1.化学题,有关熔点的比较

2.金属单质与非金属单质熔沸点比较

3.怎样判断物质的熔点高低?

4.金属和非金属熔点和沸点怎么比较

5.熔沸点高低的判断规律

6.元素周期表中沸点熔点高低的判断

金属单质熔点高低怎么判断_金属单质熔点变化规律

熔沸点问题比较复杂,要有很好的了解必须到高三才可以,所以你不是很清楚是很正常的。

一般同族金属单质的熔沸点是金属性越强熔沸点越低,非金属单质也是一样。比如碱金属单质是钠比锂低,而溴单质比氯单质高。

化学题,有关熔点的比较

金属晶体熔沸点比较是如下:

1.不同类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。

2.同种类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)原子晶体。

原子半径越小、键长越短、键能越大,物质的熔、沸点越高,如熔点:金刚石>碳化硅>硅。

(2)离子晶体。

一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则晶格能越大,晶体的熔、沸点越高,如熔点:MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。

(3)分子晶体。

①分子间范德华力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。

③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近),其分子的极性越大,熔、沸点越高,如CH3Cl>CH3CH3。

④同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。

如正戊烷>异戊烷>新戊烷

(4)金属晶体熔、沸点的区别。

金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属晶体的熔、沸点越高,如熔、沸点:Na<Mg<Al。

金属晶体特性:

1.物理性质。

金属阳离子所带电荷越高,半径越小,金属键越强,熔沸点越高,硬度也是如此。例如第3周期金属单质:Al > Mg > Na,再如元素周期表中第ⅠA族元素单质:Li > Na > K > Rb > Cs。硬度最大的金属是铬,熔点最高的金属是钨。

2.延展性。

当金属受到外力,如锻压或捶打,晶体的各层就会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,在金属原子间的电子可以起到类似轴承中滚珠的润滑剂作用。所以在各原子之间发生相对滑动以后,仍可保持这种相互作用而不易断裂。因此金属都有良好的延展性。

以上内容参考:百度百科-金属晶体

金属单质与非金属单质熔沸点比较

根据原子半径大小及其稳定性决定其对应单质的稳定性,从而比较熔点:

1 同一周期,从左到右看,原子还原性(得电子能力)减弱,氧化性(失电子能力)增强,(因为原子半径减小,原子越来越稳定,即氧化性增强);因此,同一周期,从左到右,元素单质的熔点逐渐减小(总体一般性)

2·3 同一主族,从上到下看,原子还原性增强(因为原子半径增大),氧化性减弱,(因为原子半径变大,原子越来越不稳定,即还原性增强),因此,同一主族 ,从上到下,元素单质的熔点逐渐增大(总体一般性)

4不能这么说,熔点和沸点关联不大,大气压强对其沸点有影响,其公式:

P·V=N·R·T(忽略其他条件的影响)

有些单子熔点的比较特殊,由于其原子价电子达到半满(S1、P3、D5)、全满(S2、P6、D10)或全空(S0、P0、D0)的价电子比较稳定,其单质熔点比较高————价电子理论

化合物的熔点由于分子间作用力,化学键的类型不同而导致其熔点较高或较低

一般的来说其熔点的比较是:原子化合物>离子化合物>分子化合物

中学阶段一般应用其一般性,和记住几个特殊的单质就可以考试了

怎样判断物质的熔点高低?

楼主可以看看这个:

物质熔、沸点高低的规律小结熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质,物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大,一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况,如果压强变化,熔点也要发生变化;另一个就是物质中的杂质,我们平时所说的物质的熔点,通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点。外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目:下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是, A、二氧化硅,氢氧化钠,萘 B、钠、钾、铯 C、干冰,氧化镁, 磷酸 D、C2H6,C(CH3)4,CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字,在中学阶段的解题过程中,具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下:根据物质在相同条件下的状态不同 一般熔、沸点:固>液>气,如:碘单质>汞>CO2 2. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似;还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低;ⅣA族的锡熔点比铅低。 3. 同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质 C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,故熔点高,金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(3410℃)。 ② 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,如氦的熔点(-272.2℃,26×105Pa)、沸点(268.9℃)最低。 金属的低熔点区有两处:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布。最低熔点是Hg(-38.87℃),近常温呈液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃),体温即能使其熔化。 4. 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定)。 非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点。 ① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如键长: 金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。 熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅 ②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高。反之越低。 如KF>KCl>KBr>KI,CaO>KCl。 ③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定,分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低。(具有氢键的分子晶体,熔沸点 反常地高,如:H2O>H2Te>H2Se>H2S,C2H5OH>CH3—O—CH3)。对于分子晶体而言又与极性大小有关,其判断思路大体是: ⅰ 组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高。如:CH4<SiH4<GeH4<SnH4。 ⅱ 组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近),分子极性越大,其熔沸点就越高。如: CO>N2,CH3OH>CH3—CH3。 ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中,不饱和程度越大,熔沸点越低。如: C17H35COOH(硬脂酸)>C17H33COOH(油酸); ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加,熔沸点升高,如C2H6>CH4, C2H5Cl>CH3Cl,CH3COOH>HCOOH。 ⅴ 同分异构体:链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低。如:CH3(CH2)3CH3 (正)>CH3CH2CH(CH3)2(异)>(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时,熔点按对、邻、 间位降低。(沸点按邻、间、对位降低) ④ 金属晶体:金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等(但也有低的如汞、铯等)。在金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低。如:Na<Mg<Al。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金<纯铝(或纯硅)。 5. 某些物质熔沸点高、低的规律性 ① 同周期主族(短周期)金属熔点。如 Li<Be,Na<MgNaCl>NaBr>NaI。 通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有:①化学键,分子间力(范德华力)、氢键 ;②晶体结构,有晶体类型、三维结构等,好象石墨跟金刚石就有点不一样 ;③晶体成分,例如分子筛的桂铝比 ;④杂质影响:一般纯物质的熔点等都比较高。但是,分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关,所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律。转自: ://zhidao.baidu/question/86952255.html

金属和非金属熔点和沸点怎么比较

(1)同一周期的元素随着原子序数的递增,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递增,非金属单质的熔点逐渐递减。(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)

(2)同一主族的元素从上到下,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)

(3)对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广。

(4)原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低。如:金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。

(5)离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之越低。

扩展资料:

元素周期表中,判断熔沸点高低的方法:

首先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同。?所以,第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大

碱金属的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次降低。 第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次升高。

百度百科-元素周期表

熔沸点高低的判断规律

一般来说,金属性越强,单质熔点越高啊。最简单的比方,同一周期里,金属性越强,越向左,比如Li的金属性比右的O强,而常温常压下,锂是固体,氧是气体。

金属性越强,熔点越高。

非金属性越强,熔点越低。

元素周期表中沸点熔点高低的判断

熔沸点高低的判断规律如下:

1.不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体。

2.金属晶体的溶沸点有高有低。

3.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大、所带电荷数越多,离子键越弱,熔沸点越低。

4.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,熔沸点越高。5.

5.分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质(一般为同族元素的单质、化合物或同系物),相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高。

扩展知识:

熔沸是指物质从固态或液态转化为气态的过程,是物质状态变化的一种形式。当物质受热时,其分子或原子会吸收热量并变得活跃,从而导致物质从固态或液态逐渐转化为气态。这个过程通常伴随着物质的熔点和沸点的温度变化。

熔点是指物质从固态到液态的转变点,通常指物质在常压下的熔点。当物质受到加热时,其分子或原子吸收热量并逐渐变得活跃,当温度升高到一定程度时,物质开始从固态变为液态。这个温度点就是熔点。

沸点是指在一定压力下,物质从液态到气态的转变点。当物质受到加热时,其分子或原子吸收热量并逐渐变得活跃,当温度升高到一定程度时,物质开始从液态变为气态。这个温度点就是沸点。

熔沸现象是化学实验中常用的操作之一,通常用于物质的分离和提纯。通过加热使物质从固态或液态转化为气态,再通过冷凝器将气体冷凝为液体或固体,从而实现物质的分离和提纯。此外,熔沸现象还可以用于物质的相变分析、结晶分析、蒸馏分离等实验中。

需要注意的是,熔沸现象是在一定压力下发生的,因此压力的变化会影响物质的熔点和沸点。在高压下,物质的熔点和沸点会升高,而在低压下,物质的熔点和沸点会降低。此外,不同物质的熔点和沸点也不同。

因此需要根据不同物质的性质选择合适的加热和冷却条件,以确保实验的顺利进行和实验结果的准确性。

熔沸是指物质从固态或液态转化为气态的过程,是物质状态变化的一种形式。熔点和沸点是物质的重要物理性质之一,在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。了解熔沸现象及其影响因素对于实验和生产都具有重要意义。

(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减(由于C是原子晶体,溶沸点远大于同周期其他元素);

(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增(C和Si例外,C>si)