若乙为非金属单质_非金属单质为液体

1.求高中化学竞赛推断题？主副族元素的，还有有机的，越多越好

2.人教必修1金属化合物怎么学 发现好难的说，化学式都搞混了

3.已知a、b、c、d、e、f、g为中学化学中常见的化合物,其中a是淡**固体,b是无

4.初中化学中常见物质间的转换关系其中甲乙丙均为非金属单质；ABE和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应气体

5.甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③

求高中化学竞赛推断题？主副族元素的，还有有机的，越多越好

（1）因甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，符合此条件的是镁（甲）与二氧化碳（A）发生反应生成氧化镁（B）和碳单质（乙），碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足量氧气中燃烧生成一氧化碳（C），二氧化碳和碳可化合为一氧化碳．故A为二氧化碳，结构式为：O=C=O，

B为氧化镁，电子式为：

Mg2+，二氧化碳与镁反应的方程式为：2Mg+CO2

故答案为：O=C=O；Mg2+；2Mg+CO2

（2）甲是“非金属”“气态”“单质”，符合这一条件的只有H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外），其中的H2是还原性气体，与题中所说的强氧化性不符，再对余下的4种气体进行验证．题目隐含有两条信息：一是第（2）小题，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，言外之意，乙和丙都不是由短周期元素组成，进一步推理：乙、丙可能由第4、5 周期元素组成，中学常见的元素有Fe、Cu、K、Ca、Br、I等．二是由框图中“加入过量丙”和“加入不足量丙”暗示：乙和丙的反应一定是一个多步反应，随着反应物量的比例变化，产物发生变化．结合铁元素有可变化合价，从而可得出所有物质组成．

A是FeBr2，B是FeCl3，C是FeBr3，甲是Cl2，乙是Br2，丙是Fe．

①FeBr2中Fe2+具有还原性，可被Br2氧化为Fe2+，反应的离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；

②C是FeBr3，丙是Fe，Fe把FeBr3的铁还原为亚铁离子，反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

③A是FeBr2，甲是Cl2，按A与甲的物质的量之比为2：3，氯气把溴化亚铁恰好完全氧化，反应的化学方程式：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+Br2，

离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

人教必修1金属化合物怎么学 发现好难的说，化学式都搞混了

中学化学竞赛试题库——元素推断综合

A组

．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：①X＋Z→N ②M＋X→N ③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

A 第二周期ⅣA族 B 第二周期ⅥA族

C 第三周期ⅡA族 D 第三周期ⅣA族

A ①②③ B ①②④ C ②③④ D ①②③④

．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是

A 固体A单质是分子晶体

B B单质能与某些金属氧化物反应

C B单质能与酸反应，但不能与碱反应

D A、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子

．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

甲 乙 丙 丁

化合物中各元素原子个数比 A︰C＝1︰1 B︰A＝1︰2 D︰E＝1︰3 B︰E＝1︰4

（1）写出A～E的元素符号

A ，B ，C ，D ，E 。

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为 。

（4）丙的水溶液显酸性，与他和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关的离子方程式是 。

．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：

化合物 甲 乙 丙

各元素原子个数比 N(A)︰N(C)＝2︰1 N(A)︰N(C)＝1︰1 N(B)︰N(A)＝1︰1

化合物 丁 戊 己

元素原子个数比 N(D)︰N(C)＝1︰1 N(E)︰N(F)＝1︰3 N(B)︰N(F)＝1︰4

请回答下列问题：

（1）化合物己的电子式 。

（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为 mol。

（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为 。

（4）F的单质与甲反应的离子方程式为 。

（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为 。

．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡**固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3。请回答下列问题：

（1）写出C和D形成的淡**固体化合物的电子式___________________。

（2）元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3的晶体名称为____________，其水溶液显________性，其反应的离子方程式为_______________________________。

（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）_____________、_____________。

（4）写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C＝7∶12的化合物的化学式_________。

．A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，A与D可形成气态化合物DA、DA2，A、B、D可组成离子晶体，其化学式为巴AD2，它的水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答；

（1）A的元素符号 ，C原子的结构示意图 ，D单质的电子式 。

（2）写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

①C2＋(BA)n→A2＋… 。

②C2＋X→D2＋… 。

．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈**。

（1）C元素在周期表中的位置是________________；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电子方程式为____________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为（填化学式）_____________；若将0.1mol/L M和0.2mol/L N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为_________________________。

．A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答以下问题：

（1）A、D两种元素分别是 、 。

（2）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序 。

（3）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式 。

（4）B和C两元素组成的化合物在固态时属于 晶体（填晶体的类型），其电子式为 。

（5）在101kPa时，1.4g AB气体在0.80g B2气体中完全燃烧，生成2.2g AB2气体时放出14.15kJ热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为 。

．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，D原子核外从内到外各层的电子数之比为1︰4︰1，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5。请回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：C______，E______。

（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______，其晶体中所含化学键的类型有_______。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中，A2B的沸点是最高的，其原因是__________。

（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。

（4）写出D的单质与水（加热至水沸腾）反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

A 甲＋H2O 乙＋丙 B 乙 氧化物＋H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙 丙。则：

①甲的结构式为_____________。

②写出上述反应的化学方程式________________________。

③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。

．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：

Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。

请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是 ；

②生成固体C的化学方程式是 。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是 ；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；

③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。

．有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）

Ⅰ、b＋c→Y Ⅱ、a＋c→Z Ⅲ、X＋Y→m Ⅳ、X＋Z→c＋n Ⅴ、Y＋Z→c＋n

（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 （填反应编号）。

（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是 、 、 。

（3）Ⅲ步反应的化学方程式是 。

（4）Ⅳ步反应的化学方程式是 。

．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：

（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。

①E的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 。

②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）： 。

③实验室制取E的化学方程式为 ，干燥E时使用的干燥剂为 。

（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。

（3）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。

．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

。

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。

（4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。

（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。

．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的无素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：_______＞

（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：

（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：

．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素符号：A ，C 。

（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： 。

（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是 。

．A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B上三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：

（1）C元素的名称 。

（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是______________________（用离子方程式表示）。

（3）B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为 。

（4）已知：BA2＋A2＋D2A→DBA3。如图所示，若将一充满m mL BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则：

①若余下n mL气体为 ，原混合气体中BA2的体积为 mL，A2的体积为 mL。

②若余下n mL气体为 ，原混合气体中BA2的体积为 mL，A2的体积为 mL。

已知a、b、c、d、e、f、g为中学化学中常见的化合物,其中a是淡**固体,b是无

元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

2. 次氯酸、漂的性质

HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为 。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：

（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：

少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO

氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 NaHCO3=NaCl CO2↑ HClO

（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO- H2O< height:6.75pt' > HClO OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO- Fe3 3H2O=Fe（OH）3↓ 3HClO

（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：

硫酸亚铁溶液遇漂：2Fe2 5ClO- 5H2O = 2Fe（OH）3↓ Cl- 4HClO

漂遇亚硫酸盐：ClO- SO32-=Cl- SO42-

（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl O2↑

（5）次氯酸钙中的Ca2 、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：

Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO

注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：

Ca（ClO）2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaClO

Ca（ClO）2 NaHCO3=CaCO3↓ HClO NaClO

3. 碳、硅及化合物的联系网络

4. 氧及其化合物相互联系

5. 氮及其化合物间的转化关系

6. 熟记常见物质的颜色和状态：

7. 常见物质的毒性。

（1）有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等

（2）有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫（熔点：16.8℃）、甲醛、苯蒸气、硝基苯

（3）有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2 、Ag 、Pb2 、Hg2 等。

8. 常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛（沸点20.8℃）、乙酸（熔点16.6℃）、苯、四氯化碳、氯仿等。

9. 气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。

10. 常见物质的漂白性：

（1）氧化漂白型：HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。

（2）化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。

说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。

b：漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。

c：两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1：1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。

11. 离子检验中的注意事项：

（1）检验Ag ：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（不能加盐酸或硫酸）。

（2）检验SO42-：加入Ba2 ，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸（不能加硝酸或硫酸）。最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2 ，有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰，又要防止Ag 的干扰。

（3）加入不同的酸可能产生的气体有：氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。

（4）加入强碱产生的气体有：氨气、氢气（铝或硅与氢氧化钠反应）。

12. 掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。

13. 掌握常见的几个连续氧化规律（反应条件略）：

（1）NH3→ NO →NO2

（2）H2S →S→SO2→SO3

（3）Na→Na2O→Na2O2

（4）C→CO→CO2

14. 推断题中千万不能忽视的几种物质（因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价）：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。

典型例题

例1. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A. HI和HClO B. HCl和HIO

C. HClO3和HIO D. HClO和HIO

答案：B

例2. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸

A. ①②③④ B. 有①② C. 只有②③④ D. 只有③④

解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：

①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。

②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。

③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。

④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。

在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。

例3. A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：

（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。（用A、B、C字母填写）

（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。

（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 。

解析：（1） 根据题意，可转化为如下三个反应① 甲＋乙→A，② 甲＋B→ A＋C， ③A＋B→乙＋C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。

（2）由③ 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。

（3）单质乙可能是S，B的化学式为H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列（左）反应关系，也可认为乙是N2，可以写出如下（右）反应关系

答案：（1）A、B均含有乙元素；（2） 乙一定是非金属元素，乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价，而在中学化学中只有非金属元素显负价。

（3）单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2；也可以是N2、NH3和NO

例4. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

⑴若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是____________________________________。

⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 _________________________；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________。

⑶若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是________________，反应③的化学方程式是 _________________________________________。

⑷若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_________________________________________。

答案 ：⑴SiO2＋2C Si＋2CO↑

⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；Δ N∶ 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

⑷C＋4HNO3 CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

例5. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以取的操作是 ；

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊B中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）实验时，装置C中的现象为 ；

（4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；

A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B. 脱脂棉上蓝色均变浅

C. 脱脂棉上蓝色褪去

装置D的作用为 。

答案：（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。

（2）③①②

（3）品红溶液褪色。

（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。

例6. 设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，已知：①Ym－和Zn－两种离子具有相同的电子层结构；②Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；③Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同；④Y和A是同周期相邻的两种元素，Y和B是同主族相邻的两种元素；⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。据此，请回答：

（1）Y的元素符号是 ；A的元素符号是 ; B的元素符号是 。

（2）化合物甲的结构式是 。

（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 。

（4）化合物丙与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

（5）X、A、Y可组成原子个数比为4：2：3的化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。

（6）若把甲看成二元弱酸，请写出常温下甲与乙组成的混合物中存在的带负电荷的微粒 。

（7）化合物甲与酸性高锰酸钾溶液反应的现象有

① ；② 。

NH3?H2O H＋，H2O2属于二元弱酸，其电离方程式为：H2O2 H＋＋HO2－、HO2－ H＋＋O22－，再加上由水电离产生的OH－，则溶液中带负电荷的离子有：HO2－、O22－、OH－，H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的方程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，现象为：①有无色气体产生 ②溶液紫色褪去

NH3?H2O H＋ （6）HO2－、O22－、OH－

3R2 3H2O，下列关于R元素的叙述正确的是：

A. R位于VA族 B. R的氢化物水溶液属于强酸

C. RO3－中的R只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体

4、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是：

A. 1molNH5中含有5NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数值）

B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C. NH5受热分解的反应是：NH5 NH3 H2↑

D. 它与水反应后的溶液显酸性

5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ）

A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B. 镁粉只与溴水中的酸反应

C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 ` D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应

6、原硅酸的结构为 ，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是 （ ）

A. 两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个 Si?DO键

B. 两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76－，离子中各键角均为109?28′

C. 3个硅氧四面体彼此用2个角氧相连后，形成的Si3O96－离子呈链状

D. n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后的晶体是二氧化硅

7、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）

13、0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是：

A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3

14、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，则所得的沉淀是：

A. FeS、S和Al（OH）3 B. Fe2S3和I2

C. Al2S3和I2 D. Fe（OH）3和Al（OH）3

15、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是：

试填写下列空白：

⑴N的化学式为： ；

⑵写出反应①的化学方程式： ；

⑶由K溶液经如何处理才能制得N？

19、一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线图如图所示。试回答：

（1）t2时Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为____________mol，该石灰乳中Ca（OH）2的质量是________g。

（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO－和ClO3－的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后 将______（填“>”“<”或“=”）2，若 ，则n（Cl－）=_______mol（用a的代数式表示）。

20、现有含NH3为1.7mg?L-1的废水300m3（密度为1g?cm-3），可用如下两种方法进行处理。

（1）方法一：把甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O2 NH3 === NO3－ H H2O， 6NO3?D 6H 5CH3OH→ 3N2↑ 5CO3↑ 13H2O.

若用此方法处理，设每步的转化率为100%，需要甲醇多少克？

（2）方法二：对废水进行加热蒸发（设NH3全部蒸发出来），所得NH3用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为20%，氮气的体积分数为80%），发生的主要反应有：

4NH3 5O2 4NO 6H2O ， 4NO 3O2 2H2O === 4HNO3，

副反应有：4NH3 3O2 === 2N2 6H2O.产生的混合物的组成为：NO27mol， O218mol， N2225mol和少量的HNO3（高温下NO和O2不反应），求NH3转化为NO和HNO3的转化率各是多少。

试题答案

1、D 2、A 3、B 4、B 5、D 6、D 7、D 8、B 9、AC 10、CD

11、A 12、C 13、CD 14、A 15、BD

16、⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H＋＋8Cl－

⑶2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4

17、（1）F Mg（2）2Na2O2＋2CO2＝4NaOH＋O2

（3）2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O （4）c（Na＋）＞c（OH－）＞

设每天处理废水需x kg甲醇

根据关系式 6NH3 ?D?D 5CH3OH

6mol 5×32×10－3

x

x=0.8kg

所以需甲醇0.8kg.

（2）NH3转化为NO的转化率为：根据得失电子守恒有： ②

联合方程①、②，解得Z=5/3

故NH3转化为HNO3的转化率为5.6%

初中化学中常见物质间的转换关系其中甲乙丙均为非金属单质；ABE和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应气体

A是淡**固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是Na 2 O 2 ，B是H 2 O，甲是O 2 ，C是NaOH．丙为气态非金属单质，呈黄绿色，则丙是Cl 2 ；金属丁与氢氧化钠反应生成D与乙，且乙为气态非金属单质，则丁为Al，D是NaAlO 2 ，乙为H 2 ，甲与乙反应生成水．乙与丙反应生成E为HCl，戊是当前用量最大的金属，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl 2 ，G为Fe（OH） 3 ，D与E反应得到白色沉淀为Al（OH） 3 ，氢氧化铝与盐酸反应生成无色溶液为AlCl 3 ．

（1）由上述分析可知，A为Na 2 O 2 ，E为HCl，故答案为：Na 2 O 2 ；HCl；

（2）丁为Al，所含元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；

（3）在实验室中，欲检验FeCl 2 溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为红色，证明原溶液中的金属阳离子为Fe 2+ ，故答案为：KSCN；红；Fe 2+ ；

（4）F转化为G的化学方程式：4FeCl 2 +4NaOH+O 2 +2H 2 O=8NaCl+4Fe（OH） 3 ↓，

故答案为：4FeCl 2 +4NaOH+O 2 +2H 2 O=8NaCl+4Fe（OH） 3 ↓；

（5）反应②中的离子方程式：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑，

故答案为：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑．

甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③

请将题目补充完整，以便推断，谢谢~

没有图表示压力好大~~

推断出 甲为H2 ，乙为Cl2 ，丙为O2，A为H2O，B为CO2，E为CH4

（1）反应方程式如下

H2+Cl2===点燃====2HCl

（2）CH4+2O2==点燃===2H2O+CO2

（3）H2O2===MnO2===H2O+O2 （气体符号） 丁为二氧化锰

根据这些条件，我只能填上这么多

具体思路如下：

初中有催化剂参加的反应，最经典的莫过于H2O2的分解了，因此我首先推断出D是H2O2

从而得出A是H2O，D是MnO2，丙当然就是O2

丙和E反应，甲烷要和单质反应，我当然是想到甲烷在氧气中点燃，生成水和二氧化碳。

同时也符合B、E是温室气体的要求。

能否提供一些和甲、乙有关的线索~多谢

由于没有图。根据中学学的单质，我只能推测一下

甲乙可以是H2 和 Cl2

反应条件为点燃 H2+Cl2===点燃====2HCl