1.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色

2.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成

3.常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气

4.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白...

5.下列物质中属于非金属单质的是(  ) A. 水 B. 氮气 C. 干冰 D. 钙

已知非金属单质硫_某非金属单质a

(1)H 2 SO 4 ; S 4 N 4 (或N 4 S 4 )(2)

(3)3Fe+4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2 ; 4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O

本题考查无机推断。A为淡**固体,且为单质,可知为硫,B的相对分子质量比A大32,可以推出B为SO 2 ,C的相对分子质量比B大16,C为SO 3 ,J是磁铁矿的主要成分,J是Fe 3 O 4 ,从框图可知,L是O 2 ,Y是一种常见的液体,C与Y生成重要化工产品D,可知Y是H 2 O,D是H 2 SO 4 ,由反应①的条件和产物J可以猜测反应①为3Fe+4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2 ,Z是Fe,I是H 2 。H、K均是重要的工业产品,从E、F、G之间的转化特征,可知E是N 2 ,N 2 与H 2 反应生成K,K是NH 3 ,反应②是NH 3 与O 2 的催化氧化,生成NO和H 2 O,符合框图,F是NO,NO与O 2 继续反应生成NO 2 ,G是NO 2 ,NO 2 与水反应生成硝酸和NO,H是硝酸。最后由A和E,以及X分子的球棍模型可得X是S 4 N 4 。

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色

A、水属于化合物中的氧化物,故选项错误;

B、二氧化碳属于化合物中的氧化物,故选项错误;

C、金刚石是由碳元素组成的一种非金属单质,故选项正确;

D、铜是由铜元素组成的金属单质,故选项错误;

故选C

都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成

D既能溶于强酸,又能溶于强碱,应为化合物,为Al(OH)3,E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成,则G为SO2,E应为H2S,所以C为Al2S3,A为S,B为Al,E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F,为Na2S,过量二氧化硫和硫化钠反应生成单质硫和亚硫酸氢钠,H为亚硫酸氢钠.

(1)S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对,电子式为,S2Cl2遇水易水解,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2),一部分降低到0价(生成S),同时生成HCl,反应方程式为:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl,

故答案为:;2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;

(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑;

(3)G为SO2,具有还原性,被在碱性条件下被氧化为Na2SO4,反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2,由方程式可知,该反应的还原产物ClO2与氧化产物Na2SO4物质的量之比为2:1,故答案为:2:1;

(4)二氧化硫具有氧化性,硫化钠具有还原性,二者发生氧化还原反应,生成单质硫,过量二氧化硫得到亚硫酸氢钠,

反应的方程式为:5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓,故答案为:5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓;

(5)H为亚硫酸氢钠,和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应的滤渣方程式为:HSO3-+H+═H2O+SO2↑;

故答案为:HSO3-+H+═H2O+SO2↑.

常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气

C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,则D为Al(OH)3,A为S,B为Al,E为

H2S

;E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G,G在大气中能导致酸雨的形成,G为

SO2

,E被足量

氢氧化钠溶液

吸收得到无色溶液F,则F为Na2S,H与一种

相对分子质量

为78的

供氧剂

的结构和化学性质相似,其溶液显**,则H为Na2S2,

(1)A为S,位于

元素周期表

中第三周期ⅥA,故答案为:第三周期ⅥA;

(2)H为Na2S2,

钠离子

与过硫根离子以

离子键

结合、S、S之间以

共价键结合

,故答案为:离子键、共价健;

(3)B与氢氧化钠溶液反应的

离子方程式

为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑;

(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为

硫化钠

溶液,

硫离子

水解显碱性,则离子浓度关系为C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+),

故答案为:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+);

(5)G中S元素的

化合价

由+4升高为+6,则Cl元素的化合价由+5降低为+4,所以生成2mol

二氧化氯

时,转移电子2mol×(5-4)=2mol,故答案为:2;

(6)溶液F在空气中长期放置生成H的

化学反应方程式

为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S,Na2S+S═Na2S2),

故答案为:4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S,Na2S+S═Na2S2).

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白...

常见的非金属**晶体单质为S,即A为S,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,则D为Al(OH) 3 ,说明B为Al,化合物C为Al 2 S 3 ,与水反应生成Al(OH) 3 和H 2 S,则E为H 2 S,在足量空气中燃烧产生刺激性气体SO 2 ,即G为SO 2 ,H 2 S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Na 2 S,即F为Na 2 S,H的组成元素与Na 2 S相同,其结构和化学性质与过氧化钠相似,应为Na 2 S 2 ,则

(1)B为Al,易与NaOH溶液反应NaAlO 2 和H 2 ,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑,

故答案为:2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑;

(2)G为SO 2 ,具有还原性,与具有强氧化性的氯酸钠反应生成二氧化氯,则SO 2 被氧化为最稳定的物质,应为硫酸钠(Na 2 SO 4 ),氯酸钠中Cl元素的化合价为+5价,二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价,则生成2mol二氧化氯时,转移电子为2mol×(5-4)=2mol,

故答案为:硫酸钠(Na 2 SO 4 );2;

(3)溶液Na 2 S在空气中长期放置与氧气发生反应,溶液呈强碱性,说明有NaOH生成,生成物之一为Na 2 S 2 ,则可能发生如下反应,2Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2S,Na 2 S+S=Na 2 S 2 ,总反应为

4Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2Na 2 S 2 ,

故答案为:4Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2Na 2 S 2 (或2Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2S,Na 2 S+S=Na 2 S 2 );

(4)Na 2 S 2 不稳定,在酸性条件下自身发生氧化还原反应生成S和H 2 S,可观察到浅**沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体,溶液颜色由**变为无色,

故答案为:溶液由**变为无色,产生浅**沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体.

下列物质中属于非金属单质的是(  ) A. 水 B. 氮气 C. 干冰 D. 钙

(1)组成单质A的元素位于周期表中第(3)周期第(ⅢA)族;(2)化合物H的电子式为(Na+[S S]Na+)S和S之间的上下左右都是有两个点。

A:Al

B:S

C:Al2S3

D:Al(OH)3

E:H2S

F:Na2S

G:SO2

H:Na2S2(过硫化钠)

A、水中含有两种元素组成,属于化合物,故A错;

B、氮气由一种元素组成,属于单质,且氮气属于非金属单质,故B正确;

C、二氧化碳中含有两种元素组成,属于化合物,故C错;

D、钙中带有“钅”字旁属于金属单质,故D错.

故选B.