1.求初三化学《酸和碱》的化学性质(每条性质后8个方程式)

金属单质与酸反应_金属单质与酸反应生成什么

首先一点,元素的金属性是指元素的原子失电子的能力.

金属性越强,则越容易失去电子.金属性的强弱就是失去电子能力的难易程度.把这点概念先搞清楚.

金属单质与酸反应的本质是:一个金属R,与酸释放出来的H+反应,R失去电子,H+得到电子.

OK,现在得电子的物质是相同的,都是H+,那只需比较金属R失电子的难以程度即可比较金属性的强弱.

在酸溶液中,H+的浓度比较大,通过金属反应时放氢气的速率来比较.

但是有的金属性非常强的金属,就很难通过和酸反应来比较了.凭眼睛的观察是感觉不出来放氢气的差异的.所以就要通过跟水的反应来比较.水会微弱电离,产生极少量的H+,你可以把水视为一种弱酸.一个金属能跟水反应,一个不能跟水反应,两者失电子能力一目了然.

跟水反应时的剧烈程度也能比较出金属性强弱,越剧烈者,越易失电子,则金属性越强.反之亦然.

跟水反应的条件也可以比较,钠与水直接反应,镁与水反应需加热.条件越简单,金属性越强,条件越苛刻,则电子越难失去,金属性亦弱.

其实金属性的强弱比较,类似于比较非金属性的强弱,相互印证对比,相信对你理解这样的问题有更大的帮助.想想卤素跟氢气反应的难以程度.通过反应条件来比较元素的性质是常用的方法.

求初三化学《酸和碱》的化学性质(每条性质后8个方程式)

解析:

1.金属与酸反应,一般常见的就是置换反应(因为有单质参与反应并有新的单质生成,反应前后元素化合价有变化,所以被归类为 氧化还原反应),

(1)金属与非氧化还原性酸反应:(被归类为 氧化还原反应中的置换反应)

例如:稀硫酸和锌粒制取氢气

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

0价Zn---+1价H----+2价Zn---0价H

(2)金属与氧化还原性酸反应:

例如:浓硝酸和铜片制取二氧化氮(被归类为 氧化还原反应)

Cu + 4HNO3(浓)→ Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O

2.金属与盐反应:与上面相同,同样分为两类

(1)活泼金属与较低价态不活泼金属的盐反应(被归类为 氧化还原反应中的置换反应)

例如:铁与硫酸铜溶液反应:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

(2)活泼金属与较高价态不活泼金属的盐反应(被归类为 氧化还原反应)

例如:铜与氯化铁溶液反应:

Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

3.碱与盐,盐与盐反应:

具备复分解反应条件是最基础的条件,除此之外还应具备反应产物中是否有难电离物质生成(中学阶段仅限为 沉淀,气体,水)

例如:

氢氧化钙(碱类)和碳酸钠反应:

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH

硫酸氢钠(酸式盐)与碳酸钠反应:

2NaHSO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O

金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应)

1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

现象:有气泡产生.

7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.

复分解反应:

(1)碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

(2)碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

(3)酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(4)盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

(5)盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

现象:澄清石灰水变浑浊.(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O