1.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色

2.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成

3.常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N,

4.化学 推断题 常见金属单质A,B和非金属单质C,D 强酸M 强碱N

金属单质a和非金属单质b可生成化合物ab_金属单质和非金属单质生成什么

单质是由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关。比如,很多金属的金属性都很明显,那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质,其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对,由多种元素组成的纯净物叫做化合物。单质必须是由一种元素组成的纯净物,因此混合物不可能是单质。

元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关。比如,很多金属的性质都很明显,那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质,其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对,由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。但是也有一种元素组成的纯净物,叫做单质。由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质。例如氧气(O2)、氯气(Cl2)、硫磺(S)、铁(Fe)等。单质和元素是两个不同的概念。元素是具有相同核电荷数(质子数)的原子的统称。一种元素可能有几种单质,例如氧元素有氧气(O2)、臭氧(O3)、四聚氧(O4)、红氧(O8)四种单质。尽管这些物质的任一种都是单质,因为他们是同种元素组成的纯净物,但是氧与臭氧俩在一起却不是纯净物,他们是同种元素组成的混合物。

固态金属以金属键结合成金属晶体。为了保证晶体的稳定,原子取密堆积形式。由于晶体内部有游离电子,所以金属都导电,而且比较容易失去电子。

非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下,很多非金属单质都以双原子分子形式存在,如氢气、氧气等。一些元素还可形成多原子的分子,如臭氧(O3)、足球烯(C60)等。由原子构成的单质在常温下都是固态,而且较硬,如钻石等。

稀有气体的最外层电子都是满的,所以它们不需要结合成分子以使自己更稳定,因此它们在常温常压下都是单原子分子的气体。

上述物质中都没有可自由移动的电子,因此它们都是电的不良导体。例外的是石墨,它的碳原子具有特殊的层状结构,质地松软,且可以导电。

由于构成物质的原子(或分子)的排列不同,或原子的成键、排列方式不同,使得同一种元素产生多种单质。他们具有不同的物理性质,化学性质相似。

像这样由同一种元素组成的性质不同的单质叫做同素异形体。他们由同种化学元素构成,但性质却不相同的单质。

同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体,红磷和白磷,它们的着火点分别是240和40摄氏度,充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷;白磷(P4)有剧毒,可溶于二硫化碳,红磷(P,直接由磷原子构成)无毒,却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这种转化是一种化学变化。

在单质里,元素的化合价为零。也可以说,元素处于游离态时,化合价是零价。

希望我能帮助你解疑释惑。

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色

在常温时:4Na+O2=2Na2O

(白色粉末)

在点燃时:2Na+O2=Na2O2

(淡**粉末)

空气中点燃

3Fe+2O2=Fe3O4炼钢时,过量的生铁水与O2反应生成FeO

都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成

D既能溶于强酸,又能溶于强碱,应为化合物,为Al(OH)3,E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成,则G为SO2,E应为H2S,所以C为Al2S3,A为S,B为Al,E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F,为Na2S,过量二氧化硫和硫化钠反应生成单质硫和亚硫酸氢钠,H为亚硫酸氢钠.

(1)S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对,电子式为,S2Cl2遇水易水解,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2),一部分降低到0价(生成S),同时生成HCl,反应方程式为:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl,

故答案为:;2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;

(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑;

(3)G为SO2,具有还原性,被在碱性条件下被氧化为Na2SO4,反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2,由方程式可知,该反应的还原产物ClO2与氧化产物Na2SO4物质的量之比为2:1,故答案为:2:1;

(4)二氧化硫具有氧化性,硫化钠具有还原性,二者发生氧化还原反应,生成单质硫,过量二氧化硫得到亚硫酸氢钠,

反应的方程式为:5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓,故答案为:5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓;

(5)H为亚硫酸氢钠,和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应的滤渣方程式为:HSO3-+H+═H2O+SO2↑;

故答案为:HSO3-+H+═H2O+SO2↑.

常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N,

C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,则D为Al(OH)3,A为S,B为Al,E为

H2S

;E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G,G在大气中能导致酸雨的形成,G为

SO2

,E被足量

氢氧化钠溶液

吸收得到无色溶液F,则F为Na2S,H与一种

相对分子质量

为78的

供氧剂

的结构和化学性质相似,其溶液显**,则H为Na2S2,

(1)A为S,位于

元素周期表

中第三周期ⅥA,故答案为:第三周期ⅥA;

(2)H为Na2S2,

钠离子

与过硫根离子以

离子键

结合、S、S之间以

共价键结合

,故答案为:离子键、共价健;

(3)B与氢氧化钠溶液反应的

离子方程式

为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑;

(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为

硫化钠

溶液,

硫离子

水解显碱性,则离子浓度关系为C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+),

故答案为:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+);

(5)G中S元素的

化合价

由+4升高为+6,则Cl元素的化合价由+5降低为+4,所以生成2mol

二氧化氯

时,转移电子2mol×(5-4)=2mol,故答案为:2;

(6)溶液F在空气中长期放置生成H的

化学反应方程式

为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S,Na2S+S═Na2S2),

故答案为:4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S,Na2S+S═Na2S2).

化学 推断题 常见金属单质A,B和非金属单质C,D 强酸M 强碱N

(1)Cl 2 (2分),? K 2 FeO 4 (2分)

取试样少许,滴加3~4滴KSCN溶液,呈血红色(2分)?

8 Al+3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe?(2分)?

2Al+2OH — +2H2O=2AlO 2 - +3H2↑(2分)

试题分析:A和B是金属单质,且二者在高温下发生置换反应,则该反应为铝热反应,所以A是Al,E是金属氧化物,F既能溶于强酸M又能溶于强碱N,F是Al 2 O 3 ,B是常见金属,系列转化生成红褐色沉淀Y为Fe(OH) 3 ,所以B是Fe,E是金属氧化物,所以D是O 2 ,E是Fe 3 O 4 ,铁和非金属单质反应生成X,X能和强碱N反应生成红褐色沉淀Fe(OH) 3 ,氢氧化铁和碱、C反应生成Z,所以Z中含有铁元素,Z的摩尔质量为198g?mol-1,且其中各元素的质量比为:钾:铁:氧=39:28:32,钾、铁、氧的物质的量之比="39" 39 :28 56 :32 16 =2:1:4,所以其化学式为K 2 FeO 4 ,根据元素守恒知,强碱N为KOH,氢氧化铁能被C单质氧化,且C是气体,B和C反应生成铁盐,则C是Cl 2 ,X是FeCl 3 ,H为KAlO 2 ,H和M反应生成J,J能溶于强酸和强碱,则J为Al(OH) 3 ,

(1)通过以上分析知,C是氯气,Z是高铁酸钾,其化学式分别为:Cl 2 、K 2 FeO 4 ,

(2)X是氯化铁,铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液,所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子,其操作方法是:取试样少许,滴加3~4滴KSCN溶液,呈血红色,

(3)高温下,四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁,反应方程式为:8 Al+3Fe 3 O 4 ?4Al 2 O 3 +9Fe,

(4)A是铝,N是氢氧化钾,铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气,离子反应方程式为:2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑,

a和b是金属单质,且二者在高温下发生置换反应,则该反应为铝热反应,所以a是al,e是金属氧化物,f既能溶于强酸m又能溶于强碱n,f是al2o3,b是常见金属,系列转化生成红褐色沉淀y为fe(oh)3,所以b是fe,e是金属氧化物,所以d是o2,e是fe3o4,铁和非金属单质反应生成x,x能和强碱n反应生成红褐色沉淀fe(oh)3,氢氧化铁和碱、c反应生成z,所以z中含有铁元素,z的摩尔质量为198g?mol-1,且其中各元素的质量比为:钾:铁:氧=39:28:32,钾、铁、氧的物质的量之比=

39

39

28

56

32

16

=2:1:4,所以其化学式为k2feo4,根据元素守恒知,强碱n为koh,氢氧化铁能被c单质氧化,且c是气体,b和c反应生成铁盐,则c是cl2,x是fecl3,

h为kalo2,h和m反应生成j,j能溶于强酸和强碱,则j为al(oh)3,

(1)通过以上分析知,c是氯气,z是高铁酸钾,其化学式分别为:cl2、k2feo4,

故答案为:cl2;k2feo4;

(2)x是氯化铁,铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液,所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子,其操作方法是:取试样少许,滴加3~4滴kscn溶液,呈血红色,

故答案为:取试样少许,滴加3~4滴kscn溶液,呈血红色;

(3)高温下,四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁,反应方程式为:8 al+3fe3o4

高温

.

4al2o3+9fe,

故答案为:8 al+3fe3o4

高温

.

4al2o3+9fe;

(4)a是铝,n是氢氧化钾,铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气,离子反应方程式为:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑,

故答案为:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑.