已知a是一种金属单质_已知A是一种金属单质,B显淡
1.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A是一种非金属单质，为**晶体；B、C、D均为化合物
2.已知X是一种盐，H是红色的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，P和J在一定条件下生成I是重要的工业合成
3.a是单质b是干冰c中含有人体中最多的金属元素d是制作玻璃的主要物质
4.已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡**固体，E、G都是工业上重要的碱性
5.已知M是一种金属单质，F为红棕色固体，试根据下列框图中的关系回答有关问题：（1）出反应①的化学方程式_
6.已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理
2011-2012学年九年级人教版初中化学期中测试
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：28 Cl：35.5 Na：23
Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56
一. 选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分，每小题只有一个选项符合题意，将它的编号填入下表对应的空格中。）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 汽油挥发 B. 玻璃破碎 C. 空气液化 D. 钢铁生锈
2. 下列物质中所含氯元素化合价最高的是（ ）
A. HClO4 B. HCl C. C12 D. HClO
3. 新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的（ ）
A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氢元素
4. 氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（ ）
A. 氧气具有可燃性
B. 氧气能提供动植物呼吸
C. 氧气能支持燃烧
D. 某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
5. 在使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
6. 空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列各组中成分均属于空气污染物的一组是（ ）
A. SO2 CO NO2 B. CO2 HCl N2
C. CH4 CO2 H2 C. SO2 N2 O2
7. 汽车尾气中主要含有NO、CO等气体，为减轻污染，北京市对所有汽车均强制给汽车安装“三效催化净化器”，反应为：2CO+2NO N2+2CO2，其中被氧化的物质为（ ）
A. NO B. CO C. N2 D. CO2
8. 下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A. 镁条在氧气中燃烧时，有黑色固体生成
B. 蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生
C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
D. 硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体
9. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅属于（ ）
A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物
10. 月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是（ ）
11. 香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式C10H14N2）、焦油和一氧化碳等。下列说法中错误的是（ ）
A. 学校应当成为无烟场所
B. 尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成
C. C10H14N2中，碳、氢、氮三种元素的质量比为10:14:2
D. CO易与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低
12. 根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用排水法又能用向下排空气法收集的是（ ）
项目 空气 A（甲烷） B（二氧化硫） （氨气） （氯化氢）
0℃、101kPa时的密度
（g/L） 1.29 0.72 2.86 0.77 1.63
20℃、101kPa时1体积
水中溶解气体的体积 / 0.033 40 680 500
13. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 倾倒液体 D. 加热液体
14. 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是（ ）
A. 高压水枪 B. 液态二氧化碳灭火器 C. 干粉灭火器 D. 泡沫灭火器
15. 安全意识，是人类生存所必须具有的基本素质之一。下列实验操作比较安全的是（ ）
A. 用鼻子直接嗅未知气体的气味
B. 用嘴品尝未知物质的味道
C. 进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验
D. 先加热盛有氧化铜的试管，后通入氢气
16. 新的道路交通安全法已于2004年5月1日正式颁布实施，酒后驾车已成为一种违法行为。交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。则X的化学式应为（ ）
A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2（SO4）3 D. CrS
17. 在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 11∶4 D. 11∶7
二. 选择题（每小题有1~2个选项符合题意，请将它的编号填入下列的括号中。若只有一个选项符合题意，错选、多选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个就不给分。本题共5小题，10分。）
18. 近日，专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是（ ）
A. 谷氨酸钠受热不分解
B. 谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
C. 大量食用味精有利于身体健康
D. 实验是研究问题的一种有效方法
19. 将一个干冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁上出现细小的水珠；将烧杯迅速倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。由此可推断蜡烛的组成为（ ）
A. 一定含有水和二氧化碳
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳、氢两种元素，肯定没有氧元素
20. 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（ ）
A. 用燃着的木条点燃 B. 通过灼热的木炭
C. 通过肥皂水 D. 通过灼热的氧化铜
21. 由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的元素质量比为3∶5，则该气体组成可能是（ ）
A. 由CO或CO2单独组成的纯净物
B. 由CO和CO2共同组成
C. 由CO和O2共同组成
D. 由CO2或O2共同组成
22. 下图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停。
下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是
选项 选用的药品 制取的气体
固体M 液体N
A 大理石 稀硫酸 二氧化碳
B 锌粒 浓硫酸 氢气
C 大理石 稀盐酸 二氧化碳
D 碳酸钠 稀硫酸 二氧化碳
三. 填空题：（28分）
我们每时每刻都要接触到化学，学习化学能加深我们对自身和自然的认识。
23. （5分）用名称或化学式填写：
① 空气中含量最多的气体____________；
② 地壳里含量最多的金属元素__________；
③ 煤气的主要成分______________；
④ 石灰浆的主要成分___________；
⑤ 造成温室效应的主要气体___________。
24.（4分）用数字和化学符号表示：
① 2个铁离子___________；
② 3个氢氧根离子__________；
③ 氯化钠中钠显+1价___________；
④ 保持水的化学性质的微粒是___________。
25. 下列物质：⑴ 氖气 ⑵ 液氧 ⑶ 空气 ⑷ 铁水 ⑸ 水煤气 ⑹ 水银 ⑺ 氯酸钾与二氧化锰共热后所得剩余固体 ⑻ 稀盐酸 ⑼ 水。用序号按要求填写：
属混合物的是_____________ 属化合物的是_____________
氧化物的是___________ 金属单质_____________
由原子直接构成的是____________
26. 根据下列要求写出化学反应方程式：
① 石灰石高温锻烧_____________________________________
② 敞口久置于空气中的石灰水表面形成一层白膜，原因是_____________________
③ 白磷在空气中发生自燃_____________________________________
27. 你想喝自制的汽水吗？小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表（见下图）。
（1）根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：
白砂糖、果汁、食用香料、____________和___________。
（2）打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：
猜想与设 验证方法及操作 观察到的现象 结论（用化学方程式表示）
四. 推断题：（8分）
28. 如上图所示，已知：A、E是两种金属单质，其中A在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，同时生成一种白色固体。试写出上述各步反应的方程式，并写出其基本反应类型。
①_________________________________________________（ ）
②_________________________________________________（ ）
③_________________________________________________（ ）
④_________________________________________________（ ）
五. 实验题：（15分）
29. 化学实验室中取用固体药品时，粉末状的用___________，块状的用_____________，取用一定体积液体药品用___________，研碎固体用______________。
30. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出图中标号仪器名称：①_______________；②______________。
（2）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放药品的化学式是_________，棉花的作用是_____________，当观察到C中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中，如果未见木条复燃，其原因可能是_______________________________。
（3）可以用B装置制取的气体有____________、____________等。请写出制取其中一种气体的化学方程式_________________________，制取该气体时锥形瓶中放入的物质是_________，从长颈漏斗中加入的物质是___________，用D装置收集该气体时，气体应从__________（填“a”或“b”）管通入。
六. 计算题（本题共1小题，5分）
31. 取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：（1）共收集到 多少克？（2）原混合物中有多少克 ？（3）第一次加热后，有多少克 分解了？（4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？
试题答案
一. 选择题
1. D 2. A 3. C 4. A 5. C 6. A 7. B 8. C 9. C
10. D 11. C 12. A 13. A 14. B 15. C 16. C 17. C
二. 多选题
18. C 19. C 20. D 21. BC 22. C
三. 填空题
23. ① N2 ② Al ③ CO ④ ⑤ CO2
24. ① 2Fe2+ ② 3OH－ ③ NaCl ④ H2O
25. 属混合物的是⑶⑸⑺⑻；属化合物的是⑼；氧化物的是⑼；
金属单质⑷⑹
由原子直接构成的是⑴⑷⑹
26. ① CaCO3=====(高温)CaO+CO2↑
② CO2+ ====CaCO3↓+H2O
③ 4P+5O2======(点燃)2P2O5
27.（1）柠檬酸、柠檬酸钠
（2）该气体可能是二氧化碳；把汽水产生的气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；汽水中逸出的气体是二氧化碳
四. 推断题：
28. ① Mg+H2SO4（稀）==Mg SO4+H2↑（置换）
② H2+CuO====(△)Cu+H2O（置换）
③H2O====(通电)H2 ↑+O2↑（分解）
④2Mg+O2===(点燃) 2MgO（化合）
五. 实验题：
29. 药匙、镊子、胶头滴管、研钵
30.（1）① 酒精灯；② 铁架台。
（2）高锰酸钾，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，收集到的氧气不纯。
（3）氢气、二氧化碳。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，大理石，稀盐酸，a。
六. 计算题
31.（1）9.6g （2）5.5g （3）9.8g
（4）二氧化锰5.5g；氯化钾5.96g；氯酸钾14.7g
A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A是一种非金属单质，为**晶体；B、C、D均为化合物
（I）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe2O3，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al2O3，由反应②Al2O3
| 强碱F |
| 强碱F |
（1）A为Al，在地壳里含量居于第三位，D为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：三；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）反应③是铝与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）反应①是铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
| ||
| ? |
| ||
| ? |
（4）D的氧化物的水化物有两种，两者之间直接转化的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（II）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，
（1）F为氯气，电子式为，故答案为：；
（2）常温下1g?D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，由H2+Cl2
| ||
| ? |
| 1g |
| 2g/mol |
已知X是一种盐，H是红色的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，P和J在一定条件下生成I是重要的工业合成
A是一种非金属单质，为**晶体判断为单质S；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一，推断为SO2；则依据转化关系分析可知B和氧气催化剂作用反应生成C为SO3，D为H2SO4；
（1）化合物B为SO2，化合物D为H2SO4；
故答案为：SO2，H2SO4；
（2）B→C化学反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫，2SO2+O2
| ||
| △ |
故答案为：化合；
（3）向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀．是硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
a是单质b是干冰c中含有人体中最多的金属元素d是制作玻璃的主要物质
H是红色的金属单质，所以H是铜；D是常见的淡**固体，D与B、C反应生成都非金属单质F，故D为过氧化钠、F为氧气，B、C分别为二氧化碳、水中的一种，H与F反应生成A为CuO，X是一种盐，加热分解生成CuO、二氧化碳与水，故X为碱式碳酸铜，单质P和单质J在一定条件下生成I是重要的工业合成反应，I是工业上重要的碱性物质，可推知I为氨气，P、J分别为氮气、氢气中的一种，而CuO与氨气反应生成P、Cu与C，结合C能与过氧化钠反应，可推知C为水，故P为氮气、J为氢气，故B为二氧化碳，结合转化关系可知，E为碳酸钠、G为氢氧化钠，
（1）由上述分析可知G为NaOH，故答案为：NaOH；
（2）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；反应②的化学方程式为：2NH3+3CuO
| ||
| ? |
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；2NH3+3CuO
| ||
| ? |
（3）①空气中含有水蒸气，所以影响测定结果，应选取吸收水蒸气的干燥装置，选取浓硫酸或碱石灰作干燥剂，方框内绘出装置图并写出试剂名称为：?或，
故答案为：?或；
②C装置应用检验中X分解产生的水蒸气是否被完全吸收，检验水蒸气的药品是无水硫酸铜，所以C装置盛装无水硫酸铜，如果无水硫酸铜不变色说明水蒸气被完全吸收，
故答案为：无水硫酸铜；X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
③固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g，剩余的固体是氧化铜，氧化铜的物质的量=
| 12.00g |
| 80g/mol |
| 1.44g |
| 18g/mol |
| 16.52g?12.00g?1.44g |
| 44g/mol |
所以X的化学式为7CuCO3?8Cu?（OH）2、15CuO?7CO2?8H2O；
故答案为：AD；
④L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，所以M是盐酸，根据元素守恒知，所以L的化学式为COCl，其电子式为：，故答案为：．
已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡**固体，E、G都是工业上重要的碱性
人体含量最多的一种金属元素是钙元素，A是单质，说明A是钙，钙能和氧气反应生成氧化钙，因此B是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此D是氢氧化钙，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，因此C是氯化钙；
氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此E是碳酸钙；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
（1）C是氯化钙，氯化钙的化学式是CaCl 2 ．
故填：CaCl 2 ．
（2）氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此E是碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O，Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH．
故填：Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O．
（3）反应⑤中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应．
故填：化合反应．
已知M是一种金属单质，F为红棕色固体，试根据下列框图中的关系回答有关问题：（1）出反应①的化学方程式_
| H是常见金属单质，I是常见非金属单质，根据关系图，可知H+B=A+I，此为点燃条件下置换反应，且为金属置换非金属，A物质可做耐火材料，初步确定为2Mg+CO 2 =2MgO+C，H为Mg，B为CO 2 ，I为C，所以A为MgO，A由X分解得到，且X为酸式盐，应为碳酸氢镁，B是CO 2 ，C为H 2 O，二者均能和D反应，D为淡**固体，且都生成F，F是常见非金属单质，可知D为过氧化钠，F为氧气．根据关系图，可知E为碳酸钠，G为氢氧化钠．进行验证符合． 故A为MgO，B是CO 2 ，C为H 2 O，D为过氧化钠，E为碳酸钠，F为氧气，G为氢氧化钠，H为Mg，I为C． （1）X为碳酸氢镁，化学式为Mg（HCO 3 ） 2 ；G为氢氧化钠，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为
． 故答案为：Mg（HCO 3 ） 2 ；
． （2）①二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ． 故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ． ②水与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑．故答案为：2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑． （3）H为Mg，Mg与Al组成原电池，Mg作正极，则电解质溶液与Al反应，不与Mg反应，电解质溶液为强碱如NaOH溶液，Al为负极，则负极反应式为Al+4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O． 故答案为：Al+4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O；NaOH溶液． （4）工业上利用电解熔融的氯化镁生成镁，电解总反应式为MgCl 2 （熔融）
故答案为：1.2；MgCl 2 （熔融）
|
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理
F为红棕色固体，则F为Fe2O3，沉淀C加热得到F，故C为Fe（OH）3，B与氢氧化钠溶液、氧气反应得到C，则B含有亚铁离子，M是一种金属单质，与稀硫酸、过氧化氢反应得到A，A与氢氧化钠溶液得到D为蓝色沉淀，D为Cu（OH）2，则M为Cu、A为CuSO4，D加热得到E，故E为CuO，M与X反应得到A与B，则B为FeSO4，X为Fe2（SO4）3，
（1）反应①的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2SO4+H2O=CuSO4+2H2O；
（2）“绿色化学”角度考虑，由Cu转化到硫酸铜溶液的方法还有：将Cu粉加入稀硫酸中，边加热边通入空气（或将Cu在空气中加热完全转化为CuO，再加稀硫酸溶解），
故答案为：将Cu粉加入稀硫酸中，边加热边通入空气（或将Cu在空气中加热完全转化为CuO，再加稀硫酸溶解）；
（3）X为Fe2（SO4）3，检验其溶液中主要阳离子的实验方法是：取少量X溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有Fe3+，
故答案为：取少量X溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有Fe3+；
（4）由B溶液到沉淀C的总离子方程式为：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；
（5）E为CuO，可以制备铜盐，F为Fe2O3，可以用作红色涂料，故答案为：制备铜盐；红色涂料．
A和氧气、氢气反应产物都可以继续和氧气反应，说明A中的元素是变价元素，属于非金属，A+O2→C，C+O2→D，D+H2O→E，证明E为酸，B+O2→C，C+O2→D，E+Cu→C，说明E是强氧化性的酸，结合转化关系分析判断；
（1）若A为固体单质，则判断为S，
①D的化学式为SO3；
②E→C的化学方程式是浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
| ||
| ? |
③将二氧化硫通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，说明二氧化硫被非金属单质氧化为硫酸，如：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
故答案为：SO3； 2H2SO4（浓）+Cu
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| ? |
（2）若A为气体单质，生成的酸和铜反应，推断为N2，
①C→D的化学方程式为一氧化氮和氧气的反应：2NO+O2=2NO2；
②E→C的离子方程式为稀硝酸和铜反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案为：2NO+O2=2NO2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
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