若乙为非金属单质_一种非金属氧化物和单质反应生成二氧化碳
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2.A、B、C是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成;甲、乙、丙是三种常见的单质;这些化合物和单质
3.初中化学中常见物质间的转换关系其中甲乙丙均为非金属单质;ABE和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应气体
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中学化学竞赛试题库——元素推断综合
A组
.X、Y、Z分别是三种单质,它们都是常见的金属或非金属;M、N、R是常见的三种氧化物,其中一种具有高熔点,而且有如下的反应(反应条件末标出,反应式末配平):①X+Z→N ②M+X→N ③M+Y→R+X,若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是
A 第二周期ⅣA族 B 第二周期ⅥA族
C 第三周期ⅡA族 D 第三周期ⅣA族
A ①②③ B ①②④ C ②③④ D ①②③④
.A、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述中,不正确的是
A 固体A单质是分子晶体
B B单质能与某些金属氧化物反应
C B单质能与酸反应,但不能与碱反应
D A、B可构成一种阴离子,这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子
.A、B、C、D、E五种短周期元素,已知它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;在元素周期表中,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表:
甲 乙 丙 丁
化合物中各元素原子个数比 A︰C=1︰1 B︰A=1︰2 D︰E=1︰3 B︰E=1︰4
(1)写出A~E的元素符号
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是 。
(3)已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键键角为120°,实验室制取乙的化学方程式为 。
(4)丙的水溶液显酸性,与他和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关的离子方程式是 。
.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族,B、C同周期;C是F不同周期的邻族元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示:
化合物 甲 乙 丙
各元素原子个数比 N(A)︰N(C)=2︰1 N(A)︰N(C)=1︰1 N(B)︰N(A)=1︰1
化合物 丁 戊 己
元素原子个数比 N(D)︰N(C)=1︰1 N(E)︰N(F)=1︰3 N(B)︰N(F)=1︰4
请回答下列问题:
(1)化合物己的电子式 。
(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2,该反应中电子转移的物质的量为 mol。
(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上,实验室制取丙的化学方程式为 。
(4)F的单质与甲反应的离子方程式为 。
(5)将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中,发生反应的离子方程式为 。
.已知A、B、C、D均为短周期元素,它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属,C原子的最外层电子数是次外层的3倍;C和D可形成两种固体化合物,其中一种为淡**固体;B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体,该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3。请回答下列问题:
(1)写出C和D形成的淡**固体化合物的电子式___________________。
(2)元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3的晶体名称为____________,其水溶液显________性,其反应的离子方程式为_______________________________。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_____________、_____________。
(4)写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C=7∶12的化合物的化学式_________。
.A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A,A与D可形成气态化合物DA、DA2,A、B、D可组成离子晶体,其化学式为巴AD2,它的水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答;
(1)A的元素符号 ,C原子的结构示意图 ,D单质的电子式 。
(2)写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:
①C2+(BA)n→A2+… 。
②C2+X→D2+… 。
.A、B、C、D均为4种常见的短周期元素,常温下A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A;B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y,X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反;C+的焰色反应呈**。
(1)C元素在周期表中的位置是________________;液态X类似B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X的电子方程式为____________________。
(2)M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度,前者小于后者。则M、N分别为(填化学式)_____________;若将0.1mol/L M和0.2mol/L N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为_________________________。
.A、B、C、D是短周期的四种元素,其原子序数依次增大。已知A、D同主族,C、D同周期,A原子L层电子数是K层电子数的2倍,B原子最外层有6个电子,且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答以下问题:
(1)A、D两种元素分别是 、 。
(2)A、B、C、D原子半径由小到大的顺序 。
(3)写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式 。
(4)B和C两元素组成的化合物在固态时属于 晶体(填晶体的类型),其电子式为 。
(5)在101kPa时,1.4g AB气体在0.80g B2气体中完全燃烧,生成2.2g AB2气体时放出14.15kJ热量,表示AB燃烧热的热化学方程式为 。
.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核外K层电子数为奇数,且A与C同主族;B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,D原子核外从内到外各层的电子数之比为1︰4︰1,E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5。请回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:C______,E______。
(2)由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______,其晶体中所含化学键的类型有_______。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中,A2B的沸点是最高的,其原因是__________。
(3)写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。
(4)写出D的单质与水(加热至水沸腾)反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_________________。
.已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
A 甲+H2O 乙+丙 B 乙 氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接,插入NaOH溶液构成原电池,则负极发生的电极反应为___________________________。
(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙 丙。则:
①甲的结构式为_____________。
②写出上述反应的化学方程式________________________。
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:
Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。
请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的化学式是 ;
②生成固体C的化学方程式是 。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式是 ;
②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是 ;
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是 。
.有a、b、c三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z,X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物,其他元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)
Ⅰ、b+c→Y Ⅱ、a+c→Z Ⅲ、X+Y→m Ⅳ、X+Z→c+n Ⅴ、Y+Z→c+n
(1)上述反应中,最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 (填反应编号)。
(2)如果m是一种无色粘稠油状液体化合物,则X、Y、Z的化学式分别是 、 、 。
(3)Ⅲ步反应的化学方程式是 。
(4)Ⅳ步反应的化学方程式是 。
.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素,它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4,一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答:
(1)X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。
①E的电子式为 ,化学键类型为 ,晶体类型为 。
②工业上制取E的化学方程式为(注明反应条件): 。
③实验室制取E的化学方程式为 ,干燥E时使用的干燥剂为 。
(2)由X、Z、W三种元素可以组成一种盐,该盐是常用速效化肥,但长期使用会增加土壤的酸性,其原因是(用离子方程式表示) 。
(3)将9g Y单质在足量W单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中,完全反应后,所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为: 。
.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是 。
(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:
。
(3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是 。
(4)丁的元素符号是 ,他的原子结构示意图为 。
(5)丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
.有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的无素。已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍;在处于同周期的C、D、E三元素中,E的原子半径最小;通常条件下,五种元素的单质中有三种气体,两种固体。
(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式):_______>
(2)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式:
(3)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式:
.A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C与B、D分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍,这四种元素的单质中有2种气体,2种固体。
(1)写出元素符号:A ,C 。
(2)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式: 。
(3)用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池,电池中装有浓KOH溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中,两极均有特制的气体透过性隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入B的单质,则通入B单质的一极的电极反应方程式是 。
.A、B、C、D均为短周期元素,A和B是同周期相邻的两种元素,A和C是同主族相邻的两种元素;A、B、C三种元素的原子序数之和为31;D元素与A、B上三种元素既不同周期,也不同主族。请回答:
(1)C元素的名称 。
(2)A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物,其水溶液呈酸性,原因是______________________(用离子方程式表示)。
(3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D2A的电离相似),电离产生的阴离子的电子式为 。
(4)已知:BA2+A2+D2A→DBA3。如图所示,若将一充满m mL BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中,充分反应后,在相同条件下测得试管中余下n mL气体,则:
①若余下n mL气体为 ,原混合气体中BA2的体积为 mL,A2的体积为 mL。
②若余下n mL气体为 ,原混合气体中BA2的体积为 mL,A2的体积为 mL。
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中考化学试题汇编——推断题
1. (2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式:酸 、碱 。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式:
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、
。
2.(200 8年河北省)A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分,E是一种常见的食品干燥剂。
请回答:
(1)A的化学式为 ;
(2)反应③的基本反应类型是 ;
(3)反应②的化学方程式为 ;
(4)反应④的化学方程式为 。
3. (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络,“——”表示相连的两种物质能发生反应,“ ”表示一种物质转化成另一种物质,A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络:
(1)写出A、B、C的化学式:A ;B ;C 。
(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式:
4. (2008年临沂市)已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式:A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
5.(2008年泰安市)今年年初,我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:
请你根据以上设计过程,完成下列空白:
(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式,下同),一定不含有 ,可能含有 ;
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
6. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后,发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质,他想将其除掉。经查阅资料得知:铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质,其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿),于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B,再加热至沸,沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体,B的化学式为 ▲ 。为满足实验③反应所需的外界条件,应该使用关键仪器名称是 ▲ 。
(2)写出实验②反应的化学方程式 ▲ ,
在此过程中,判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。
(3)将A的溶液5~9滴滴入5mL10%的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀,稍加热即变
黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 ▲ 。
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑,则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3),由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是:
▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。
(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。
7. (2008年肇庆市)实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是 ;固体B的化学式为 。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ;步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:废液的质量和 。
8. (2008年常州市))A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质,它们存在如右图的转化关系,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,弧线表示两种物质间可以发生反应,C是常见气体,D是常见单质,(反应条件与其他物质均已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A在常温下为液体,则C的化学式为 ;
(2)若A在常温下为气体,则C的化学式为 ;
(3)无论A在常温下为液体还是气体,B的化学式均为 ,D的化学式均为 ;
(4)写出A→E的化学方程式: 。
9. (2008年青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种);
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________;
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________;
(4)因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
10.(2008年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体,D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
(1)用化学式表示D的组成 、
(2)F→G的反应类型
(3)写出F→E的化学方程式
(4)指出B的一种用途
11.(2008年黄冈市)物质A~F都是初中化学中的常见物质,它们有如图所示的转化关系。回答下列问题:
(1)若A为固体非金属单质, E为红色固体单质,则B、D的化学式为:B 、D 写出下列反应化学方程式:A+B: 。
(2)若E为一种盐,则A、C的化学式可能是 、 ;写出下列反应化学方程式:B+C: 。
12.(2008年宿迁市)有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤②中:需加入的物质是 ,分离所得混合物的方法是 。
(2)步骤③中:需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理? ,理由是 .
(4)步骤④的操作是 ,溶液2和溶液3为什么要混合? .
13.(2008年南昌市)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系,“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质,气体C常用于灭火,F是一种蓝色溶液,可用于配制农药波尔多液。请你回答:
(1)C的化学式 ,H可能是 ;
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式:
① ②
③ ④
14.(2008年乐山市)在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质,丁是常用建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝,J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式:甲是 ,G是 ;
(2)写出H与J反应的化学方程式: ;
(3)J溶解于稀盐酸中,溶液呈**,反应完全后,再向溶液中加入纯净的D的粉末,溶液逐渐变成浅绿色,写出有关变化的化学方程式:
。
15.(2008年南京市)右图是初中化学中常见物质问的转化 关系,其中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应的气体。
(1)写出化学式:甲 ;乙
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
(3)D和A是组成元素相同的化合物,写出D在丁做催化剂条件下,分解生成A和丙的化学方程式:
16. (2008年南通市)下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知:X、H为黑色固体单质,D是大理石的主要成分,Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体,图中有部分生成物未标出。请填写以下空白:
(1)写出下列两种物质的化学式: E_____________,X______________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①D C的反应:_________________________________。
②C D的反应:_________________________________。
③F与H的反应:______________________________________。
④G与Y的反应:______________________________________。
17.(2008年自贡市)如图,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。请填空:
(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,D 。
(2)相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________。
18.2008年眉山市)(1)“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用),用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。
19.(2008年盐城市)A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)。请各写一例符合要求的化学方程式:
①A是非金属单质,D是金属 ;
②该反应类型是中和反应 。
20.(2008年镇江市)两种溶液混合,生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,则两种溶液中的溶质可能是 和 ;
(2)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,则两种溶液中的溶质可能是 和 ;
(3)若一种溶液有色,另一种无色,生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生,沉淀可能是 。
21.(2008年镇江市)右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属。
请回答下列问题:
(1)反应①中A物质的作用是 ;
(2)反应③、④的化学方程式:③ ;④ ;
(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可取的措施是 (写一点即可);
(4)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为 。
参考答案
1. (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分,其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分,其它合理答案都给分) (3)(4分)酸与碱反应生成盐和水;酸与盐反应生成新酸和新盐;碱与盐反应生成新碱和新盐;盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可,其它合理答案都给分)
2. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 说明:B物质对得1分,A与B、HCl全对得1分,C与B、HCl全对得1分;若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案,其它合理答案也可(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]说明:所写化学方程式要与45、46、47三空对应,只有得分的物质,该化学方程式才能得分,否则不给分
4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O22H2O
5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(每空1分)
6.
7.(8分)(1)(2分)硫酸锌(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分) (3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分),若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量,1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量,每说到2个给1分、全对给2分]
8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 (2分)
9.(1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸
10.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线
11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分); A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)
12.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)
13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
14.(5分)(1)H2O,NH3;(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2。
15.(本题共4分,每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成:Fe20a或CuO等)
16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
17.(每空1分,共4分)(1)A:Fe B:CuSO4 D:CO2 (2)分解反应
18.(1)从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分)
19.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等
20.(共5分,每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注:其它合理答案均给分,写名称或名称符号混写也可。
21.(共7分)(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分);(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等,其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)
A、B、C是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成;甲、乙、丙是三种常见的单质;这些化合物和单质
2009年普通高等学校招生全国统一考试
理综综合能力测试
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 N23 CL35.5 CU63.6
第I卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于动物细胞编程性死亡的叙述,正确的是
A.细胞癌变属于细胞编程性死亡
B. 细胞编程性死亡属于正常生理过程
C.细胞编程性死亡属于细胞分化过程
D.细胞编程性死亡与基因表达无关
2. 右图表示酶活性与温度的关系。下列叙述正确的是
A.当反应温度由t2调到最适温度时,酶活性下降
B.当反应温度由t2调到最适温度时,酶活性上升
C.酶活性在t2时比t1高,故t2时更适合酶的保存
D.酶活性在t1时比t2低,表明t1时酶的空间结构破坏更严重 温度/℃
3. 下列关于物质跨膜运输的叙述,错误的是
A.植物细胞累K+需消耗能量
B.细胞对离子的吸收具有选择性
C.海水中的海藻细胞可通过积累溶质防止质壁分离
D.液泡中积累大量离子,故液泡膜不具有选择透过性
4. 下列关于激素的叙述,错误的是
A.肾上腺素发挥作用后被灭活
B.体内失水过多时抗利尿激素释放减少
C.激素调节过程中存在反馈调节
D.对血样中相关激素水平的分析可帮助诊断甲状腺疾病
5. 下列关于神经兴奋的叙述,错误的是
A.兴奋部位细胞膜两侧的电位表现为膜内为正、膜外为负
B.神经细胞兴奋时细胞膜对NA+通透性增大
C.兴奋在反射弧中以神经冲动的方式双向传递
D.细胞膜内外K+、NA+分布不均匀是神经纤维兴奋传导的基础
6. 已知某闭花受粉植物高茎对矮茎为显性,红花对白花为显性,两对性状独立遗传。用纯合的高茎红花与矮茎白花杂交,F1自交,播种所有的F2,定所有的F2植株都能成活,F2植株开花时,拔掉所有的白花植株,定剩余的每株F2自交收获的数量相等,且F3的表现性符合遗传的基本定律。从理论上讲F3中表现白花植株的比例为
A.1/4 B.1/6 C.1/8 D.1/16
7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为
A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
9. 下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是
A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯
10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
NA2S2O3+H2SO4=NA2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol?L-1) V/mL c/(mol?L-1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是
12.能正确表示下列反应的例子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量 :
B. 向次氯酸钙溶液通入 :
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
13.在一定温度下,反应 的平衡常数为10。若将1.0mol的 通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时 的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
二、选择题:本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14. 在力学理论建立的过程中,有许多伟大的科学家做出了贡献。关于科学家和他们的贡献,下列说法正确的是
A. 伽利略发现了行星运动的规律
B. 卡文迪许通过实验测出了引力常量
C.牛顿最早指出力不是维持物体运动的原因
D.笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献
15. 地球和木星绕太阳运行的轨道都可以看作是圆形的。已知木星的轨道半径约为地球轨道半径的5.2倍,则木星与地球绕太阳运行的线速度之比约为
A. 0.19 B. 0.44 C. 2.3 D. 5.2
16. 医生做某些特殊手术时,利用电磁血流计来监测通过动脉的血流速度。电磁血流计由一对电极a和b以及磁极N和S构成,磁极间的磁场是均匀的。使用时,两电极a、b均与血管壁接触,两触点的连线、磁场方向和血流速度方向两两垂直,如图所示。由于血液中的正负离子随血流一起在磁场中运动,电极a、b之间会有微小电势差。在达到平衡时,血管内部的电场可看作是匀强电场,血液中的离子所受的电场力和磁场力的合力为零。在某次监测中,两触点的距离为3.0mm,血管壁的厚度可忽略,两触点间的电势差为160?V,磁感应强度的大小为0.040T。则血流速度的近似值和电极a、b的正负为
A. 1.3m/s ,a正、b负 B. 2.7m/s , a正、b负
C.1.3m/s,a负、b正 D. 2.7m/s , a负、b正
17. 质量为m的物体静止在光滑水平面上,从t=0时刻开始受到水平力的作用。力的大小F与时间t的关系如图所示,力的方向保持不变,则
A. 时刻的瞬时功率为
B. 时刻的瞬时功率为
C.在 到 这段时间内,水平力的平均功率为
D. 在 到 这段时间内,水平力的平均功率为
18.空间有一均匀强电场,在电场中建立如图所示的直角坐标系 ,M、N、P为电场中的三个点,M点的坐标 ,N点的坐标为 ,
P点的坐标为 。已知电场方向平行于直线MN,
M点电势为0,N点电势为1V,则P点的电势为
A. B.
C. D.
19.如图所示,一导体圆环位于纸面内,O为圆心。环内两个圆心角为90°的扇形区域内分别有匀强磁场,两磁场磁感应强度的大小
相等,方向相反且均与纸面垂直。导体
杆OM可绕O转动,M端通过滑动触点与
圆环良好接触。在圆心和圆环间连有电
阻R。杆OM以匀角速度 逆时针转动,
t=0时恰好在图示位置。规定从a到b
流经电阻R的电流方向为正,圆环和
导体杆的电阻忽略不计,则杆从t=0开
始转动一周的过程中,电流随 变化的图象是
20.如图所示,一足够长的木板静止在光滑水平面上,一物块静止在木板上,木板和物块间有摩擦。现用水平力向右拉木板,当物块相对木板滑动了一段距离但仍有相对运动时,撤掉拉力,此后木板和物块相对于水平面的运动情况为
A.物块先向左运动,再向右运动
B.物块向右运动,速度逐渐增大,直到做匀速运动
C.木板向右运动,速度逐渐变小,直到做匀速运动
D.木板和物块的速度都逐渐变小,直到为零
21.水平地面上有一木箱,木箱与地面之间的动摩擦因数为 。现对木箱施加一拉力F,使木箱做匀速直线运动。设F的方向与水平面夹角为 ,如图,在 从0逐渐增大到90°的过程中,木箱的速度保持不变,则
A.F先减小后增大 B.F一直增大
C.F的功率减小 D.F的功率不变
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。第33题~第41题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)
22.(4分)
某同学用游标卡尺测量一圆柱体的长度 ,用螺旋测微器测量该圆柱体的直径 ,示数如图。由图可读出 = cm, =
23.(11分)
青岛奥运会帆船赛场用风力发电给蓄电池充电,
为路灯提供电能。用光敏电阻作为传感器控制路灯电路的开关,实现自动控制。
光敏电阻的阻值随照射光的强弱而变化,作为简化模型,可以近似认为,照射光较强(如白天)时电阻几乎为0:照射光较弱(如黑天)时电阻接近于无穷大。利用光敏电阻作为传感器,借助电磁开关,可以实现路灯自动在白天关闭,黑天打开。电磁开关的内部结构如图所示。1、2两接线柱之间是励磁线圈,3、4两接线柱分别与弹和触点连接。当励磁线圈中电流大于50mA时,电磁铁吸合铁片,弹和触点分离,3、4断开;电流小于50mA时,3、4接通。励磁线圈中允许通过的最大电流为100mA。
(1) 利用以下器材设计一个自动控制路灯的电路,画出电路原理图。
光敏电阻 ,符号
灯泡L,额定功率40W,额定电压36V,符号
保护电阻 ,符号
电磁开关,符号
蓄电池E,电压36V,内阻很小;开关S,导线若干。
(2) 回答下列问题:
①如果励磁线圈的电阻为200 ,励磁线圈允许加的最大电压为 V,保护电阻 的阻值范围为 。
②在有些应用电磁开关的场合,为了安全,往往需要在电磁铁吸合铁片时,接线柱3、4之间从断开变为接通。为此,电磁开关内部结构应如何改造?请结合本题中电磁开关内部结构图说明。
答: 。
③任意举出一个其它的电磁铁应用的例子。
答: 。
24.(14分)
冰壶比赛是在水平冰面上进行的体育项目,比赛场地示意如图。比赛时,运动员从起滑架处推着冰壶出发,在投掷线AB处放手让冰壶以一定的速度滑出,使冰壶的停止位置尽量靠近圆心O.为使冰壶滑行得更远,运动员可以用毛刷擦冰壶运行前方的冰面,使冰壶与冰面间的动摩擦因数减小。设冰壶与冰面间的动摩擦因数为 =0.008,用毛刷擦冰面后动摩擦因数减少至 =0.004.在某次比赛中,运动员使冰壶C在投掷线中点处以2m/s的速度沿虚线滑出。为使冰壶C能够沿虚线恰好到达圆心O点,运动员用毛刷擦冰面的长度应为多少?(g取10m/s2)
25.(18分)
如图所示,在第一象限有一均强电场,场强大小为E,方向与y轴平行;在x轴下方有一均强磁场,磁场方向与纸面垂直。一质量为m、电荷量为-q(q>0)的粒子以平行于x轴的速度从y轴上的P点处射入电场,在x轴上的Q点处进入磁场,并从坐标原点O离开磁场。粒子在磁场中的运动轨迹与y轴交于M点。已知OP= , 。不计重力。求
(1)M点与坐标原点O间的距离;
(2)粒子从P点运动到M点所用的时间。
26.(14分)
碱式碳酸铜可表示为: ,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
(1)现用氢气还原法,请回答如下问题:
①写出 与氢气反应的化学方程式 ;
②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2。该样品的结晶水质量为 g,化学式为 ;
(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。
27.(15分)
下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡**的固体化合物。(反应条件图中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为___、___、___、___(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是____________;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是__、__(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为_____________;
(5)反应④的离子方程式为_____________。
28.(14分)
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示____、____,E的大小对该反应的反应热有无影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_____________,理由是_____________;
(2)图中△H=_____________KJ?mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式___________;
(4)如果反应速率V(SO2)为0.05 mol?L-1?min-1,则V(O2)=____mol?L-1?min-1、V(SO3)= ____mol?L-1?min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol-1,计算由S(S)生成3 molSO3(g)的△H_______(要求计算过程)。
29.(7分)请回答与光合作用有关的问题:
(1)甲、乙、丙三种植物光合作用强度与光照强度的关系如右图所示。
据图回答:
①强光下上述三种植物固定CO2能力最强的植物是
___。
②乙植物达到最大光合作用强度所需的最低光照强度是___
(a、b、c、d)。
③当光照强度从a到b时,___植物光合作用强度增加的最快。
(2)植物光合作用产生的O2来自H2O,还是来自CO2?
请写出简单实验思路证明你的结论。
30.(9分)
右图是神经元网络结构示意简图,图中神经元①、②、③都是兴奋性神经元,且这些神经元兴奋时都可以引起下一级神经元或肌细胞的兴奋。和神经细胞一样,肌肉细胞在受到适宜的刺激后,也能引起细胞膜电位的变化。图中B处表示神经肌肉接头,其结构和功能与突触类似。请回答:
(1)给神经元①一个适宜刺激,在A处能记录到膜电位的变化。
这是因为刺激使神经元①兴奋,
引起其神经末梢释放的___进入___,
随后与突触后膜上的___结合,
导致神经元②产生兴奋。
(2)若给骨骼肌一个适宜刺激,在A处___(能、不能)
记录到膜电位的变化,原因是___。
(3)若在A处给予一个适宜刺激,在C处___(能、不能)
记录到膜电位的变化,原因是___。
31.(12分)
多数真核生物基因中编码蛋白质的序列被一些不编码蛋白
质的序列隔开,每一个不编码蛋白质的序列称为一个内含子。
这类基因经转录、加工形成的mRNA中只含有编码蛋白质的序
列。某同学为检测某基因中是否存在内含子,进行了下面的实验:
步骤①:获取该基因的双链DNA片段及其mRNA;
步骤②:加热DNA双链使之成为单链,并与步骤①所获得的mRNA按照碱基配对原则形成双链分子;
步骤③:制片、染色、电镜观察,可观察到图中结果。
请回答:
(1)图中凸环形成的原因是 ,说明该基因有 个内含子。
(2)如果现将步骤①所获得的mRNA逆转录得到DNA单链,然后该DNA单链与步骤②中的单链DNA之一按照碱基配对原则形成双链分子,理论上也能观察到凸环,其原因是逆转录得到的DNA单链中不含有 序列。
(3)DNA与mRNA形成的双链分子中碱基配对类型有 种,分别是 。
32.(11分)
跳虫、甲螨和线虫是土壤中的主要动物类群,对动植物的分解起重要作用。
请回答:
(1)由于跳虫和甲螨活动能力 ,身体 ,不适合用手直接捕捉,常 用吸虫器等进行集。
(2)先要集大量的跳虫用于实验室培养,最好选择下图中的吸虫器 ,理由是 。若要集大量的甲螨作为标本保存,最好选择吸虫器 ,理由是 。
(3)现在一培养罐内同时培养跳虫、甲螨和线虫三个种群,若他们均仅以罐内已有的酵母菌为食,则跳虫与甲螨之间的关系是 ,线虫与酵母菌之间的关系是 。若跳虫种群所含能量增长nKJ,则跳虫消耗的酵母菌所储存的能量至少为 KJ。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡区域指定位置大题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修2-2](15分)
(1)(5分)常见的传动方式有 、 、 和齿轮传动等。齿轮传动的传动比是主动轮与 的转速之比,传动比等于 与 的齿数之比。
(2)(10分)液压千斤顶是利用密闭容器内的液体能够把液体所受到的压强行各个方向传递的原理制成的。图为一小型千斤顶的结构示意图。大活塞的直径D1=20cm,小活塞B的直径D2=5cm,手柄的长度OC=50cm,小活塞与手柄的连接点到转轴O的距离OD=10cm。现用此千斤顶使质量m=4×103kg的重物升高了h=10cm。g取10m/s2,求
(i)若此千斤顶的效率为80%,在这一过程中人做的功为多少?
(ii)若此千斤顶的效率为100%,当重物上升时,人对手柄的作用力F至少要多大?
34. [物理——选修3-3](15分)
(1)(5分)带有活塞的汽缸内封闭一定量的理想气体。气体开始处于状态a,然后经过过程ab到达状态b或进过过程ac到状态c,b、c状态温度相同,如V-T图所示。设气体在状态b和状态c的压强分别为Pb、和PC ,在过程ab和ac中吸收的热量分别为Qab和Qac,则 (填入选项前的字母,有填错的不得分)
A. Pb >Pc,Qab>Qac
B. Pb >Pc,Qab<Qac
C. Pb <Pc,Qab>Qac
D. Pb <Pc,Qab<Qac
(2)(10分)图中系统由左右连个侧壁绝热、底部、截面均为S的容器组成。左容器足够高,上端敞开,右容器上端由导热材料封闭。两个容器的下端由可忽略容积的细管连通。
容器内两个绝热的活塞A、B下方封有氮气,B上方封有氢气。大气的压强p0,温度为T0=273K,连个活塞因自身重量对下方气体产生的附加压强均为0.1 p0。系统平衡时,各气体柱的高度如图所示。现将系统的底部浸入恒温热水槽中,再次平衡时A上升了一定的高度。用外力将A缓慢推回第一次平衡时的位置并固定,第三次达到平衡后,氢气柱高度为0.8h。氮气和氢气均可视为理想气体。求
(i)第二次平衡时氮气的体积;
(ii)水的温度。
35.〔物理——选修3-4〕(15分)
(1)(5分)某振动系统的固有频率为fo ,在周期性驱动力的作用下做受迫振动,驱动力的频率为f 。若驱动力的振幅保持不变,下列说法正确的是_______(填入选项前的字母,有填错的不得分)
A.当f < f0时,该振动系统的振幅随f增大而减小
B.当f > f0时,该振动系统的振幅随f减小而增大
C.该振动系统的振动稳定后,振动的频率等于f0
D.该振动系统的振动稳定后,振动的频率等于f
(2)(10分)一棱镜的截面为直角三角形ABC,∠A=30o,斜边AB=a。棱镜材料的折射率为n= 。在此截面所在的平面内,一条光线以45o的入射角从AC边的中点M射入棱镜射出的点的位置(不考虑光线沿原来路返回的情况)。
36.〔物理——选修3-5〕(15分)
(1)(5分)关于光电效应,下列说法正确的是_______(填入选项前的字母,有填错的不得分)
A.极限频率越大的金属材料逸出功越大
B.只要光照射的时间足够长,任何金属都能产生光电效应
C.从金属表面出来的光电子的最大初动能越大,这种金属的逸出功越小
D.入射光的光强一定时,频率越高,单位时间内逸出的光电子数就越多
(2)(10分)两质量分别为M1和M2的劈A和B,高度相同,放在光滑水平面上,A和B的倾斜面都是光滑曲面,曲面下端与水平面相切,如图所示,一质量为m的物块位于劈A的倾斜面上,距水平面的高度为h。物块从静止滑下,然后双滑上劈B。求物块在B上能够达到的最大高度。
37.〔化学——选修化学与技术〕(15分)
请回答氯碱的如下问题:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_______(要求计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子腊都只允许阳离子通过。
① 图中X、Y分别是_____、_______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;
② 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极:_____________; 负极:_______________;
③ 这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。
38.〔化学——选修物质结构与性质〕(15分)
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。
39.〔化学——选修有机化学基础〕(15分)
A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:
实验表明:
① D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气:
② 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1;
③ G能使溴的四氯化碳溶液褪色;
④ 1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1) A的结构简式为____________(不考虑立体结构),由A生成B的反应类型是____________反应;
(2) D的结构简式为_____________;
(3) 由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________(填名称),
与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________(写出结构简式,不考虑立体结构);
(4) G的结构简式为_____________________;
(5) 由I生成J的化学方程式______________。
40.生物——选修1生物技术实践(15分)
(1)在大肠杆菌培养过程中,除考虑营养条件外,还要考虑______、______和渗透压等条件。由于该细菌具有体积小、结构简单、变异类型容易选择、______、______等优点,因此常作为遗传学研究的实验材料。
(2)在微生物培养操作过程中,为防止杂菌污染,需对培养基和培养皿进行________(消毒、灭菌);操作者的双手需要进行清洗和______;静止空气中的细菌可用紫外线杀灭,其原因是紫外线能使蛋白质变性,还能__________。
(3)若用稀释涂布平板法计数大肠杆菌活菌的个数,要想使所得估计值更接近实际值,除应严格操作、多次重复外,还应保证待测样品稀释的_______。
(4)通常,对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的____________。
(5)培养大肠杆菌时,在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应用的检测方法是_________。
(6)若用大肠杆菌进行实验,使用过的培养基及其培养物必须经过_______处理后才能丢弃,以防止培养物的扩散。
41生物——选修3现代生物科技专题(15分)
右图为哺乳动物的胚胎干细胞及其分
化的示意图。请回答:
(1)胚胎干细胞是从动物胚胎发育至
_________期的内细胞团或胎儿的_____中分离得到
的一类细胞。
(2)图中分化程度最低的干细胞是______。在体外培养条件下,培养液中加入___因子,可诱导该种干细胞向不同类型的组织细胞分化。
(3)在机体内,皮肤干细胞分化成皮肤细胞是机体细胞中基因___________的结果。
(4)某患者不能产生正常的白细胞,通过骨髓移植可以达到治疗的目的,骨髓的治疗的实质是将上图的______________细胞移植到患者体内。
(5)若要克隆某种哺乳动物,从理论上分析,上述红细胞、白细胞神经细胞中不能选用作为供体的细胞是成熟的___________,其原因是___________。
(6)若某药物可抑制肝肿瘤细胞NDA的复制,使用该药物可使肝肿瘤细胞停留在细胞周期的______________期。
(7)在制备单克隆抗体过程中的细胞融合阶段,用__________细胞与骨髓细胞融合,经多交筛选最终得到能分泌__________________的杂交瘤细胞。
初中化学中常见物质间的转换关系其中甲乙丙均为非金属单质;ABE和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应气体
(1)因甲在转化中为还原剂,是常见金属,乙是常见非金属固态单质,且甲、乙、丙都由短周期元素组成,符合此条件的是镁(甲)与二氧化碳(A)发生反应生成氧化镁(B)和碳单质(乙),碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳,在不足量氧气中燃烧生成一氧化碳(C),二氧化碳和碳可化合为一氧化碳.故A为二氧化碳,结构式为:O=C=O,
B为氧化镁,电子式为:
Mg2+,二氧化碳与镁反应的方程式为:2Mg+CO2
| ||
? |
故答案为:O=C=O;Mg2+;2Mg+CO2
| ||
? |
(2)甲是“非金属”“气态”“单质”,符合这一条件的只有H2、N2、O2、F2、Cl2(稀有气体除外),其中的H2是还原性气体,与题中所说的强氧化性不符,再对余下的4种气体进行验证.题目隐含有两条信息:一是第(2)小题,甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成,言外之意,乙和丙都不是由短周期元素组成,进一步推理:乙、丙可能由第4、5 周期元素组成,中学常见的元素有Fe、Cu、K、Ca、Br、I等.二是由框图中“加入过量丙”和“加入不足量丙”暗示:乙和丙的反应一定是一个多步反应,随着反应物量的比例变化,产物发生变化.结合铁元素有可变化合价,从而可得出所有物质组成.
A是FeBr2,B是FeCl3,C是FeBr3,甲是Cl2,乙是Br2,丙是Fe.
①FeBr2中Fe2+具有还原性,可被Br2氧化为Fe2+,反应的离子方程式为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;
②C是FeBr3,丙是Fe,Fe把FeBr3的铁还原为亚铁离子,反应方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+;
③A是FeBr2,甲是Cl2,按A与甲的物质的量之比为2:3,氯气把溴化亚铁恰好完全氧化,反应的化学方程式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+Br2,
离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故答案为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-.
求南京市近几年的化学中考试题,加分!!!!!
请将题目补充完整,以便推断,谢谢~
没有图表示压力好大~~
推断出 甲为H2 ,乙为Cl2 ,丙为O2,A为H2O,B为CO2,E为CH4
(1)反应方程式如下
H2+Cl2===点燃====2HCl
(2)CH4+2O2==点燃===2H2O+CO2
(3)H2O2===MnO2===H2O+O2 (气体符号) 丁为二氧化锰
根据这些条件,我只能填上这么多
具体思路如下:
初中有催化剂参加的反应,最经典的莫过于H2O2的分解了,因此我首先推断出D是H2O2
从而得出A是H2O,D是MnO2,丙当然就是O2
丙和E反应,甲烷要和单质反应,我当然是想到甲烷在氧气中点燃,生成水和二氧化碳。
同时也符合B、E是温室气体的要求。
能否提供一些和甲、乙有关的线索~多谢
由于没有图。根据中学学的单质,我只能推测一下
甲乙可以是H2 和 Cl2
反应条件为点燃 H2+Cl2===点燃====2HCl
初中化学物质推断题应该怎么做,请予以找一道题来说思路,请详解
南京市2008年初中毕业生学业考试
化 学
注意事项;
1.本试卷l至4页为选择题,共25分,5至8页为非选择题,共55分。全卷满分80分。考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。
2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合,再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮捧干净后,再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置,在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N—14 O—16 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 Cu—64
一、选择题(本题共15小题,每小题只有1个选项符合题意。每小题1分,共15分)
1.宁宁在学习“化学元素与人体健康”后,查阅到如下资料,请你给下表的“*”处选择恰当的选项
* 种类 主要食物来源
钙 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
铁 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜
锌 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
碘 海产品、加碘盐
A.元素 D.分子 C.原子 D.离于
2.下列物质属于氧化物的是
A.02 B.CO C.KCl03 D.CH3COOH
3.当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池,产生能量的效率高达33%。已知GaAs中,As元素化合价为一3价,则Ga元素的化合价为
A.-l B.+1 C.+2 D.+3
4.下列图示实验操作中,正确的是
5.今年6月1 日起全国执行“限塑令”,南京市曾在鼓楼广场等地组织宣传活动,发放无纺布袋。生产无纺布的主要原料为:聚丙烯,聚酯和粘胶等。下列有关说法不正确的是
A.大部分塑料在自然环境中很难降解
B.使用无纺布袋有利于减少“白色污染”
C.生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维
D.聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料
6.下列变化中,属于物理变化的是
7.下列做法不会危及人体健康的是
A.把霉变大米淘净后继续食用 B.用甲醛水溶液浸泡水产晶
C.根据医嘱适量服用补钙剂 D.用聚氯乙烯做食品包装袋
8.氢是新型清洁能源,但难储运。研究发现,镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是
A.该元素原于的质子数为57 B.该元素原子的核电荷数为57
C.该元素原于的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素
9.2008年5月28中央电视台报道,院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应.下列物质中属于钾肥的是
A.氯化钾KCl B.碳酸氢铵NH4HC03
C.尿素CO(NH2)2 D.磷矿粉有效成分Ca3(P04)2
L0.常温下,在15g氯化钠中加入 60,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为
A.15% B.20% C.25% D.33.3%
11.抗震救灾,众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C303N3C13),又称高氯精.下列有关高氯精的说法不正确的是
A.高氯精由4种元素组成
D.高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1;l:1:1
C.高氯精中C、N两种元素的质量比为12:14
D,高氯精中氯元素的质量分数为25%
12.现有①液态氧;②铁锈;③食盐水;④小苏打:⑤氢氧化钾,⑥石油.对上述物质的分类全部 正确的是
A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥
C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥
13.下列说法正确的是
A.分于是构成物质的粒子,因此物质都是由分子构成的
B.某雨水的pH小于5.6,因此雨水中溶解的是SO2
C.C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同,因此它们的性质存在差异
D.化学反应常常伴随着能量变化,因此有能量变化的都是化学反应
14.下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而使溶液质量减少的是
A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液
15.在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6 gA与B完全反应后,生成8.8 gD。则在此反应中,B与D的质量比为
A.4:9 B.8:11 C.10:11 D.31:44
二、选择题(本题共川、题,每小题有一个或二个选项符合题童。错选、多选不给分。有二个答案的,只选一个且正确,给1分。每小题2分,共10分)
16.第29届奥运会将于今年8月在我国举办,本届奥运会倡导“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列选项符合“绿色奥运”理念的有
A.用丙烷(C,He)作火炬燃料
B.所有奥运用品和食品都是绿颜色的
C.把环境保护作为奥运设施规划和囊设的首要条件
D.奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料
17.对下列实验事实的解释正确的是
实验事实 解释
A 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口,出现白色粉末 氢氧化钠发生了潮解
B 硫在空气里燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰;在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰 硫和氧气反应,阳气的相对含量不同,反应的剧烈程度不同
C 某化肥加熟石灰研磨,没有嗅到氨味 无氨气放出,一定不是氮肥
D 硝酸铵溶于水的过程中,温度计插入液体后显示温度下降 硝酸铵溶解时,扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量
18.右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线;
下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是
A.图中a曲线表示KNO:的溶解度曲线
B.b的溶解度小于a的溶解度
C.要从a与d的混合物中得到a,通常用蒸发溶剂使其结晶的方法
D.KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
19.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(设每步反应均完全进行);①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;②通过灼热的CuO时,固体变成红色;③通过白色CuS04粉末时,粉末变成蓝色晶体;④通人澄清石灰水中,石灰水变浑浊。下列判断正确的是
A.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B.原混合气体中一定没有CO2,一定含有H2和CO
C.原混合气体中一定含有H2和CO2,可能含有CO
D,根据①④,可推断实验过程中一定有CO2生成
20.右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中,符合该图要求的是
三、(本题包括2小题,共12分)
21.(5分)请根据下列装置图,回答有关问题:
(1)实验室用B、c装置制取二氧化碳的化学方程式为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是 (填字母)。
(3)实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是 、
。
(4)实验室收集二氧化碳时,验满的方法是 。
22.(7分)南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜),用油炒后加入食醋,发现紫色的叶片立即变红,激发了他的探究欲望。
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂,用少量水浸泡,滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中,观察其显示的颜色并记录。
液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色
[得出结论门紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中,为何显示不同颜色?
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和u,则肥皂水的碱性比纯碱
溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。
pH 7~9 10~11 12~14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 **
查阅资料:
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同,利用紫甘蓝的汁液还可以
区分液体碱性的
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计,准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②,分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花①不变色,花②变成了 色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体,花不变色,说明了 ;再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色。
[反思]上述花的变色均与水有关,水的作用分别是:
花②中 ;
花③中
四、(本题包括3小题,共13分)
23.(4分)请模仿示例,在空格处填上适当的化学式;
24.(2分)今年5月27日上午10点23分,著名排球运动员孙玥在南京鼓楼公园点燃了奥运圣火盆。根据所学知识,你认为燃烧需要的三个条件是:
(1) ;(2) ;(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
25.(7分)2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利,改善民生”。
(1)①水 (填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。
②保持水的化学性质的最小粒子是 。
(2)右图是活性炭净水器示意图,其中活性炭的作用是:不仅可以 的物质,还可
以 的杂质。
(3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小
组设计出软化水的部分实验方案,请你一起来完成。
可供选用的物质有:Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水
五、(本题包括2小题,共15分)
26.(4分)右图是初中化学中常见物质问的转化
关系,其中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、
E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效
应的气体。
(1)写出化学式:
甲 ;乙
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
(3)D和A是组成元素相同的化合物,写出D在丁做催化剂条件下,分解生成A和丙的化学方程式:
27.(11分)镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下;
其步骤为:
I.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
Ⅳ.将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式: -
I.贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号): 。
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中,取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一
点: 。
(2)回答下列问题;
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图,该图表示(填序号) 。
A.分子 B.原于 C.阳离子 D.阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或“不活泼”) 金属,
除了能与氧气反应,还可以与氮气,二氧化碳等反应。
(3)为测定约含镁30%的镁铝合金(不含其它元素)中 镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案:称量as镁铝合金粉末,放在如右图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
讨论一:欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是 。
讨论二:若用空气代替O2进行实验,对测定结果(填“有”或“无’) 影响。
②第二小组没计下列实验方案:称取bg镁铝合金,与足量的稀盐酸完全反应。
欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是
六、(本题包括1小题,共15分)
28.(15分)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据右图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D
四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填 字母) 。
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,乙表面析出红色固体,申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式,③中写出还原金屑氧化物的方法。
(4)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体,在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02,N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右下图所示实验装置进行实验,可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性:关闭弹簧夹,将干燥管放人带有水的烧杯
中,若观察到 ,
则表明该装置的气密性良好。
②按右图所示进行实验:打开弹簧夹,用注射器慢慢抽取干燥管
内的气体,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到 ,
停止抽拉注射器,关闭弹簧夹,观察干燥管内的现象:
。
反应停止后,打开弹簧夹,用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出),关闭弹簧夹后取射器,并抽取一定量的空气,观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后,用足量NaOH溶液将气体吸收,其目的是
④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图,观察图中A、B、D的表示方法,在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图。
⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO的质量
(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)
南京市2008年初中毕业生学业考试 化学参考答案与评分标准
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共15分)
1.A 2.B 3.D 4;A 5.C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.B
11.D 12.D 13.C 14.B 15.C
二、选择题(本题共5小题,每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答 案的,只选一个且正确,给1分。每小题2分,共10分)
16.AC 17.B 18.A 19.BD 20.C
说明:1.主观性试题,答案合理均可给分。
2.书写化学方程式的评分标准:化学式写错不得分;条件、配平、气体或沉淀符号有错扣 O.5分,不累计扣分。
三、(本题包括2小题,共12分)
21.(本题共5分,每空1分)
(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(2)A
(3)氢气密度比空气小 难溶于水且不与水反应
(4)将燃着的木条放在集气瓶口,观察到木条熄灭
22.(本题共7分,每空1分) ?
[得出结论1] 能
[质疑并求证] 弱
[得出结论2] 相对强弱
[拓展应用] 红 柠檬酸固体不显酸性
[反思] 水与二氧化碳反应生成碳酸,碳酸在水中会解离出H+
柠檬酸溶解于水,在水中会解离出H+
四、(本题包括3小题,共13分)
23.(本题共4分,每空1分)
N2 NaOH CO2 C2H5OH
24.(本题共2分,每空1分)
(1)可燃物 (2)O2(氧气或空气)(本题答案不分先后顺序)
25.[本题共7分,(1)、(3)每空1分,(2)共1分]
(1)①属于 ②水分子(H20分子)
(2)滤去不溶性 吸附一些可溶性 (本题答案不分先后顺序)
(3)②(饱和)Na2CO3溶液 CaCl2十Na2C03=2NaCl+CaCOa (只写此化学方
程式即给分,再写Ca(OH)2+Na2C03=2NaOH十CaCO3不扣分也不加分)
④取上述滤液少许于试管中,滴加少量肥皂水,振荡 产生较多泡沫
五、(本题包括2小题,共15分)
26.(本题共4分,每空1分)
(1)H2 C
(2)CH4十202===CO2十2H2O
(3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成:Fe20a或CuO等)
27.(本题共11分,每空1分)
(1)①CaC03===CaO十C02 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
②I、Ⅳ、V
③蒸发皿 玻璃樟 (本题答案不分先后顺序)
④电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)
(2)①C ②活泼
(3)①完全反应后生成的固体的质量 有
②充分反应后生成的氢气的质量(体积)
六、(本题包括1小题,共15分)
28.[本题共15分,第(4)题中⑤小题5分,其余每空1分]
(1)D (2)乙>Cu>甲
(3)①2HgO===2Hg+O2 (合理答案均给分)
②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分) ?
③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分)
(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低,且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变
②充满干燥管 铜片表面有气泡产生,铜片溶解,溶液由无色变成蓝色,液面下降
③防止污染空气 ④
解:设生成NO的质量为x,稀硝酸中溶质的质量为y (设和答共1分)
3Cu + 8HN03===3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20
64*3 8*63 2*30
3.84g y x
x=1.2z (1分)
y=l0.08g (1分)
.10.08g/100g Xl00%==10.08% (1分)
答:生成NO的质量为1.2e,稀硝酸中溶质的质量分数为10.08%
由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系,其中甲、乙、丙是单质,X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是( )
A.甲、乙是非金属单质 B.物质X一定是H2O
C.物质Y一定是氧化物 D.甲与丙反应能生成X
解析由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见单质有C、H2、O2和Fe;组成常见氧化物有CO、CO2、H2O以及铁的氧化物。其中H2O在通电的条件下可生成两种单质H2和O2,故X为H2O;H2和Fe能相互制取;H2和Fe在一定的条件下都能与O2反应,因此甲为H2,丙为O2,乙为Fe;Y能与O2反应,又能制取Fe,则Y应为CO。
物质推断题是历届中考化学必有的压轴好戏,分值5分,难度很大,是试卷上最耗时的一题,它要求学生对初中化学的各个知识点都要掌握并且要十分熟悉。考察的知识主要在碳三角(C、CO、CO2),氧三角(O2、H20、H2O2),四种初中化学基本反应类型,另外还有难度较大的酸、碱、盐知识等,要求学生对初中所学的各个化学反应都很熟悉。
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