为探究金属活动顺序某实验小组设计实验1和2_某同学探究金属单质
1.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别
2.中考化学命题应注意的八大热点
3.某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：某同学
4.在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质．小明同学设计了如图所示的实验来研究氧化铜跟
5.已知X是一种盐，H是红色的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，P和J在一定条件下生成I是重要的工业合成
6.某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现
7.某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．（1）同学们
8.某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱
| （1）固体全部溶解，有气体放出，水溶液呈浅绿色。 （2）3Zn+Fe 2 O 3 3ZnO+2Fe；Fe+2HCl===FeCl 2 + H 2 ↑；（或ZnO+2HCl===ZnCl 2 +H 2 O） （3）金属活动性强弱程度不同，反应的剧烈程度不同。 （4）一种金属能在高温下夺取另一种比它弱的金属氧化物中的氧，能够将另一种金属冶炼出来。 |
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别
（1）钠、镁、铝为同周期金属元素，金属性依次减弱，故钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢；根据得失电子守恒，失去的电子数越多，产生的气体越多，故铝与盐酸反应生成的氢气最多，故答案为：钠；铝；铝；
（2）氯气具有强氧化性，氯气和Na2S反应生成NaCl和单质硫，离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（3）B仪器名称是锥形瓶，干燥管上部空间大，有缓冲作用，能防止倒吸现象，故答案为：锥形瓶；倒吸；
（4）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气＞碘；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，故答案为：变蓝；NaOH；
（5）碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C中有白色沉淀生成；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化氢挥发，导致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸钠反应生成硅酸，从而对二氧化碳产生干扰，为防止干扰，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，所以应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．
中考化学命题应注意的八大热点
Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
故答案为：钾；铝；铝；?
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，
故答案为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
Ⅱ（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，
故答案为：锥形瓶；倒吸；?
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：变蓝；NaOH；
（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．
某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：某同学
为帮助同学们了解中考化学命题的热点问题，做好最后阶段的学习和复习迎考准备，本文就近年来中考化学命题的八大热点作介绍，仅供同学们参考。
1、突出学科的教育功能
中考化学试题本身不仅反映了所考核学科的知识具有科学价值，而且蕴涵着引导考生如何做人的教育价值。试题注重科学教育和思想教育有机结合，以弘扬科学精神。
例1、?神州?五号宇宙载人飞船飞行试验成功，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。远送?神州?五号宇宙飞船的火箭所使用的燃料可能是肼（x）和过氧化氢（h2o2）,当它们混合后，发生反应的化学方程式为：x+2 h2o2==n2+4 h2o,同时放出大量的热量。根据上述叙述判断肼（x）的化学式为---------。
例2、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）。
a、野火烧不尽，春风吹又生 b、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
c、只要功夫深，铁杵磨成针 d、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
例3、我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着某种内在联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（）。
a、al b、cu c、fe d、zn
2、突出与stse(科学、技术、社会、环境)的联系
stse教育作为当前国际理科教育改革的潮流和热点，是科学叫教育与人文教育相融合的一种产物，是综合课程的一种表现形式，也是我国初中化学教学改革的重要课题和方向。
把化学知识与技能放在联系生活和社会实际的新情境下去考核，体现了化学知识源于社会生活,并服务于社会生活的时代主题。同时，拉近了学生与化学知识的距离,使学生真正感受到化学就在自己身边。这对于培养学生关心社会、关心自然的良好品质有着十分重要的意义。
例4、2003年12月，重庆某气矿发生天然气井喷事故。本次事故喷发出大量硫化氢（h2s）气体，造成了上百人死亡。在通常状况下，h2s是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。请回答：
（1）h2s由----------种元素组成，1个h2s分子中有-----个原子；
（2）h2s的相对分子质量为------；
（3）事故发生后，抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除h2s毒气。已知h2s燃烧生成两中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式------；
（4）安全生产要求含硫地区钻井液的ph控制在9.5以上，以达到吸收h2s、控制h2s浓度的目的。由此推断h2s能使紫色石蕊试液变成------色；
（5）如果你遇到类似的事故，应该取的措施是-------（填写序号）
①用纯碱溶液浸泡的毛巾捂住口鼻，及时转移到上风口
②用食醋浸泡的毛巾捂住口鼻，原地趴下
例5、2004年6月5日世界环保日的主题为?海洋存亡，匹夫有责?。下列说法错误的是（）。
a、海水是混合物 b、海水是纯净物
c、海水是饱和溶液 d、海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
例6、我国研制的大型激光器?神光二号?用了磷酸二氢钾（kh2po4）大晶体。下列说法正确的是（ ）。
a、磷酸二氢钾也可用作复合肥 b、磷酸二氢钾是一种氧化物 c、磷酸二氢钾中含有氢气 d、磷酸二氢钾中磷元素为+4价
例7、最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（y2ba4cu6o13）是以ymon、bao和cuo为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。则高温超导物（y2ba4cu6o13）中元素y显-----价。
3、加大对化学实验的考查力度
从近几年各地中考化学试题看，化学实验试题更加注重试验设计和评价，重视考查学生的创新意识和实践能力。试图通过中考试题的改革促进化学实验教学改革，教学要更注重学生实际实验能力的培养，使学生的观察能力、动手能力、创造能力、创新意识以及应用化学实验解决实际问题的能力得到有效培养。
例8、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属mg、zn、fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
[实验步骤]
①取a、b、c三支试管，分别加入2ml浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的mg、zn、fe，立即把三个相同的气球分别套在个试管口上。
[实验预测与分析]
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：--------------------------------。
（2）气球膨胀速度最快的是-----------（填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：-----------------------------------。
（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：---------------------------。
例9、氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠。某化学调研小组针对这一性质，对某氢氧化钠固体进行探究活动：
i、确定实验目的：检验一包氢氧化钠固体是否混有碳酸钠。
ii、设计实验方案：
方案1：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴石蕊试液，若观察到试液变蓝色，说明氢氧化钠已部分变质。
方案2、取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加足量的氢氧化钡溶液，若观察到产生白色沉淀，说明氢氧化钠已部分变质。
iii、评价与交流：
（1）实验方案评价：上述实验方案中不正确的是----------，因为------------。
（2）实验方案交流：你也说一说还可以选择（不要重复以上选择，只写一种）-----------------------------------为试剂，同样能达到实验目的。
4、出现了开放性试题和阅读型试题
所谓开放性试题是指对一个命题的条件、解题的思路、解题的方法、得出的结论等都是开放的（即不唯一的），其显著特征是答案的多样性和多层次性。开放性试题具有四个特点：命题的新颖性、命题形式的生动性、命题解决的发散性、教育功能的创新性。阅读型试题则是把相关的化学信息隐藏在大量的文字材料中，需要认真阅读文字材料后才能回答问题。
例10、设计两种不同的实验，证明二氧化碳通入水时，确实发生了化学反应。请分别写出这两个实验过程中的实验现象和结论。
（1）实验一---------------------；（2）实验二-----------------------。
例11、食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。请分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质作试剂，区别这两种物质（用化学方程式表示）。
例12、元素m是地壳中含量居第二的金属元素，
m单质是世界上年产量最高的金属，也是现实生产生活中使用最广泛的金属。m单质能在纯氧中燃烧；古时候曾用m单质与硫酸铜溶液反应制取铜；生活中可用稀盐酸除去m单质表面因锈蚀而生成的氧化物；m的碳酸盐（mco3）在一定条件下分解为m的低价氧化物和另一种气态氧化物。推断m元素，按要求写出上面叙述中涉及到的化学方程式。
（1）化合反应 （2）分解反应
（3）置换反应 （4）复分解反应?
5、体现学科知识之间的交叉性
由于受高考?3+综合?改革影响，近几年的中考化学试题出现了明显的学科知识相互交叉、相互渗透的试题，主要表现在与物理学科的交叉渗透，其次是与生物、数学、地理等学科的交叉渗透。试题的思路顺应了现代化对人才的要求，有利于开阔学生的视野，促进学生全面发展。此类试题有逐年加大比重的趋势。
6、中考化学计算题出现新走向
传统的中考化学计算题以纯化学计算为主，题目的难度主要是从数量关系的设置来考虑，缺乏新颖性、活泼性，不能很好地体现化学知识在生产、生活实际中的运用，不能很好地考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。近年来的中考化学计算题正好弥补了上述缺陷，出现了阅读型、探究型、?标签信息?型、图示型等多种形式，总体上降低了化学计算的难度，但增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
例13、今年春季，我省阜阳地区发生了震惊全国的?毒奶粉?。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿严重营养不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g婴儿奶粉中含12g～25g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量（蛋白质含氮按16%计算）。
今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成的nh3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应[2nh3+h2so4==(nh)2so4]，试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。
x x牌胃药
成份：每片含氢氧化镁250mg
服用方法：每日三次，每次2片
例17、（2004年天津市）右图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的药物能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果取整数）
（1）所含氢氧化镁的质量为：----------- mg；
（2）理论上可中和胃酸中的hcl的质量为----------- mg。
例14、工业上用电解氧化铝的方法制取单质的化学方程式为：2al2o3==4al+3o2 对?电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？?一题，小丽和小明两位同学分别用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
小明同学的解法
解：设铝的质量x
2al2o3 4al+3o2
204 108
10t x
答：最多可生产5.3t铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
答：最多可生产5.3t铝。
请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对?34g过氧化氢完全分解（2h2o2==2h2o+o2 ）产生氧气的质量为多少克？?一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？
例15、我省生产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）。s中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数量见下表：
次 数
1
2
3
4
加入盐酸质量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.3
0.6
0.2
0.2
（1）2.0 g石灰石样品中杂质的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？
7、出现了?探究性学习?试题
这是旧大纲与新课程标准接轨的根本标志，是走进新课程的基本体现，是新课程的基本特征之一。中考化学中的?探究性学习?试题在于培养学生的
科学素养和探究精神，考查学生对比较、分类、概括、抽象等科学方法的运用能力。此类试题既是当前中考化学命题的重点，也是一个热点问题，应引起同学们的高度重视。
例16、为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：
取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到的白色固体为--------，它们在水中发生反应的化学方程式为------------------，--------------------------。
滤液中一定存在的溶质是--------，如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是--------或--------------。
为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们完善：
实验步骤
实验现象
实验结论
取一支试管，倒入少量滤液，往其中滴加稀盐酸
若有气泡产生
①
若无气泡产生
②
你认为是否仍需进行实验？--------（填?是?或?否?），理由是------------------。
例17、让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。
小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现-------，同时发现反应后液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：这种黑色不溶物是什么？
设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有---------气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用--------来检验。
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
解释与结论：由此小亮得出结论：
（1）生铁中--------碳（填?含?或?不含?）；
（2）碳与稀盐酸--------反应（填?能?或?不能?），铁与稀盐酸--------反应（填?能?或?不能?）。
8、简答题由简单应用型向综合型、开放型转变
过去的简答题，基本上是化学知识在生产、生活实际中的简单应用问题，其范围较为狭窄，应试者对此可有较强的预见性。近年来的中考化学简答题逐步趋向于知识技能与实际应用相整合的综合型、开放型简答题，以体现主观题考查学生综合运用知识分析问题、解决问题的能力的评价功能。
例18、今年春季，在重庆某化工厂发生氯气（cl2）泄漏的重大事故。事故发生后，抢险队员立即疏散当地群众，并用消防车对称将沉降在地面的黄绿色气体（氯气）喷洒碱液，防止氯气对环境的进一步污染和对人员的伤害。之后不久，在我省株洲市某游泳馆也发生类似的氯气泄漏，现场工作人员迅速将正在泄漏的氯气罐推入游泳池的水中，以降低氯气对环境的污染。事后测定，该游泳池中的水显酸性。
（1）从以上信息中，你能够分析出氯气有哪些化学项制性质？
（2）如果试验室制取氯气，你可以用什么方法收集？
（3）如在离开现场的过程中，你应该取什么措施保护自己？
例23、（2004年南宁市）在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要运用硫酸铜。某工厂用硫化铜（cus）制硫酸铜，拟选择两个方案。
方案①：cus是在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的o2发生化合反应生成cuso4。
方案②：2cus+3o2 ==2cuo+2so2, cuo+h2so4== cuso4+h2o 。
（1）请写出方案①反应的化学方程式?。
（2）从环境保护的角度考虑，两个方案中选（填?①?或?②?）更合理，理由是?。
在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质．小明同学设计了如图所示的实验来研究氧化铜跟
（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）实验与讨论除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是c；
实验求证为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．
实验反思由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的质量别是3：4、3：8，所以，炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8．
故答案为：（1）Mg、Ag，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应；
（2）实验与讨论c；实验求证氧化铜、变浑浊；实验反思大于．
已知X是一种盐，H是红色的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，P和J在一定条件下生成I是重要的工业合成
碳还原氧化铜生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；
故答案为：二氧化碳（或CO2）；
设计实验把还原氧化铜后的气体通过澄清石灰水检验气体中的二氧化碳后通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，为确定二氧化碳已完全除去可再次通过澄清石灰水进行验证；确定气体中不含二氧化碳后使用浓硫酸对气体进行干燥，干燥后的气体能过灼热的氧化铜，如果气体中含有CO则黑色氧化铜变成红色，把反应后气体再通入澄清石灰水，石灰水应变浑浊；通过以上过程可证明气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体；
故答案为：A→B→D→B→F→C→B；
气体通入灼热氧化铜前的装置B（即第二个B）中澄清石灰水不浑浊说明气体中的二氧化碳已全部除去；通过灼热氧化铜后盛放澄清石灰水（即第三个B）变浑浊可说明生成了二氧化碳，同时可观察C中黑色固体变红色；据此可说明气体中含有CO；
故答案为：第二个B中石灰水不浑浊；第三个B中石灰水变浑浊；（也可加填“C中黑色固体变红色”）；
反思反应后产生的尾气中含有有毒气体CO，直接排放会造成空气污染，因此需要对尾气进行收集或直接燃烧处理；而装置中缺少类似的处理装置；
故答案为：在装置最后放一盏酒精灯，点燃尾气；
查阅资料根据化学式Cu2O可计算其中Cu元素为+1价，称为亚铜；
故答案为：氧化亚铜；
猜想木炭还原氧化铜有可能生成铜或氧化亚铜，因此可猜想反应后生成物为：铜或氧化亚铜或铜与氧化亚铜的混合物；
故答案为：Cu2O；Cu2O和Cu的混合物；
实验探究稀硫酸不能与铜发生反应，而氧化亚铜可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水；因此，当无现象时，说明固体中只含有铜；而溶液变成蓝色时，说明红色固体中含有氧化亚铜；氧化亚铜与稀硫酸反应生成的铜使溶液中出现的红色铜不能确定原红色粉末中是否一定含有铜；
故答案为：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ? | ? | 铜（或Cu） |
| 无色溶液变蓝色，仍有红色固体剩余． | 一定有Cu2O，可能有Cu |
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
14464
7.2g? x
| 144 |
| 7.2g |
| 64 |
| x |
故答案为：红色固体的成分是Cu2O．
某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现
H是红色的金属单质，所以H是铜；D是常见的淡**固体，D与B、C反应生成都非金属单质F，故D为过氧化钠、F为氧气，B、C分别为二氧化碳、水中的一种，H与F反应生成A为CuO，X是一种盐，加热分解生成CuO、二氧化碳与水，故X为碱式碳酸铜，单质P和单质J在一定条件下生成I是重要的工业合成反应，I是工业上重要的碱性物质，可推知I为氨气，P、J分别为氮气、氢气中的一种，而CuO与氨气反应生成P、Cu与C，结合C能与过氧化钠反应，可推知C为水，故P为氮气、J为氢气，故B为二氧化碳，结合转化关系可知，E为碳酸钠、G为氢氧化钠，
（1）由上述分析可知G为NaOH，故答案为：NaOH；
（2）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；反应②的化学方程式为：2NH3+3CuO
| ||
| ? |
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；2NH3+3CuO
| ||
| ? |
（3）①空气中含有水蒸气，所以影响测定结果，应选取吸收水蒸气的干燥装置，选取浓硫酸或碱石灰作干燥剂，方框内绘出装置图并写出试剂名称为：?或，
故答案为：?或；
②C装置应用检验中X分解产生的水蒸气是否被完全吸收，检验水蒸气的药品是无水硫酸铜，所以C装置盛装无水硫酸铜，如果无水硫酸铜不变色说明水蒸气被完全吸收，
故答案为：无水硫酸铜；X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
③固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g，剩余的固体是氧化铜，氧化铜的物质的量=
| 12.00g |
| 80g/mol |
| 1.44g |
| 18g/mol |
| 16.52g?12.00g?1.44g |
| 44g/mol |
所以X的化学式为7CuCO3?8Cu?（OH）2、15CuO?7CO2?8H2O；
故答案为：AD；
④L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，所以M是盐酸，根据元素守恒知，所以L的化学式为COCl，其电子式为：，故答案为：．
某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．（1）同学们
| （1）金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能， 故答案为：C；在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确； （2）金属铜呈暗红色，金属铝能置换铜盐中的金属铜，即2Al+3Cu 2+ =3Cu+2Al 3+ ；氯化铜和硫酸铜均是强酸弱碱盐，水解显酸性，金属铝能和酸反应产生氢气，故答案为：Al 3+ +3H 2 O
Al（OH） 3 +3H + ，Cu 2+ +2H 2 O
Cu（OH） 2 +2H + ，2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑， （3）金属铝能和酸反应产生氢气，温度、浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快，开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是其中某一个或多个因素的结果， 故答案为：氢气；随着反应进行生成铝离子浓度增大（或水解程度增大，产生大量H + 或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）； （4）A、用砂纸擦去铝片表面的氧化膜，再投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故A正确； B、氧化铝能和强碱反应，然后把铝片投入投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故B正确； C、硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，再投入铝片不反应，故C错误； D、在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中，会形成铜、铝、硫酸铜原电池，金属铝做负极，加快反应速率，故D正确． 故答案为：ABD； （5）铝片与铜片为电极，电解质溶液为盐酸时，金属铝做负极，当氢氧化钠作电解质时，仍是金属铝做负极，当电解质是浓硝酸时，金属铝和它钝化，所以铜做负极了，得看自发的氧化还原反应中失电子的单质原子是谁，故答案为：B；电解质的性质． |
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱
（1）金属锰铁铜金属活动的顺序的探究，题目给予的实验方案是分别加入到相同质量和质量分数的硫酸溶液中，并且告诉实验现象时锰产生气泡的速度比铁快，说明两者都比H活泼，且由于锰反应更快，所以锰比铁更活泼．而铜不反应，证明H＞Cu．三种金属和氢元素之间的位置关系就是：Mn＞Fe＞H＞Cu．
（2）要想从硫酸亚铁和硫酸铜的废液回收铜和硫酸亚铁晶体，首先要将硫酸铜除去，这就是要先除杂．而除杂的基本原则就是除去杂质，而不能引入的新的杂质．所以在将硫酸铜转化为铜的而过程中加入的药品一定要和硫酸亚铁有关，也就是要使用铁单质来实现该转化．很多同学容易受到上面金属活动探究的影响，认为锰也能够将硫酸铜转化为铜．但是不可以用来除去杂质硫酸铜，因为引入了MnSO4杂质．同时为了将杂质尽可能完全除去，我们加入的药品就要适当过量，所以在除杂时一般不加入状态和要除去杂质状态相同的药品，即液体中加固体或者气体，气体中加固体或者液体．（另外注意加入的铁一般不用铁条或者铁片，而是用铁粉，防止反应在固体表面发生后铜在表面附着，阻碍了反应的进行，从而导致最终铜粉内含有铁固体，且很难用酸类反应掉）．故答案：
（1）
（2）①甲，可得到纯净的FeSO4晶体；使废液中的铜全部被置换出来
②不溶性，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（1）CaCO
3
＋2H
＋
=Ca
2
＋
＋CO
2
↑＋H
2
O 溶液变浑浊
（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
（3）HNO
3
>H
2
CO
3
>H
2
SiO
3
N>C>Si
（4）Cl
2
＋2Br
－
=Br
2
＋2Cl
－
（5）吸收尾气，防止氯气污染环境
（6）Cl
2
>Br
2
Cl>Br
（1）A中硝酸与碳酸钙反应产生二氧化碳：CaCO
3
＋2HNO
3
=Ca（NO
3
）
2
＋CO
2
↑＋H
2
O，碳酸的酸性比硅酸强，发生反应：Na
2
SiO
3
＋CO
2
＋H
2
O=H
2
SiO
3
↓＋Na
2
CO
3
或Na
2
SiO
3
＋2CO
2
＋2H
2
O=2NaHCO
3
＋H
2
SiO
3
↓，因此C中产生白色沉淀或溶液变浑浊。
（2）由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠溶液反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝酸蒸气。
（3）由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。在元素周期表中，氮和碳位于同一周期，碳与硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金属元素性质的递变规律。
（4）题目已限制探究氯与溴的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。
（5）由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，以避免污染环境。
（6）根据置换反应可得出单质的氧化性强弱。
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