好记好化学方程式的方法

1．抓住反应规律

2．联系实验现象写好记好化学方程式

三、抓住规律，学会联想，简化记忆

化学，相对于数学.物理来说，偏重记忆的东西较多，“反常”的知识多一些，规律性似科不是很强。如何把貌似零乱的知识系统起来，简化记忆，这是学好化学必须解决的问题。

首先，要强调指出的是：学习任何一门知识都需要记忆，不需记忆的知识是没有的。

古人说：“熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟”，“书读百遍，其义自见”，其主旨是强调记忆，在记忆中体会．深化.升华。这是我们今天仍然要借鉴的。只强调提高能力，忽略基础知识的记忆是错误的，“能力”是以知识为基础的。但如何简化记忆，总体说来是要：归纳.概括，使其尽可能条理化，抓规律性的知识。

比如，物质的化学性质是五光十色各不相同的，可细细看来，某物质的化学性质实际就是与单质和化合物两大类物质的反应（中学范围内），如下所示：

金属单质：Na(Li) Mg Al Fe Cu

单质

非金属单质：H2、C Si N2 P O2 S Cl2 (X2)

碱

某物质+ 酸

化合物 盐

氧化物

有机物

只需对物质稍加分析，便会把它的化学性质记全.记准。

又如电解，产物也因电解质不同而不同。当用惰性电极进行电解时，便会发现：电解活泼金属的含氧酸盐.含氧酸.强碱的溶液，实际是电解水；电解非含氧酸（除HF），不活泼金属的非含氧酸盐溶液，是在电解溶质；电解活泼金属的非含氧酸盐或不活泼金属的含氧酸盐的溶液时，溶质.溶剂同时参加电解。

如此等等，只要你用“心”去学，不断归纳总结，就会把纷杂的知识梳理得整整齐齐。在梳理过程中要注意联想，不会联想的同学是很难把知识学“活”的。有一句广告词：“如果人类失去‘联想’，世界将会变得怎样？”同样，如果我们在学习中不擅于联想，你的知识就处于支离破碎的状态，单就一章一节而言，你可能优秀；如果综合考查，你就很给保持良好。在学习过程中一定要把前后的知识联系起来。

比如，高中化学没有把氧气单列一节，但氧气的性质却贯穿中学化学始末。这就要求你在学习涉及氧气的性质时，学会联想，由点及面，带动你的化学知识。请参看下表：

金属 Li Na Mg Al Fe Cu

单质

非金属 H2 C Si N2 P S O2

碱 Fe(OH)2

无机物 酸 H2S H2SO3

盐 Na2SO3 FeSO4

氧化物 CO NO SO2 FeO

烃：烷、烯、炔的燃烧反应

有机物 芳烃的燃烧反应

醇、醛的催化氧化

原电池反应的吸氧腐蚀。

生成的氧气的途径也由KMnO4和KClO3的分解扩展到：

盐类分解：KCIO3、KMnO4 AgNO3 NaNO3 Cu（NO3）2

酸的分解：HCIO. HNO3

过氧化物：H2O2分解 Na2O2+ H2O、CO2

电解：CuSO4 AgNO3等溶液

光合作用：CO2+H2O

这样通过O2，你就复习了中学化学中的三本书中的知识。如果把H2.X2.HNO3.H2SO4等物质都联想起来，久而久之，你的知识就不再零散，而是网络化.立体化了，形成了你自己的知识网络，就用起来便会得心应手。

四、处处留心，时时总结

我们在学校学习一般要遵从：听讲，看书→思考→练习→思考（归纳.总结，深化知识）这一条路线进行。上课听讲，阅读教材受知识，通过思索，掌握知识，这仅是停留在“理性”阶段（眼到，心到）。通过练习（手到）检验自己理解知识.应用知识的程度。在练习中思考，归类，总结知识，做到触类旁通，跳出题海（手到，心到）。比如，在溶液各离子组可否大量共存，离子的组合方式可以随意变化，但当离子间生成难溶物，气体，弱电解质，发生氧化－－还原反应，络合反应用双水解反应时是不能同时大量共存的。掌握了这一原则，这类题目尽管不断变换“面孔”，但处理方法是相同的。

在既能与H+反应又能与OH-反应的相关题中，只需总结出：物质〔Al，Al2O3， Al（OH）3〕，弱酸的酸式盐，弱酸弱碱盐，氨基酸.蛋白质这几类物质能满足上述要求，蓁的都不行，这也大简化了记忆。

对有关物质组成的计算中：FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，含硫为a％，让你确定Fe的百分含量。只要稍加注意，量自然是1－3a％了。类似题目很多，如：Na2S，Na2SO3，Na2SO4混合物，知硫的百分含量，求含氧量；CH3COOH和CH3COOCH2CH3混合物中，知氧元素的质量百分含量，求碳的百分含量等解题思路都相同，只要在解题过程中用心体会，总结规律，练习就可起到一当十、当百的作用。

关于PH值的一些计算，烃类燃烧有关计算都有规律可循，关键是要善于总结，处处留心，做治学的有心者。

五、眼到、手到、心到，品尝果实

化学，是一门以实验为基础的学科。实验是化学赖以形成和发展的基础。实验是教学过程中刺激感官.深刻记忆.引发思考的必要手段。你在学习中学会观察与思考了吗？当向Kl溶液中滴加过量氯水后，将会有什么现象？你能解释吗？若不能，有追问到底的兴趣吗？

在实验室制取乙烯并检验乙烯的化学性质的实验中，当把乙烯通入Br2水中，Br2水迅速褪色，你是否意识到，这与我们所学的有机反应的特点（速度较慢）相矛盾？是否想到在乙烯中可能混杂着其它无机还原剂？注意到乙醇和浓H2SO4的混合液在制得乙烯时已经变为棕色.甚至变黑吗？你想过这里可能发生的化学反应吗？如果想了，你能获取较为纯净的乙烯吗？如此等等。只要你用心了，问题就来了。

只停留在想上还不行，要想知道梨子的滋味，就要亲口尝一尝。要动手做。“事非经过不知难”，不亲自动手做一做，你是体会不出从理论到实践之间的难度的。“心想事成”只是人们良好的祝愿。心里想的，手上做的往往不尽合拍，如何解释一些异常现象，如何准备得实验时万无一失，这是提高你学习能力的最好时机。

“有味诗书苦后甜”，经过你的设想、实验、总结，会发现学习化学原来这么有味道，学习好化学也就很容易了。

B

分析：根据化合反应的含义进行解答，化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应． 解：A、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，故A错误； B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故B正确； C、反应物和生成物都是单质和化合物，属于置换反应，故C错误； D、反应物和生成物都是两种化合物，且是相互交换成分的得到的，属于复分解反应，故D错误． 故选B． 点评：本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．