非金属单质a_非金属单质怎么一步变成盐
1.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白...
2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ） XYZA非金属单质非电解质纯净物B胶体分散系
3.已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质．它们的转化关系如图1所示．（1）若A常温下为
4.如图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙
5.己知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省
6.下列物质属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 A水 B液氧 C氨气 D水银
7.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成
A是一种非金属单质，为**晶体判断为单质S；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一，推断为SO2；则依据转化关系分析可知B和氧气催化剂作用反应生成C为SO3，D为H2SO4；
（1）化合物B为SO2，化合物D为H2SO4；
故答案为：SO2，H2SO4；
（2）B→C化学反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫，2SO2+O2
| ||
| △ |
故答案为：化合；
（3）向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀．是硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白...
A的原子核外有6个电子，故A是碳；B、C是氧化物，且B能转化生成C，故B、C是二氧化碳和一氧化碳中的一种；D是目前世界年产量最高的金属，故D是铁；E磁铁矿的主要成分，故E是四氧化三铁；一氧化碳具有还原性，能与铁的氧化物反应生成铁，由于C能和E反应生成B和铁，故C是一氧化碳，B是二氧化碳，
（1）B是二氧化碳，E是四氧化三铁，故填：CO2，Fe3O4；
（2）B是二氧化碳，C是一氧化碳，碳能与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故填：C+CO2
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D是铁，E是四氧化三铁，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2
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| ? |
两个反应的基本类型都是化合反应，故填：都是化合反应；
（3）二氧化碳和一氧化碳虽然是由相同的元素组成，但是分子构成不同，故性质不同，故填：分子构成不同．
用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ） XYZA非金属单质非电解质纯净物B胶体分散系
（1）组成单质A的元素位于周期表中第（3）周期第（ⅢA）族；（2）化合物H的电子式为（Na+[S S]Na+）S和S之间的上下左右都是有两个点。
A：Al
B：S
C：Al2S3
D：Al(OH)3
E：H2S
F：Na2S
G：SO2
H：Na2S2（过硫化钠）
已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质．它们的转化关系如图1所示．（1）若A常温下为
A、非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物．非金属单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、分散系是指将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系，故分散系属于混合物；根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体属于分散系，故B正确；
C、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故C错误；
D、离子反应是指有离子参加或生成的反应，氧化还原反应不一定有离子参加或生成，即氧化还原反应不一定是离子反应，故D错误．
故选B．
如图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙
（1）若A常温下为固体，A氧化得到B、B氧化得到C，C与水反应得到D为酸，D与Cu反应得到B，可推知，A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，则：
①D→B是Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
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| ? |
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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| ? |
②反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸一定有剩余，故生成的SO2一定小于0.5mol，
故答案为：反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸一定有剩余，故生成的SO2一定小于0.5mol；
③SO2造成的环境问题主要是导致酸雨，工业上为减小SO2造成的污染，常用碱进行回收利用，回收B后再利用生成的一种盐为硫酸钠，化学式为Na2SO4，
故答案为：酸雨；硫酸钠、Na2SO4；
（2）若A常温下为气体单质，A连续氧化得到C，氮元素单质化合物符合转化关系，A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3，则：
①反应D→B是Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②当有1.5mol?Cu参与反应时，由方程式可知，生成NO的物质的量=1.5mol×
| 2 |
| 3 |
故答案为：1mol；
③装置Ⅰ中圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO，装置Ⅱ中没有空气，可以证明，
故答案为：Ⅱ；圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO．
己知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省
（1）首先由甲、乙、E三种物质为可燃物，丙和三种具有可燃性的物质甲、E、乙发生反应，可推断单质丙是氧气；具有可燃性的单质甲为碳或氢气，两种物质都具有还原性，因此与甲具有相似化学性质的化合物乙可判断为一氧化碳，则一氧化碳燃烧生成的B为二氧化碳，那么单质甲燃烧生成的A则不为再为二氧化碳，则可推测A为水，因此单质甲就为氢气；
综合以上分析，甲为氢气H2、乙为一氧化碳CO；
（2）根据（1）的推到可知丙是氧气，根据化合物丙燃烧生成二氧化碳和水，可猜测丙是甲烷（或酒精），甲烷（或酒精）和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2
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| ? |
（3）物质A为水H2O，由D和A是组成元素相同的化合物，则物质D应为过氧化氢H2O2，D生成A和丙的化学反应方程式为2H2O2
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| ? |
故答案为：（1）H2；CO；（2）CH4+2O2
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| ? |
| ||
| ? |
下列物质属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 A水 B液氧 C氨气 D水银
（1）B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，E为液体，应为H 2 O，金属A与水反应生成黑色固体，应为Fe与水的反应，生成的D为Fe 3 O 4 ，则A为Fe，B为O 2 ，C为H 2 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H 2 O（g）
故答案为：O 2 ；3Fe+4H 2 O（g）
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，应为Cl 2 ，构成非金属单质A的元素原子结构示意图为 ， B为金属单质，由转化关系可知应为变价金属，应为Fe，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素，C应为盐酸，化学式为HCl， 则E为FeCl 2 ，D为FeCl 3 ，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ， 故答案为： ；HCl；2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ． |
都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成
d
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子包含一个碳原子和两个氧原子；同样的水是由水分子构成，每个水分子包含两个氢原子和一个氧原子。氧气也是一样。水银是由汞原子构成的。
C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，E为
H2S
；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为
SO2
，E被足量
氢氧化钠溶液
吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种
相对分子质量
为78的
供氧剂
的结构和化学性质相似，其溶液显**，则H为Na2S2，
（1）A为S，位于
元素周期表
中第三周期ⅥA，故答案为：第三周期ⅥA；
（2）H为Na2S2，
钠离子
与过硫根离子以
离子键
结合、S、S之间以
共价键结合
，故答案为：离子键、共价健；
（3）B与氢氧化钠溶液反应的
离子方程式
为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为
硫化钠
溶液，
硫离子
水解显碱性，则离子浓度关系为C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+），
故答案为：C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）；
（5）G中S元素的
化合价
由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol
二氧化氯
时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，故答案为：2；
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的
化学反应方程式
为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2），
故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．
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