金属单质在化学反应中一定作为还原剂_金属单质在化学反应中

1.初中化学中的优先反应原则

2.微粒H+，Cu,Mg,S2-,Zn,O2,So2在化学反应中只能失去电子的有———；表现出——性；只能获得电子的有——；

3.金属单质都能与哪些反应？（或者说是金属单质的化学性质）

4.金属单质与物质反应的化学方程式子

若是非氧化还原反应,例如复分解反映,前后化合价是不变的.

若是氧化还原反应,例如置换反映,化合价一般是变化的.

一般来说,氧降还,还升氧,意思就是氧化剂降低化合价,发生还原反应;还原剂升高化合价,发生氧化反应.氧化剂在化学反应中要得电子,所以化合价降低,还原剂恰恰相反.

金属单质在化学反应中一般充当还原剂,升高化合价.如:2Na+2H2O=2NaOH+H2

而非金属单质就比较复杂。但仍可按照上述标准判断，值得注意的是某一元素，在反映前是一种化合价，反映后成为两种化合价，既还原又氧化（Cl2+H2O=HCl+HClO)，而有的元素反映前是两种化合价，而反映后成为了一种化合价也既还原又氧化；前者叫歧化反映，后者叫归中反映，此种反应在配平时化合价要排序且不交叉（看参考书就知道了）。

氧化剂与还原剂指的是物质而不是元素。这点很重要。

化合物在反映中也有氧化还原反应，判断依据与上相同。给你举个例子：

C+HNO3=NO2+CO2+H2O，碳升价（0-4）失电子，还原剂（C)，被氧化。氮降价（5-4）得电子，氧化剂(HNO3)，被还原。

2H2S＋O2=2H2O＋2S，氧降价得电子，氧化剂(O2)，被还原。硫升价失电子，还原剂(H2S)，被氧化。

我打错一个字，“反应”。

去百度百科找。

初中化学中的优先反应原则

金属单质+酸==盐+氢气（置换反应）。锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。以上现象是有气泡产生。

金属与酸反应化学方程式

1、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

2、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜：C+2CuO==高温2Cu+CO2↑

现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

氢气还原氧化铜：H2+CuO==△Cu+H2O

现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

镁和氧化铜反应：Mg+CuO==Cu+MgO

氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O

水蒸气通过灼热碳层：H2O+C==高温H2+CO

微粒H+，Cu,Mg,S2-,Zn,O2,So2在化学反应中只能失去电子的有———；表现出——性；只能获得电子的有——；

优先规则

01金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应例如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

02当金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属。例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

03当酸、碱、盐混合相互反应时，酸碱的中和反应优先于酸与盐、碱与盐的反应

04当碳酸盐与混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。（“气体”优于“沉淀”优先原则

05当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生。

金属单质都能与哪些反应？（或者说是金属单质的化学性质）

这个要从物质的性质入手

在高中化学中，金属单质只表现还原性，所以Cu，Mg，Zn只能失去电子

H+只有一个质子，没有电子，所以他不可能失去电子，只可能得到电子，表现氧化性

S2-最外层达到8个电子饱和，而且-2价是S的最低价(高中化学)，因此，他只能失去电子而不会继续获得电子，表现还原性

O2中的O在高中化学中表现的常见化合价最高是0，而O2中的O的化合价就是0，所以他只能去抢夺别的元素的电子，从而表现为获得电子，氧化性

SO2中O为-2价，我们不讨论。而S为+4价，+4价是S的一个中间价态，往上还有+6，往下还有0，-2（此处列举常见化合价），这就造成SO2能失去电子（S的价态从+4到+6），又能得到电子（价态从+4到0或-2），所以他既有还原性，又有氧化性

综上所述，

只能失去电子的有Cu,Mg,S2-,Zn，表现出还原性

只能获得电子的有H+,O2；表现出氧化性性

不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有SO2；表现还原性和氧化性

金属单质与物质反应的化学方程式子

lz 金属单质一般是与Hcl（稀盐酸）或者是稀硫酸反应。例如课本上的原例：Mg+2Hcl=MgCl2+H2↑（化学式后的数字均为右下脚的小数字），Mg+H2So4=MgSo4+H2↑。这是课本上的金属单质的置换反应。 在初中，一般金属的性质也就局限于置换反应。我帮你把置换反应也总结下：1.金属换金属。2.金属于盐酸和硫酸的置换。3.氢气、碳与CuO和三氧化二铁的置换。就这三类。 另外金属单质的化学性质你就参考金属活动顺序表就好了：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au . （活动顺序由大到小排列）。这是金属在置换反应时的性质的强弱，如果是金属在自然界中以单质形势存在那就是把金属活动顺序表反过来记就好了。

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl