1.人类目前发现的一百余种元素中，金属元素就有八十余种，其中地壳中含量最多的金属元素是——。

2.镁、铁、铜、汞、银与其他金属的不同之处是(从物理性质上看)

3.碱金属单质中,金属锂的熔沸点最低

4.熔点的高低是如何判定的？

5.熔点最低的物质是什么？多少摄氏度？

熔点最低的金属单质化学式_熔点最低的金属单质

氮气、氧气、钠、镁、铝、硅（从左到右，熔点增大的）

一般来说 原子晶体>金属晶体>分子晶体 硅为原子晶体 钠、镁、铝为金属晶体由三者的原子半径；氮气、氧气属于分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，根据这些知识点可以判断它们的熔点高低

人类目前发现的一百余种元素中，金属元素就有八十余种，其中地壳中含量最多的金属元素是——。

（1）由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。

（2）同周期中的几个区域的熔点规律

① 高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。

② 低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。

金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。

（3）从晶体类型看熔、沸点规律

原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。

② 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。

（4）某些物质熔沸点高、低的规律性

① 同周期主族（短周期）金属熔点。如

Li<Be，Na<Mg<Al

② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。

③ 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。

镁、铁、铜、汞、银与其他金属的不同之处是(从物理性质上看)

地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）；

熔点最高的是钨（W）；

熔点最低的是汞(Hg)；

密度最大的是锇（Os）；

密度最小的是锂（Li）；

硬度最大的是铬（Cr）；

硬度最小的是铯（Cs）。

碱金属单质中,金属锂的熔沸点最低

通常情况下,金属单质中只有汞是液态的,其他的都是固态的,说明汞的熔点是金属中最低的.

铁是人们冶炼出来的最多的金属单质,被广泛使用.

银的导电性、导热性是所有金属中最好的.

铜是较早被人们使用的一种金属.

镁是一种较软的金属,可以用指甲掐断.

熔点的高低是如何判定的？

A、碱金属自上而下密度呈增大趋势，锂的密度最小，从锂到铯离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点降低，锂的熔点最高，故A错误；

B、碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液呈碱性，溶液PH＞7，故B错误；

C、碱金属自上而下原子半径逐渐增大，原子核对吸引减弱，金属性增强，钠与乙醇反应生成氢气，钾与乙醇反应也可以生成氢气，故C正确；

D、电解铯盐溶液，铯离子不能放电，溶液中氢离子放电，不能得到金属铯，应电解熔融的铯盐，故D错误．

故选C．

熔点最低的物质是什么？多少摄氏度？

1、由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。

2、从晶体类型看熔、沸点规律

原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。

物理原理

熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。

熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度，以冰熔化成水为例，在一个大气压下冰的熔点是0℃，而温度为0℃时，冰和水可以共存，如果与外界没有热交换，冰和水共存的状态可以长期保持稳定。

以上内容参考：百度百科-熔点

应该是氦！

理论上的最低温度是-273.15℃。也就是人们常说的绝对零度，但即使在超低温实验室，这一温度也极难获得。

人们在研究氦的熔点时，无论怎样降温，它依然都是气态，只要用加压的办法使其液化，以便了解它的熔点。

在25个大气压的压力下，人们测得氦的熔点是：?272.20℃，仅仅比最低温度高0.95℃！几乎达到了低温的极限。

如果处在1个大气压的环境，即使到了绝对零度，氦，应该依然是气体。

“暮野拾秋”先生说：氮的熔点是-272℃，这一数据应该是不对的。

人们已经测得：氮的熔点是-209.86℃。