1.什么是金属单质

2.金属单质与盐反应

3.金属单质与非金属单质反应

4.金属单质有哪些

某金属单质与一定浓度的硝酸反应_某金属单质

0.1mol某金属单质直接跟氯气反应质量增加7.1g

即0.1mol金属单质能够与0.2molCl2发生化合反应，生成金属氯化物

因此生成物化学式因为RCl2，金属为2价金属

选择BD

什么是金属单质

金属我们学的主要有：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。前三种都可以和水，酸反应，而Mg可以与热水反应，与冷水不反应，在H前面的金属都可以和酸反应，Al是一种特别的金属，具有也就是说，它既能和酸也能和碱反应。H后面的既不能和酸也不能和碱反应。

金属单质与盐反应

具有金属通性的元素。金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体（除汞：汞在常温下为银白色液体，俗称“水银”）。

金属元素是具有金属通性的元素。

除Sn（锡）、Sb(锑)、Bi(铋)等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的化合物和氢氧化物一般呈碱性。

除Sn、Sb、Bi等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的电子排布为ns1 或ns2 或np(1-4)，过渡金属的电子排布可表示为ns(1-2)(n-1)d(1-10)。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素(稀有气体除外)的原子半径大。

金属元素在元素周期表里的排布：

第一主族(除H)为碱金属元素，第二主族为碱土金属元素。第三副族到第二副族为过渡金属，过渡金属一般密度较大，熔沸点较高，有较好的导电、导热、延展性和耐腐蚀性。过渡金属的化合物及其溶液大多带有颜色。

按冶金工业

黑色金属：铁、铬、锰。

有色金属：除铁、铬、锰以外的金属。

按密度

轻金属：密度小于4.5克/立方厘米。

重金属：密度大于4.5克/立方厘米。

按储量

常见金属：铁、铝等。

稀有金属：锆、钒、钼。

在钢中作用

金属单质与非金属单质反应

金属单质与盐反应是一种常见的化学反应类型，这种反应通常涉及到了氧化还原反应。

扩展知识：

金属单质与盐反应需要一定的条件才能发生。首先，必须满足金属单质的活性要大于与它发生反应的金属离子的活性。其次，需要确保金属单质在溶液中不会发生氧化或水解等副反应。此外，温度和压力也会影响这种反应的进行。

金属单质与盐反应的原理主要是置换反应。在这种反应中，金属单质（通常是较活泼的金属）可以与另一种金属化合物（通常是盐）反应，生成另一种金属单质和另一种盐。这种反应的本质是金属原子与金属离子之间的电子交换。

金属单质与盐反应在工业上和实验室中都有广泛的应用。例如，可以利用这种反应制备某些不易获得的金属单质，也可以利用这种反应进行某些元素的分离和提纯。在实验室中，可以通过观察这种反应来研究金属的化学性质和化学反应动力学。

以铁和硫酸铜的反应为例，铁是一种比较活泼的金属，硫酸铜是一种盐，当它们混合在一起时，会发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁。具体反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。在这个过程中，铁原子从硫酸铜分子中夺取了铜原子，自身被氧化成了二价铁离子，而铜离子则被还原成了铜原子。

金属单质与盐反应需要注意一些问题。首先，要确保使用的金属单质和盐都是纯净的，以避免杂质对反应的影响。其次，要控制好反应条件，例如温度、压力、溶液的pH值等，这些因素都会影响反应的速率和产物的性质。此外，还需要注意操作安全，避免金属单质和盐对环境和人体的危害。

综上所述，金属单质与盐反应是化学中常见的反应之一，这种反应涉及到置换反应和氧化还原反应两个基本概念。在实践中，需要掌握好反应原理、条件及应用范围，同时注意实验安全，确保得到良好的实验结果。

金属单质有哪些

金属单质与非金属单质之间的反应金属会失去电子，形成阳离子，而非金属会接受电子，形成阴离子。

反应说明：

当金属与非金属发生反应时，通常会产生离子化合物。以钠和氯气的反应为例，钠是一种金属单质，氯是一种非金属单质。钠原子会失去一个电子，形成钠离子（Na+），而氯原子会接受一个电子，形成氯离子（Cl-）。

这两种离子会结合在一起形成氯化钠（NaCl），这是一种常见的离子化合物，也就是我们日常生活中使用的食盐。

共价键的形成：

除了离子化合物的形成，金属单质与非金属单质之间还可以发生共价键的形成。共价键是一种化学键，通过电子的共享来形成。

氧气和氢气的反应就是通过共价键的形成来实现的。氧气是一种非金属单质，氢气也是一种非金属单质。当氧气和氢气反应时，氧原子和氢原子会共享电子，形成水分子（H2O）。在水分子中，氧原子与氢原子通过共价键连接在一起。

金属单质与非金属单质之间的反应的意义：

1.形成新的化合物

金属单质与非金属单质之间的反应通常会形成新的化合物，这些化合物具有不同的性质和用途。这为人们开发新材料和应用提供了广阔的空间。

2.提供新的能源

某些金属单质与非金属单质之间的反应可以释放出大量的能量，如金属与非金属的燃烧反应。这些反应可以用来作为能源，如金属燃料电池的应用。

3.促进科学研究和技术进步

金属单质与非金属单质之间的反应是化学研究和技术发展的重要基础。通过研究这些反应，人们可以深入了解元素之间的相互作用和反应机制，进一步推动科学的发展。

4.扩展应用领域

金属单质与非金属单质之间的反应可以开发出各种具有特殊性质和功能的材料，如合金、陶瓷等。这些材料广泛应用于建筑、电子、航空航天等领域，推动了社会的进步和发展。

5.提供化学反应的多样性

金属单质与非金属单质之间的反应具有多样性，可以发生不同类型的反应，如离子化合物的形成、共价键的形成等。这种多样性丰富了化学反应的研究内容，拓宽了化学反应的应用领域。

金属单质有铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡、铜、铅、锌、锡、钴、镍、锑等等，单质包括金属单质、非金属单质和稀有气体等等，单质是由同种元素组成的纯净物。

地球上的金属广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。金属在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍。