1.有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为**,B、C是常见金属.三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、

2.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中部分反应的产物和

3.金属单质A可发生如下系列变化.试推断:1,A、B、C、D、E分别是(写化学式B写主要成分),A______、B____

4.下图中,A、D为气体非金属单质,N、P是金属单质;M为红褐色沉淀;B、E为有刺激性气味的气体;通常状况下

5.非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D, 已知D为强酸,请回答下列问题:

6.常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N,

7.非金属单质A,经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为常见强酸请回答下列问题 图:A+O2生成B

金属单质与非金属反应的化学方程式_金属单质a与非金属单质s发生如下反应

单质A是一种常见的金属,且点燃可以产生黑色固体C,在潮湿的空气中产生红色氧化物粉末B等,可知A是铁,据此为突破口对图示的反应进行分析,B是氧化铁,由A与硫酸反应可生成气体D可知,D是氢气,铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C,铁与硫酸铜反应可生成红色的金属铜,因此:

(1)A是铁,C是四氧化三铁,D是氢气,化学式分别为:Fe,Fe3O4,H2;

(2)反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应,反应的方程式为:3CO+Fe2O3

&absp;高温&absp;
.
&absp;
2Fe+3CO2;反应③是铁和盐酸的反应,反应的方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;反应⑤是铁和硫酸铜的反应,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;该反应的现象是铁表面产生红色物质,溶液由篮色变为浅绿色;该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物,属于置换反应.

故答案为:(1)Fe,Fe3O4,H2;(2)①3CO+Fe2O3

&absp;高温&absp;
.
&absp;
2Fe+3CO2;③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;铁表面产生红色物质,溶液由篮色变为浅绿色;置换反应.

有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为**,B、C是常见金属.三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、

H是常见金属单质,I是常见非金属单质,根据关系图,可知H+B=A+I,此为点燃条件下置换反应,且为金属置换非金属,A物质可做耐火材料,初步确定为2Mg+CO 2 =2MgO+C,H为Mg,B为CO 2 ,I为C,所以A为MgO,A由X分解得到,且X为酸式盐,应为碳酸氢镁,B是CO 2 ,C为H 2 O,二者均能和D反应,D为淡**固体,且都生成F,F是常见非金属单质,可知D为过氧化钠,F为氧气.根据关系图,可知E为碳酸钠,G为氢氧化钠.进行验证符合.

故A为MgO,B是CO 2 ,C为H 2 O,D为过氧化钠,E为碳酸钠,F为氧气,G为氢氧化钠,H为Mg,I为C.

(1)X为碳酸氢镁,化学式为Mg(HCO 3 ) 2 ;G为氢氧化钠,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为

故答案为:Mg(HCO 3 ) 2 ;

(2)①二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气,反应方程式为2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 .

故答案为:2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 .

②水与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氢气,反应方程式为2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑.

故答案为:2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑.

(3)H为Mg,Mg与Al组成原电池,Mg作正极,则电解质溶液与Al反应,不与Mg反应,电解质溶液为强碱如NaOH溶液,Al为负极,则负极反应式为Al+4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O.

故答案为:Al+4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O;NaOH溶液.

(4)工业上利用电解熔融的氯化镁生成镁,电解总反应式为MgCl 2 (熔融)

?电解?
.
?
Mg+Cl 2 ↑,阳极产生的氯气为
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,由电解总反应式可知,生成Mg0.05mol,所以生成Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g.

故答案为:1.2;MgCl 2 (熔融)

?电解?
.
?
Mg+Cl 2 ↑.

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中部分反应的产物和

(1)A的焰色反应为**,所以A一定是金属钠,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,甲是氢气,D的溶液是氢氧化钠,气体并是氯化氢,所以E是盐酸,红褐色的沉淀H一定是氢氧化铁,所以金属C是铁,F是氯化亚铁,能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝,所以B是铝.

故答案为:Na;Fe(OH) 3 ;FeCl 3 ;Cl 2 ;

(2)铁和盐酸的反应为:Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑,氢氧化钠能和铝反应,方程式为:2NaOH+2Al+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑,

故答案为:Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑;2NaOH+2Al+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑.

金属单质A可发生如下系列变化.试推断:1,A、B、C、D、E分别是(写化学式B写主要成分),A______、B____

金属单质A的焰色反应为**,应为Na,与水反应生成的气体甲为H2,C为NaOH,黄绿色气体乙为Cl2,则丙为HCl,D为盐酸,红褐色沉淀G为Fe(OH)3,则B为Fe,F为FeCl3 ,E为FeCl2,

(1)由以上分析可知A为Na,B为Fe,C为NaOH,E为FeCl2,G为Fe(OH)3,乙为Cl2,故答案为:Na;Fe;NaOH;FeCl2;Fe(OH)3;Cl2;

(2)反应①为Na和水的反应,方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;

(3)反应④为FeCl2和Cl2的反应,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.

下图中,A、D为气体非金属单质,N、P是金属单质;M为红褐色沉淀;B、E为有刺激性气味的气体;通常状况下

(1)根据A既是金属单质,又能和氧气生成黑色固体;可知我们学过的金属中只有铁在氧气中燃烧生成黑色固体,所以A是铁,那么C一定是四氧化三铁;又铁与氧气、水发生锈蚀而变红,其主要成分是三氧化二铁,可知B是三氧化二铁.

(2)固体D是铁与氯化铜生成的红色固体铜,气体E是金属和酸反应生成的氢气.

故正确答案:

(1)Fe;Fe2O3;Fe3O4;Cu;H2

(2)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D, 已知D为强酸,请回答下列问题:

接:根据题意M为红褐色沉淀即为氢氧化铁,B、E为有刺激性气味的气体,即为氨气或氯化氢或是二氧化硫等,②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体,所以推得E为HCl,A为Cl2,则P一定是金属铁,所以J是氯化亚铁,Y是一种强碱,C是由三中短周期非金属元素组成的离子化合物,所以是氯化铵,所以B是氨气,D是氮气,工业上以氮气为原料生产氨气,Z为液体,应该是水,所以金属N是金属镁,H是氮化镁,I是氢氧化镁.

(1)氮气中含有叁键,结构式为N≡N,氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物,电子式为,

氮化镁属于离子化合物,含有离子键,电子式为:,故答案为:N≡N;;;

(2)有化合价变化的反应是氧化还原反应,反应①②③④⑥中的氯元素、氯元素(锰元素)、铁元素(氧元素)、铁元素、铁元素(氯元素)化合价均有变化,属于氧化还原反应,除去三氯化铁中的氯化亚铁可以向其中滴加氯水来实现,故答案为:①②③④⑥;④;

(3)实验室制氯气的原理方程式为:4H++MnO2

?△?
.
?
Cl2↑+Mn2++2H2O,实验室制取氨气的化学方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl
?△?
.
?
CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:4H++MnO2
?△?
.
?
Cl2↑+Mn2++2H2O;Ca(OH)2+2NH4Cl
?△?
.
?
CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(4)氯化铁中的铁离子能水解生成具有净水作用的氢氧化铁胶体,实质是:Fe3++3H2O

?△?
.
?
Fe(OH)3(胶体)+3H+,故答案为:Fe3++3H2O
?△?
.
?
Fe(OH)3(胶体)+3H+;

(5)氯气、氢氧化铁、和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4的方程式为:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH

?一定条件?
.
?
2K2FeO4+6KCl,故答案为:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
?一定条件?
.
?
2K2FeO4+6KCl.

常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N,

S、SO2、SO3、H2SO4

(1):N2、NO、NO2、HNO3

(2):4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

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非金属单质A,经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为常见强酸请回答下列问题 图:A+O2生成B

(1)Cl 2 (2分),? K 2 FeO 4 (2分)

取试样少许,滴加3~4滴KSCN溶液,呈血红色(2分)?

8 Al+3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe?(2分)?

2Al+2OH — +2H2O=2AlO 2 - +3H2↑(2分)

试题分析:A和B是金属单质,且二者在高温下发生置换反应,则该反应为铝热反应,所以A是Al,E是金属氧化物,F既能溶于强酸M又能溶于强碱N,F是Al 2 O 3 ,B是常见金属,系列转化生成红褐色沉淀Y为Fe(OH) 3 ,所以B是Fe,E是金属氧化物,所以D是O 2 ,E是Fe 3 O 4 ,铁和非金属单质反应生成X,X能和强碱N反应生成红褐色沉淀Fe(OH) 3 ,氢氧化铁和碱、C反应生成Z,所以Z中含有铁元素,Z的摩尔质量为198g?mol-1,且其中各元素的质量比为:钾:铁:氧=39:28:32,钾、铁、氧的物质的量之比="39" 39 :28 56 :32 16 =2:1:4,所以其化学式为K 2 FeO 4 ,根据元素守恒知,强碱N为KOH,氢氧化铁能被C单质氧化,且C是气体,B和C反应生成铁盐,则C是Cl 2 ,X是FeCl 3 ,H为KAlO 2 ,H和M反应生成J,J能溶于强酸和强碱,则J为Al(OH) 3 ,

(1)通过以上分析知,C是氯气,Z是高铁酸钾,其化学式分别为:Cl 2 、K 2 FeO 4 ,

(2)X是氯化铁,铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液,所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子,其操作方法是:取试样少许,滴加3~4滴KSCN溶液,呈血红色,

(3)高温下,四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁,反应方程式为:8 Al+3Fe 3 O 4 ?4Al 2 O 3 +9Fe,

(4)A是铝,N是氢氧化钾,铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气,离子反应方程式为:2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑,

这应该是高中的题目,十多年前的问题了,应该是这样的。(注意下标)

(1)A是S,B是SO2,C是SO3,D是H2SO4

(2)A是N2,B是NO,C是NO2,D是HNO3

(3)NH3+2O2=HNO3+H2O

希望能帮到你,太久没接触了。