高中常见金属单质颜色_金属单质的颜色

1.中学化学中常见的各种带有颜色的物质（单质、化合物、混合物）有哪些？

2.为什么金属与金属粉末颜色不同（如铁与铁粉）

3.初中金属单质颜色

以下是金属与非金属物理性质的比较,请参照填表.

①一般说来金属单质具有金属光泽,大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽,颜色也是多种多样.

②金属除汞在常温时为液态外,其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态,也有的呈液态或固态.

③一般说来,金属的密度较大,熔点较高；而非金属的密度较小,熔点较低.

④金属大都具有延展性,能够传热、导电；而非金属没有延展性,不能够传热、导电.

必须明确上述各点不同,都是“一般情况”或“大多数情况”,而不是绝对的.实际上金属与非金属之间没有绝对的界限,它们的性质也不是截然分开的.有些非金属具有一些金属的性质,如石墨是非金属,但具有灰黑色的金属光泽,是电的良导体,在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属,但也具有金属光泽,硅既不是导体也不是绝缘体,而是半导体.也有某些金属具有一些非金属的性质,如锑虽然是金属,但它的性质非常脆,灰锑的熔点低、易挥发等,这些都属于非金属的性质.金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少,一般为1—3 个,且在化学反应中较易失去,从而使次外层变为最外层,通常达到8 个电子的稳定结构.原子结构的这一特征,决定了金属的性质特点.

物理性质方面：金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电,可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状.不少金属（游离态及其化合态）在火焰上灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在.如钠呈**、钾呈浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）、钙呈砖红色、铜呈绿色.金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等.如密度最小的锂Li（只0.534克/厘米3,20℃）、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃.

非金属单质性质：由非金属元素组成的单质.物理性质差别较大,在许多方面与金属相反.（1）在常温下,形态不一.除溴是液态外,有的是气态,如氢、氧、氮等；有的是固态,如碳、磷、硫等.（2）多数没有光泽,颜色也不一致.（3）通常没有延展性,（4）导热性差.除石墨（碳）、晶体硅、碲等少数外,一般是不良导体.（5）密度较小.固态的密度大都在2-5之间,在5以上的只有砷、碲等少数.非金属的化学性质差别也较大.惰性气体难与他种元素化合.非金属倾向于得到电子,容易与金属化合.在常温下,除磷外,都比较稳定.在高温时,大都能与氧化合而成酸性氧化物.有些非金属与金属之间,很难划分界限

中学化学中常见的各种带有颜色的物质（单质、化合物、混合物）有哪些？

一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡**固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、**溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

为什么金属与金属粉末颜色不同（如铁与铁粉）

★卤族(英VIIA)：

Solid：

I?

紫黑；ICl

暗红；IBr

暗灰；IF?

**；ICl?

橙；I?O5

白；

I?O4

黄(离子晶体)；I4O9

黄(离子晶体).

Liquid：

Br?

红棕；BrF?

浅黄绿；IBr?

棕；Cl?O6暗红；Cl?O7

无色油状；HClO?

无色粘稠状；(SCN)?

**油状.

Gas：

F?

浅黄；(CN)?无色；Cl?

黄绿；I?(g)

紫；BrF

红棕；BrCl

红；Cl2O

黄红；ClO?

**；Br?O

深棕；(SCN)n

砖红色固体.

★氧族(英VIA)：

Solid：

S

淡黄；Se

灰,褐；Te

无色金属光泽；

Na?S,(NH4)?S,K?S,BaS

白,可溶；ZnS

白↓；

MnS

肉红↓；FeS

黑↓；PbS

黑↓；CdS

黄↓；Sb?S?

橘红↓；

SnS

褐色↓；HgS

黑(沉淀),红(朱砂)；Ag?S

黑↓；CuS

黑↓；

Na?S2O3

白；Na?S?O4

白；

SeO?

白,易挥发；

SeBr?

红；SeBr4

黄；TeO?

白加热变黄；H?TeO?

白；

TeBr?

棕；TeBr?

橙；TeI4

灰黑；

PoO?

低温黄(面心立方),高温红(四方)；

SO?

无色；SeO?

无色易潮解；TeO?

橙色；H6TeO6

无色.

Liquid：

H?O

无色；纯H?O?

淡蓝色粘稠；CrO(O?)?(aq)

蓝；纯H?SO?

无色油状；SO?2-(aq)

无色；SO42-(aq)

无色；SeO?(l)

橙；TeO?(l)

深红.

Gas：O?

无色；O?低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S?(g)

黄,上浅下深；H?S

无色；SO?

无色；H?Se

无色；H?Te

无色.

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卤化硫(未注明者均为无色)：

★碳族(英IVA)：

Solid：

C(金刚石)

无色透明；C(石墨)

黑色金属光泽；Si

灰黑色金属光泽；

Ge

灰白；Sn

银白；Pb

暗灰；

SiO?

无色透明；H?SiO?

无色透明胶状↓；Na?SiF6

白晶；

GeO

黑；GeO?

白；SnO

黑；SnO?

白；Sn(OH)?

白↓；

PbO黄或黄红；Pb?O?

橙；Pb?O4

红；PbO?

棕；CBr4

淡黄；

CI4

淡红；GeI?

橙；GeBr?

黄；GeF4

白；GeBr4

灰白；

GeI4

黄；SnF?

白；SnCl?

白；SnBr?

淡黄；SnI?

橙；

SnF4

白；SnBr4

无色；SnI4

红；PbF?

无色↓；PbCl?

白↓；

PbBr?

白；PbI?

金黄；PbF4

无色；GeS

红；GeS?

白；

SnS

棕↓；SnS?

金黄（俗称“金粉”）↓；PbS

黑↓；

PbS?

红褐；Pb(NO?)?

无色；Pb(Ac)H?O

无色晶体；

PbSO4

白↓；PbCO?

白↓；Pb(OH)?

白↓；Pb?(CO?)?(OH)?

铅白↓；PbCrO?

亮黄↓.

Liquid：

CCl?

无色；CS?

无色；GeCl?

无色；SnCl?

无色；PbCl?

无色.

★铁系(第四周期VIII族)：

铁化合物：

Fe2+

浅绿；[Fe(H?O)6]3+

浅紫；[Fe(OH)(H?O)5]2+

黄；

FeO?

2-

紫红；FeO

黑；Fe?O?

暗红；Fe(OH)?

白↓；

Fe(OH)?

棕红↓；FeCl?

棕红晶体；无水FeSO?

白；

FeSO?

绿；K?

[Fe(CN)6](黄血盐)

**晶体；

K?[Fe(CN)6](赤血盐)

红色晶体；Fe?[Fe(CN)6]

普鲁士蓝↓；

Fe[Fe(CN)6]

黑↓；Fe(C5H5)?(二茂铁)

橙**晶体；

M?Fe6(SO?

)?

(OH)12(黄铁矾,M=NH?

,Na,K)

浅**晶体；

Fe(CO)5

**液体.

初中金属单质颜色

主要原理就是物理中的反射不同，金属为镜面反射，粉末为漫反射

以铁为例，铁粉是黑色，纯铁块是白或是银白色

金属单质一般都是银白色的，当然这是在它的晶体有一定的几何形状的情况下。当金属在一定条件下时，它的晶体几何形状会被毁坏，这是金属就是黑色的粉末。铁块和铁粉的颜色不同，就是因为它们晶体单质的几何形状不同，铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。

归根到最终还是光学的问题:

就是光学的原因！因为它们晶体单质的几何形状不同,铁粉没有单晶的几何形状。这样，铁块吸收一部分可见光，将另一部分可见光镜面反射了出来；铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。

一般认为在初中阶段接触到的大部分金属颜色都可以写作银白色。

一些例外的主要有，通常金属铜是红色的金属。金当然是金**的。如果是化学元素周期表上再有些要求的话，主族元素的铯元素它也是金色的。