1.高中化学+氯气所有反应

2.氯气与足量金属反应

3.下列氯化物中,不能用金属单质和氯气直接反应制得的是

氯气与金属单质_氯气和金属单质反应

1、现象:钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热。2Na+Cl2=点燃=2NaCl

2、现象:红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕**的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2=点燃=CuCl2

3、现象:铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟,加少量水后,溶液呈**。 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3与金属反应

4、与氢气的反应

H2+Cl2=点燃=2HCl(工业制盐酸方法,工业先电解饱和食盐水,生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体)现象:H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾。

H2+Cl2=光照=2HCl 现象:见光爆炸,有白雾产生。

5、与磷的反应

2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药,雾)

2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药,烟) 现象:产生白色烟雾

高中化学+氯气所有反应

和金属单质反应:1、和钠反应生成氯化钠; 2、和Fe反应生成氯化铁 3、和铜反应生成氯化铜;和非金属单质反应:1、和氢气反应生成氯化氢 2、和硫单质反应生成硫化氢 3、和磷单质反应生成三氯化磷和五氯化磷

氯气与足量金属反应

(1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物) (2)、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾) (3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较) (4)、氯气与水反应:氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、 盐酸的酸性、次氯酸的酸性) (5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气) (6)、氯气与氢氧化钙反应  (7)、氯气与溴化钠溶液反应 (8)、氯气与碘化钾溶液反应  (9)、氯气与甲烷取代反应  (10)、氯气与乙烯的反应  (11)、氯气与氯化亚铁溶液反应 (12)、氯气与硫化氢溶液反应 (13)、氯气与二氧化硫溶液反应  (14)、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸

下列氯化物中,不能用金属单质和氯气直接反应制得的是

首先明确这些反应是氧化还原反应就好办了!

0.15mol的Cl2中有0.3mol的Cl原子,反应后变为Clˉ,关系式如下:

Cl+eˉ=Clˉ

1~~1

0.3~0.3

所以全部反应需要0.3mol的电子转移,而这里有0.1mol的金属单质,所以该金属和Cl2反应后的化合物中金属元素为0.3/0.1=+3价

这里就可以排除AB了!~

硫那个也一样,列出还原反应的关系式:

S+2eˉ=(S)2ˉ

1~2

0.1~0.2

所以全部反应需要0.2mol的电子转移,,而这里有0.1mol的金属单质,所以该金属和S反应后的化合物中金属元素为0.2/0.1=+2价

到这里就没问题了,因为Al元素没见过+2价,所以答案是铁,选D。这里只有铁有+3和+2价!

答案B

答案解析试题分析:A、Cu与氯气点燃生成氯化铜,正确;B、Fe与氯气点燃生成氯化铁,不会生成氯化亚铁,错误;C、Mg与氯气点燃反应生成氯化镁,正确;D、Na在氯气中燃烧生成氯化钠,正确,答案选B。

考点:考查氯气与金属的反应产物的判断